第一讲 实验室里的五颜六色.docx
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第一讲实验室里的五颜六色
第一讲实验室里的五颜六色
姓名：
____________
日期：
___________
【知识要点】
一、变化
1、变化---物理变化、化学变化
（1）物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化、
现象：
物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化；
（2）物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化、
现象：
物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等
2、物质的性质——物理性质、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；而不需要化学变化就直接表现出
来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物质的物理性质。
二、酸
1、定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：
HnRnH+＋Rn-或HnROmnH+＋ROmn-
H+的个数=酸根离子所带的电荷数、
2、常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等
三、碱
1、定义：
电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
2、常见的碱有：
氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙Ca（OH）2
四、盐
1、定义：
一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：
碳酸钠（Na2CO3）;碳酸钙（CaCO3）;食盐（NaCl）
3、并非所有的盐溶液都是中性，如碳酸钠，硫酸氢钠溶液分别为碱性和酸性。
五、溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂：
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
无色
2、酸碱度的表示方法—pH
溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性
pH范围为0～14.
测定pH的方法：
用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH、
酸溶液与酸性溶液：
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH＜7）的溶液。
碱溶液与碱性溶液：
碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性（pH＞7）的溶液。
六、氧化物
氧元素与其他元素形成的二元化合物（广义），如CO2、CaO等。
金属氧化物:
金属元素和氧元素形成的二元化合物。
如NaO,CaO,CuO
非金属氧化物：
非金属元素和氧元素结合形成的二元化合物。
如CO、CO2、SO2、SO3
【典型例题】
例1、下列变化属于化学变化的是（）
A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
例2、写出盐酸、氢氧化钠、食盐电离时的式子、、
。
例3、有一瓶无色液体，可能是NaCl和NaOH，选用下列哪种试剂可以鉴别（ ）
A、H2SO4溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、盐酸溶液
例4、下列各组物质中，按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（）
A、H2SO4、Na2O、KCl、C、CO
B、NaHSO4、Mg（OH）2、C、CO2CuO
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2、SO3
D、HCl、NaOH、Na2CO3、P2O5、Fe
例5、如图所示：
向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7（填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是
_____________________________________________________________
例6、下列关于酸、碱、盐组成的说法中，不正确的是（）、
A、酸、碱、盐都是化合物
B、酸、碱、盐都可能不含金属元素
C、酸、盐可能含氧，碱一定含氧
D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
例7．酸在水中电离时,生成的阳离子都是________,同时生成的阴离子叫__________.如
叫_________,
叫__________,
叫____________,
是盐酸的酸根,叫_____________离子,酸根不一定是原子团.
【经典练习】
1、在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（）
A、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
B、用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”
C、用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
2、下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（）
A、干冰用于人工降雨
B、用熟石灰和土壤的酸性
C、液氧用作火箭的助燃剂
D、氢氧化钠可用于制肥皂
3、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）
A、红色B、无色
C、蓝色D、紫色
4、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（ ）
A、HCl B、NaHSO4
C、H2SO4 D、HNO3
5、能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）
A、酚酞试液B、石蕊试液
C、蓝色石蕊试纸D、红色石蕊试纸
6、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）
A、1、2B、7、0
C、8、5D、13、2
7、盐的组成中，一定含有的元素是（）
A、氧元素B、氢元素
C、金属元素D、非金属元素
8、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A、MgOH2SO4Na2OCaCO3
B、P2O5Na2SO4Ca（OH）2KCl
C、MnO2HNO3KOHK2CO3
D、CH3OHCH3COOHC2H2OHCH4
9、下列说法中正确的是（ ）
A、过氧化氢（H2O2）是由H2和O2组成的
B、酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素
C、碱溶液里一定含有氢氧根离子
D、氧化物、盐中均一定含有氧元素
10、下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A、牙膏或肥皂水B、食盐水
C、火碱液D、食醋
11、下列各组物质，均属于盐类的是（）
A、NaHS04、CuS04·5H20、Cu2（0H）2C03
B、H2S04、K2S04、KOH
C、Al2（S04）3、AlCl3、Al203
D、NaN03、HCl、Ca（OH）2
12、下列说法中正确的是（）
A、能电离出H+的化合物一定是酸
B、含有酸根的物质一定是酸
C、盐中一定含有酸根离子
D、能电离出OH-的化合物一定是碱
13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是，但一定是；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是，但一定是。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
14、写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸硫酸碳酸
硝酸磷酸氢氧化钠
氢氧化铁氢氧化铜石灰水
氨水苛性钠石灰石
硫酸钡硫酸铜
15、硫酸溶于水能电离出自由移动的________和________，但整个溶液不显电性，这是因为________。
16、钠是一种非常活泼的金属，它可以和水直接反应生成氢气，钠＋水→氢氧化钠＋氢气，但是它与煤油不发生反应、用小刀切割一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中如下图，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应入出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧、
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上如下图，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧、
（1）钠的物理性质有，，，.
（2）钠的化学性质是.
17、选择合适的答案序号（①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质）填在括号中：
A、在通常状况下，水是无色、无气味的气体；
B、酒精受热变成无色气体；
C、镁带能在空气中燃烧生成氧化镁；
D、石蜡燃烧生成二氧化碳和水；
18、判断下列物质化学式属酸、碱、盐还是氧化物：
NaOH（）HClO（）
NH3·H2O（）Ca（OH）2（）
MgCO3（）Fe2O3（）
作业
姓名：
____________
日期：
____________
1、下列各种物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（）
A、氧气用于生物呼吸B、煤、石油可作燃料
C、氢气可用作探空气球D、用铁矿石炼铁
2、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A、肥皂水：
9.5～10.5B、食盐水：
7
C、牙膏：
8～9D、橘子汁：
3～4
3、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（）
A、酸根中可能含有氧元素
B、盐中一定不含氧元素
C、碱中一定含有氢元素和氧元素
D、酸式盐中含有氢元素
4、酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A、氧元素B、氢元素
C、氮元素D、金属元素
5、下列过程主要发生化学变化的是（）
A、酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体分子
Ｂ、二氧化碳在自然界的生态循环
C、工业上由液态空气制得氧气
D、绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒
6、下列各组物质中，按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（）
A、H2SO4、Na2O、KCl、C、CO
B、NaHSO4、Mg（OH）2、C、CO2CuCO3
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2、SO3
D、HCl、NaOH、Na2CO3、P2O5、Fe
7、江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。
下列作物不适宜我省种植的是（）
作物
茶树
柑桔
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0—5.5
5.0—5.7
6.0—7.0
7.2—8.5
A、茶树B、柑桔
C、西瓜D、甘草
8、实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的放置、某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第一格：
硫酸、盐酸、硝酸等；第二格：
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等；第三格：
氯化钠、碳酸钠、氯酸钾等、在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第格.
9、小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。
小明想：
肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗?
请问：
（1）小明猜测红葡萄酒里可能含有________________________________。
（2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显________________色。
10、写出下列酸根对应的酸的化学式：
：
Cl-
SO42-
NO3-
CO32-
SO32-
PO43-
11、写出下列金属离子对应的碱
Na+
Ca2+
Cu2+
Fe3+
Ba2+
第二讲探索酸的性质
（一）
姓名：
____________
日期：
____________
【知识要点】
一、酸
1、定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物、
酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：
二、酸的分类和命名
三、几种常见酸
分类方法
类别
命名
实例
根据组成中是否含氧元素
含氧酸
无氧酸
某酸
氢某酸
H2SO4
H2S
按一个酸分子电离时生成的H+
一元酸
HNO3HCl
二元酸
H2SO4H2S
三元酸
H3PO4
1．盐酸
纯净浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气中形成白雾
2．浓硫酸
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。
浓硫酸具有以下特性（三性）：
①吸水性：
可吸收现存的水常作某些气体的干燥剂。
②脱水性：
能把碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按水的组成比2︰1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生碳化现象，同时浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。
③强氧化性。
浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。
④浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸中。
3.醋酸（CH3COOH）
又称乙酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。
醋酸是一元酸。
物质
颜色
状态
挥发性
硫酸
无色
黏稠、油状、液态
难挥发
盐酸（HCl的水溶液）
无色
液态
易挥发
CH3COOH=====CH3COO-+H+
四、酸的化学性质：
稀HCl
稀H2SO4
稀HNO3
与指示剂反应
与金属反应
Zn+2HCl====ZnCl2+H↑
Zn+2H2SO4====ZnSO4+H2↑
能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
ZnO+2HNO3====Zn（NO3）2+H2O
与碱反应
Cu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2O
Cu（OH）2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O
Mg（OH）2+2HNO3====Mg（NO3）2+2H2O
与盐反应
HCl+AgNO3====AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓（白色）+2HCl；用于检验SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2
2HNO3+Na2CO3====
2NaNO3+H2O+CO2↑
与碳酸盐反应生成CO2
用途
化工产品、除锈、制造试剂和药物
化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油
化工原料、化肥、染料、火药
五、酸的通性
（1）酸与酸碱指示剂的作用：
无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色。
（2）酸与活动某些金属反应生成氢气。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸与碱反应生成盐和水—中和反应。
（5）酸与盐反应形成新盐和新酸。
六、复分解反应
复分解反应：
两种化合物相互交换成分、生成另外两种化合物的反应。
一般可以表示为：
AB+CD＝AD+CB
复分解反应主要发生在氧化物、酸、碱、盐相互间的反应，物质在发生复分解反应时，元素的化合价不改变。
复分解反应能够发生的条件是：
①有沉淀生成②有气体生成③有水生成
【典型例题】
1、下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）.
A.Ba（OH）2 B.K2CO3 C.Mg（OH）2 D.BaCl2
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中具有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产中的残留余硫酸
3.下列对盐酸的性质叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟 D．浓盐酸有脱水性
4.下列有关酸的用途不正确的是（）
A．制品化B.除锈C.制药D.制皂
5．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）
A．溶液变浓了B．质量变小了
C．溶液中溶质质量分数变小D．不变
6.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中
C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:
9的硫酸溶液
7、下列各实验操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在横线上填“先”与“后”字。
（1）稀释浓硫酸时：
往烧杯中加浓硫酸，加水。
（2）不慎将浓硫酸沾在皮肤上，用大量水冲洗，用抹布拭去。
8、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右上图是一种治疗胃病药物的标签。
胃泰×××
抑酸剂
计量：
每次1～2片，每天3次
有效成分：
氢氧化铝
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________________
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________
__________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________
【典型练习】
1、下列四种酸中，即属于一元酸又属于无氧酸又是易挥发性酸的是（）
A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.磷酸
2、氯化氢和盐酸的共同点是（）
A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子
C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子
3、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。
下列关于炮台中的大炮（由铁合金制造）的保护措施不正确的是（）
A.常用稀盐酸除去大炮表面的锈B.在大炮表面涂上一层油
C.尽量避免被雨淋D.禁止用水触摸
4、能把烧碱、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（）
A.二氧化碳B.水C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液
5、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（ ）
A、HCl B、H2SO4C、NH4HCO3 D、HNO3
6、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）
A、酚酞试液遇盐酸变红色
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液
C、能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
7、下列说法正确的是（）
A.常温下，纯水显中性，其pH为0.
B.pH试纸能用于测定溶液的酸碱性，但不能用于测定溶液的酸碱度
C.常温下，pH大于7的溶液呈碱性
D.酸性溶液就是酸溶液
8、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A.酸性B.腐蚀性C.难挥发性D.吸水性
9、下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）
A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸
10、下列化合物中，属于酸的是（）
A.NaNO3B.NaOHC.H2SO4D.K2CO3
11、下列生活中常见物质的主要成分，属于酸的是（）
A.醋酸B.生石灰C.纯碱D.烧碱
12、纯净的盐酸是一种_______色，有刺激性气味的液体，浓盐酸有_______性，所以在空气中会形成“白雾”。
13、浓硫酸敞口放置,质量会_,因为__;浓盐酸和浓硝酸均有性,所以敞口放置,质量会;浓H2SO4稀释时,要将慢慢沿杯倒入中,不能将很快倒入中,否则将会使,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它
有性,浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生,是由于它们具有性.
14、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：
含氧酸无氧酸______碱性氧化物_________
15、酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。
它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。
酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。
某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟）
0
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）从测定的数据可知：
在测定的4分钟内水样的酸性是________________（填“减弱”或“增强”）。
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：
酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式：
_______________________________。
16、观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H++NO3-HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-
⑴HNO3的酸根（离子）是。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是它们都能电离出。
17．人的胃液里含有少量的，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平或墨Al（OH）3鱼骨粉（CaCO3）等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式.
18.把一块生锈铁片放入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是
，反应的化学方程是.
19．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为.
20、写出下列反应方程式
（1）氧化铁和稀盐酸反应：
（2）氧化铁和稀硫酸反应：
（3）氧化铜和稀盐酸反应：
（4）氧化铜和稀硫酸反应：
（5）氧化镁和稀硫酸反应：
（6）氧化钙和稀盐酸反应：
作业
姓名：
日期：
1．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（）
2．下列变化中属于化学变化的是（）
A.浓盐酸挥发B.浓硫酸吸水C.浓硫酸脱水D.浓硫酸稀释
3．下列四种酸中，即属于一元酸又属于含氧酸又是易挥发性酸的是（）
A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.磷酸
4．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（）
A．做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
5．下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（）
A．氯化钠B．硝酸钾C．浓盐酸D．浓硫酸
6．海口市秀英炮台是国
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