山东省巨野县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

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山东省巨野县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省巨野县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

分卷I

分卷I注释

一、选择题（18*3）

1.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是

A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1molH2（g）跟molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ

D．1molH2（g）与molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJmol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=＋571.6kJmol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－571.6kJmol－1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJmol－1

3.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，

中和热为57．3kJ/mol。

下列热化学方程式中正确的是（）

A．HNO3（aq）＋KOH（aq）=H2O（l）＋KNO3（aq）H>－57．3kJ/mol

B．HNO3（aq）＋NH3H2O（aq）=H2O（l）＋NH4NO3（aq）H<－57．3kJ/mol

C．CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=H2O（l）＋CH3COOK（aq）H<－57．3kJ/mol

D．CH3COOH（aq）＋NH3H2O（aq）=H2O（l）＋CH3COONH4（aq）H>－57．3kJ/mol

4.下列叙述不正确的是（）

A.原电池中电子从正极流出

B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出

C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极

D.原电池中发生还原反应的电极是正极

5.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）

A.不变   B.先变小后变大   

C.逐渐变大D.逐渐变小

6.如下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）

7.如下图所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）

A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①     D.③＞②＞④＞①

8.下列叙述中不正确的是（）

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述中正确的是（）

A.电流从原电池的负极通过导线移向正极

B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

10.下列关于电解槽的叙述不正确的是（）

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

下列结论正确的是（）

A.Pb为正极被氧化   B.只向PbO2极移动

C.电解质溶液密度不断减小  D.溶液的pH不断减小

12.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

A.  B.  C.  D.

13.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）

A.2H++2e-H2    B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.FeFe2++2e- D.4OH--4e-2H2O+O2

14.可以将反应Zn+Br2ZnBr2组成原电池。

有下列四个电极反应：

①Br2+2e-2Br-，②2Br-Br2+2e-，③ZnZn2++2e-，④Zn2++2e-Zn，负极和正极的反应式分别为（）

A.②③ B.②① C.③①  D.④①

15.在下图的8个装置中，属于原电池的是（）

A.全部B.④⑥⑦  C.③④⑤⑥⑦⑧  D.除①②③外

16.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图表示产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）

 图1-18

分卷II

分卷II注释

二、填空题52分（每空2分）

19.已知：

①H2（g）2H（g） ΔΗ1=+431.8kJmol-1

②O2（g）O（g） ΔΗ2=+244.3kJmol-1

③2H（g）+O（g）H2O（g） ΔΗ3=-917.9kJmol-1

④H2O（g）H2O（l） ΔΗ4=-44.0kJmol-1

写出1molH2（g）与适量O2（g）生成H2O（l）反应的热化学方程式

______________。

20．（16分）将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：

正极__________________

（3分），负极______________________（3分）。

（2）若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：

正极________，（3分）负极________________（3分）。

（3）若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：

正极_____________________________________________（3分），负极__________。

（3分）

电池反应为____________。

21．（18分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。

两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

（2）电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是

__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水B．NaCl溶液

C.NaOH溶液D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

22.如下图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4。

E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。

（已知金属M无变价）

图1-9

（1）电池中E是______________极，F是______________极。

（2）A极上电极反应为______________，B极上电极反应为______________

（3）当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM,则金属M的相对原子质量为______________。

（4）如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为______________。

答案解析部分（共有20道题的解析及答案）

1、选择题

1、B解析：

A.对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A项正确；B.H2在O2中燃烧为放热反应，B项错误；C.ΔQ＝Q（吸）－Q（放）＝（436kJ＋249kJ）－930kJ＝－245kJ，说明该反应中释放出245kJ能量，C项正确；D.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项正确；答案选B。

2、D解析：

放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8kJmol－1，故选项D正确。

3、D解析：

A．硝酸是强酸，KOH是强碱，所以HNO3（aq）＋KOH（aq）=H2O（l）＋KNO3（aq）的反应热是ΔH=－57．3kJ/mol，错误。

B．硝酸是强酸，NH3H2O是弱碱，二者会发生反应：

HNO3（aq）＋NH3H2O（aq）=H2O（l）＋NH4NO3（aq），反应放出的热量小于57．3kJ，所以ΔH>－57．3kJ/mol，错误。

C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=H2O（l）＋CH3COOK（aq）ΔH>－57．3kJ/mol，错误。

D．醋酸是弱酸，NH3H2O是弱碱，二者发生反应CH3COOH（aq）＋NH3H2O（aq）=H2O（l）＋CH3COONH4（aq），反应放出热量小于57．3kJ/，所以ΔH>－57．3kJ/mol，正确。

4、A解析：

原电池反应中，负极失去电子，电子经外电路导线，流向正极，在正极上电子被溶液中的离子获得。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

如果负极是较活泼的金属，负极因发生氧化反应而质量减轻。

5、C

6、C

7、A

解析：

铁在海水中的腐蚀属于电化腐化蚀。

容器②③是原电池装置，其中容器②中由于金属性Fe＞Sn,Fe为负极，因此腐蚀速率比容器①中Fe的腐蚀速率快；容器③中金属性Fe＜Zn,Fe为正极，被保护，因此腐蚀速率比容器①中Fe的腐蚀速率慢；容器④是一个电解池，在这里Fe是阳极，在外加电源的作用下，Fe不断溶解，以Fe2+形式进入海水，腐蚀速率最快。

8、B

解析：

原电池与电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阴极，所以B错误。

9、解析：

本题旨在考查内外电路中带电微粒的流向，与物理知识有交叉。

负极是发生氧化反应的电极，要失去电子，应该是电子流出极，正极是电子流入极。

根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中（内电路中）阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

注意①电子流向与电流方向相反；②内电路中带电微粒不是在电场力的作用下移动。

答案：

D

10、A

11、C

12、C

13、C

14、解析：

Zn+Br2ZnBr2组成原电池，负