最新江苏省重点中学化学 精品.docx

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江苏省重点中学

2018—2018学年度高三年级二月份月考试卷

化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分150分，考试时间120分钟．

第Ⅰ卷（选择题共74分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40

Mn-55Fe-56Zn-65Ag-108Ba-137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．通过核裂变产生核能可以用于发电，

是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（）

A．U元素的近似相对原子质量为235B．

中中子数比质子数多51

C．

与

的质量比约为235:

12D．

与

属于同一种元素

2．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它可以提供相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：

①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染

A．①②④B．②④C．③④D．①②⑤

3．下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃

烧匙⑧烧杯

常用于物质分离的是（）

A．①③④⑤B．②④⑥⑧C．①③⑤D．③⑤⑦

4．超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是

A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

5．下列对有关物质的比较中正确的是（）

A．物质的量浓度相同的HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强

B．CH3CH2OH、—OH、CH3COOH的还原性逐渐增强

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所消耗氧气的量由多到少

D．HF、HCl、HI三种氢化物的分子间作用力由弱到强

6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B．环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物

C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

7．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（）

A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

8．20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中错

误的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3

二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A．CCOCO2Na2CO3

B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

10．NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子

11．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L

B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个

C．足量Na2O2和11．2LCO2反应，转移电子数目为NA

D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

12．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。

常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

（）

A．Ca2+、K+、Cl－、NO3--B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－

C．Na+、K+、ClO--、S2-D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

13．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e－＝4OH一

B．明矾水解的离子方程式：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

OH－+HCO3一=H2O+CO32－

D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝+571.6kJ·mol－1

14．2018年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。

下列有关高聚氮的说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮可能成为炸药

D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，

做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是

（）

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：

CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2O

Ｄ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

（）

ⅠⅡⅢ

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

18．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸。

今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：

甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）。

则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为

A．1个B．2个C．3个D．4个

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（8分）

（1）硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。

其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是______________________________，完成测定过程至少要进行次称量操作。

（2）比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。

某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。

从反应本质看，两者的实验现象应该相同。

在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。

你的假设是

，实验操作和现象是

。

20．（14分）某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。

（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。

甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。

你支持甲同学的观点吗？

说明你的理由

；

（2）实验是解决问题的重要手段。

乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：

实验过程中发现：

装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。

回答下列问题：

①在装置C导管出口处还应有的实验现象是；

②装置A中残留的固体是；装置C中的U形管中无色晶体是；

③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。

请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。

④写出绿矾受热分解的化学方程式。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。

向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：

2SO2+O2

2SO3，

达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。

但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。

（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。

充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。

若a:

b＝2:

1，则a＝。

22．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。

G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。

A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:

2。

W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:

3:

3:

1。

各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为，固体乙的化学式可能是；

（2）上述转化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反应的是（填序号）；

（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一。

在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。

如 乙醛（CH3CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:

1。

（1）结构简式如右图所示的有机物，在PMR谱中观察到各种峰的强度之比为；

（2）实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，

确定有机物的结构。

如化学式为C3H6O2的链状有机化合物，在

核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值

强度之比为①3:

3②2:

2:

1:

1请推断出其对应的结构

简式①，②；

（3）如果用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构。

请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法。

24．（10分）2018年是俄国化学家马科尼可夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。

马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。

已知：

①CH3CH2Br＋NaCN

CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN

CH3CH2COOH

　　③CH3CH2COOH

CH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）指出下列有机反应的类型：

B→C；

（2）下出下列有机反应的化学方程式：

C→D　　　　　　　　　　，

E→F（F为高分子化合物时）；

（3）F可以有多种结构。

写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C7H12O5；

②分子内含有一个七元环；

（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则。

六、（本题包括2小题，共18分）

25．（8分）在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入7.77gCa（OH）2粉末，充分搅拌。

已知t℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.185g。

并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变。

试计算下列问题。

（1）求烧杯中所得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。

（2）若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度降低至0.010mol·L—1，则需要向烧杯中至少通入标准状况下CO2的体积是多少？

26．（10分）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。

现代工业上制备HNO3通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。

这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：

氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3和NO，NO反复循环使用可完全转化为HNO3；尾气的处理。

问题1：

由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为；

（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为；

（3）循环操作的次数与NO2→HNO3的转化率具有一定的数学关系。

计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到95％。

问题2：

将上述方法制备的HNO3用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的HNO3。

实验证明：

不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。

例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2，溶液中产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。

生成这些产物的HNO3浓度范围见下表。

生成产物

H2

N2和NH4+

NO

NO2

c（HNO3）mol/L

c<6.6

c<10

0.1

c>0.1

各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。

（4）将3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中，充分反应

后得到的还原产物有；

（5）960mgMg与足量4mol/L的HNO3完全反应，收集到224mL（S.T.P）气体，试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式。

。

参考答案

一、本题包括8小题，共32分

1A2A3C4B5C6D7B8D

二、本题包括10小题，共42分

9D10B11BC12A13CD14AD15B16A17BD18D

三、本题包括2小题，共22分

19.

（1）蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末4

（2）硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用等

在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）（各2分）本小题共8分

20.

（1）不支持FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（3分）

（2）①在C装置的导管出口处有刺激性气味（2分）

②Fe2O3SO3（各2分）

③

（3分）（其他合理答案同样给分）

④2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O（2分）本小题共14分

四、本题包括2小题，共18分

21．

（1）常压下，SO2的转化率已达到近94%，增大压强，提高的转化率有限，而对动力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加。

（2）6%137L（3）2.91（各2分）本小题共8分

22．

（1）Fe2O3

（2）①③④

（3）Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（各2分）本小题共10分

五、本题包括2小题，共18分

23．（l）2:

2:

2:

2:

2

（2）CH3COOCH3HOCH2CH2CHO

（3）在C2H6O分子的PMR谱上，信峰的强度之比如果为3:

2:

1，则结构为CH3CH2OH；如果为3:

3则结构为CH3OCH3（各2分）本小题共8分

24．

（1）取代反应（1分）

（2）+NaCN+NaBr（2分）

（2分）

（3）（各2分）

（4）生成A的反应（1分）本小题共10分

六、本题包括2小题，共18分

25．解：

⑴因为

所以Ca（OH）2没有完全溶解。

（2分）

（2分）

（2）7.77g÷74g·mol—1=0.105mol

0.010mol·L—1×0.5L=0.05mol（2分）

根据方程式Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知：

与CO2反应的Ca（OH）2的物质的量为

0.105mol－0.05mol=0.100mol

需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.100mol×22.4L·mol—1＝2.24L

（2分）本小题共8分

26．解:

（1）1:

2

（2）77.8％（3）3（各2分）

（4）N2、NO、NO2、NH4NO3（2分，少1－2个得1分）

（5）由图象可知：

nNO:

nN2:

nNO2:

nH2=5:

3:

1:

1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。

40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O（2分）本小题共10分