15、下列四种溶液中酸性最强的是（）
A.pH=5B.pH=6C.[H+]=10-4mol/LD.[OH-]=10-10mol/L
16、决定溶液酸碱度强弱的是（）
+的浓度的浓度+与OH-浓度之乘积+与OH-浓度的相对大小比
17原电池中盐桥的作用是（）
A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应
18、铜锌电池的电池符号为（）:
A.（-）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（+）
B.（+）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（-）
C.（-）Zn│ZnSO4（C1）│CuSO4（C2）│Cu（+）
D.（-）Zn│CuSO（C1）║ZnSO44（C2）│Cu（+）
19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.（）
A.测定温度为B.气体的分压为101325Pa
C.有关离子浓度均为1mol/LD.B、C必须同时符合
20、由E0I2/I-=和E0Fe3+/Fe2+=,可知:
（）
+与I2能反应+比I-还原能力强
C.Fe3+与I-不能反应+与I-能反应
21、消除或减小随机误差常用的方法是（）
A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定
22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：
（）
A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性
24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）
25、酸碱指示剂的变色范围为pH=（）
±1±1C.LgKa±1D.PKa±10
26、当弱酸的（）方可准确滴定。
·Ka≤10-8Ka≥105C.C·Ka≥10-7·Ka≥10-8
27、莫尔法的测定对象是（）
Br-,Br-,I-,SCN-＋,SCN-
28、直接碘量法终点出现（）。
A.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色
29、佛尔哈特法用（）调节酸度
C.HNO3
30、碘量法所用的指示剂为（）
A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高锰酸钾D.铬黑T
三、计算题：
（原子量，Na=23,C=12,Cr=53,Ag=108,O=16）
1、制取半导体材料硅可用反应SiO2（s,石英）+2C（s,石墨）=Si（s）+2CO（g）制取，试用化学热力学数据计算回答：
（1）反应的∆rHmθ和∆rSmθ是多少？
（2）反应的∆rGmθ=？
在标准状态下,反应可否自发进行？
（3）计算上述反应的∆rGmθ（1000k）=？
在标准状态1000K下,反应可否自发？
（4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？
已知时SiO2（s）C（s,石墨）Si（s）CO（g）
∆fHmθ/00
Smθ/
∆fGmθ/00
解：
（1）反应的
∆rHmθ=∆fHmθ（si）+2∆fHmθ（CO）-∆fHmθ（siO2）-2∆fHmθ（C）
=[0+2×--0]
=（1分）
∆rSmθ=Smθ（si）+2Smθ（CO）-Smθ（siO2）-2Smθ（C）
=[+2×（1分）
（2）∆rGmθ=∆fGmθ（si）+2∆fGmθ（CO）-∆fGmθ（siO2）-2∆fGmθ（C）
=[0+2×--0]
=＞0（1分）
∴在标准态时,反应不能自发（1分）
（3）1000K时,由吉-赫公式得:
∆rGmθ（1000k）=∆rHmθ-1000K∆rSmθ
=-1000K××10-3＞0（2分）
∴在标准态1000K时,反应仍不能自发（1分）
（4）要正反应自发进行,则应有∆rGmθ（T）＜0
即∆rHmθ-T∆rSmθ＜0
T＞
（2分）
∴要正反应自发进行,T必须大于1912K（1分）
2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在K和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K
。
（10分）
CaMg（CO3）2（白云石，s）+2SiO2（石英，s）=CaMg（SiO3）2（透辉石，s）+2CO2（g）
CaMg（CO3）2
（白云石，s）
SiO2
（石英，s）
CaMg（SiO3）2
（透辉石s）
CO2（g）
S
K）/
K）/
解:
∆rH
=∆fH
（CaMg（SiO3）2）+2∆fH
（CO2）-
∆fH
（CaMg（CO3）2）-2∆fH
（SiO2）
=[+2×--2×]
=2分
同理可得:
∆rS
=+2×
=，2分
∆rG
=∆rH
-T∆rS
1分
=
=1分
所以反应逆向自发1分
（2）lnK
=-∆rG
/（RT）1分=×10-3×=1分
K
K）=×10-91分
3．N2O5在气相中的分解反应为2N2O5（g）→4NO2+O2（g），已知338K时k1θ=×10-3S-1，318K时k2θ=×10-4S-1求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k3θ.
解：
已知T1=338K时k1θ=×10-3S-1，T2=318K时k2θ=×10-4S-1
据
代入数据得 2分
2分
当T3=298k时，
1分
4、已知：
在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3=H2SO3+S（s）有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为：
T1=293k，t1=110s；T2=303k，t2=
求
（1）反应的Ea=？
（2）T3=313k有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为t3=？
（10分）
解：
因为反应物浓度相同，所以反应速率V与k成正比，而V与完成反应所需时间t成反比；所以k与t成反比，即
K1/k2=110s
Ea={T1×T2/（T2-T1）}lgK1/k2
=×.K-1.mol-1×110s×{293K×303K/（293K-303K）}
=×104J.mol-1
×104J.mol-1=×{313K×303K/（313K-303K）}lgts/
解得：
t=
答：
5、将10mol/LMgCl2溶液与L氨水混合，是否有Mg（OH）2沉淀生成？
（KNH3·H2O=×10-5，（OH）2=×10-11）
解：
∵氨水是弱碱，又C/KNH3·H2O＞380（1分）
∴
（2分）
等体积混合，浓度为原来的一半，∴
c（Mg2+）=5mol/L（1分）
∴Q=c（Mg2+）.c（OH-）2=5mol/L××10-8（mol/L）2=×10-7＞（OH）2=×10-11（2分）
∴有Mg（OH）2沉淀生成
6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：
%%%%%
（1）、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（2）、若已知铜的标准含量为%求平均结果的绝对误差和相对误差。
解
7.计算320K时反应HI（g,====1/2H2（g,+1/2I2（g,的平衡常数，并判断反应进行的方向.
已知∆fHmθ（I2，g,298K）=Smθ（I2，g,298K）=∆fHmθ（HI，g,298K）=Smθ（HI，g,298K）=Smθ（H2，g,298K）=解：
要计算平衡常数Kθm（320K），必须先确定该温度下的∆rGθ
反应的
∆rHmθ=
∆fHmθ（H2，g）+
∆fHmθ（I2,g，，）-∆fHmθ（HI，g）
=[
×0+
×]
=（2分）
∆rSmθ=
Smθ（H2，g）+
Smθ（I2,g，，）-Smθ（HI，g）
=[
×+
×]（J.
=×10-3（2分）
由吉布斯-赫姆霍兹方程
△rGmθ（320K）=△rHmθ（298K）-T△rSmθ（298K）（2分）
=[××10-3]
=（2分）
（3分）
判断反应方向应根据是否∆rG＜0来进行
（3分）
∴反应向正方向自发进行（1分）
8.
（1）求18℃时水溶液中[H+]和[S2-]。
（已知，H2S（aq）的Ka1θ=×10-8,Ka2θ=×10-12）
（2）计算NaAc溶液的pH。
已知HAc的Kaθ=×10-5
解:
（1）∵Ka1θ＞＞Ka2θ
∴忽略二级解离,只考虑一级解离又∵C/Ka1θ＞380（2分）
∴用最简公式[H+]=
（1分）
∵Ka1θ＞＞Ka2θ
∴忽略二级解离,只考虑一级解离（1分）
∴[S2-]=Ka2θ=×10-12（1分）
（2）解:
NaAc为强电解质,在水溶液中全部解离,其中Na+不参与水溶液酸碱平衡,决定溶液酸度的是Ac-（1分）
按酸碱质子理论,Ac-是碱,其
（1分）
又∵C/Kbθ＞380
∴用最简公式[OH-]=
（2分）
pH==×10-6）=（1分）
9已知E
（ClO
/ClO
）=V，试求电极反应2H++ClO
+2e－=ClO
+H2O，在25℃，c（ClO
）=c（ClO
）=和pH=14时的电极电势。
解：
2H++ClO
+2e－=ClO
+H2O（2分）
E（ClO
/ClO
）=E
+
lg{{c（ClO
）/c
}.{c（H+）/c
}2/{c（ClO
）/c
}}（2分）
当pH=14时，上式=V+
lg（10-14）2（2分）
=V（1分）
10．用NaOHL）标准溶液滴定HAc（L,）溶液，指出其滴定突跃范围，已知HAc的K
a=×10-5
解：
滴定终点前1滴时，已加入NaOH溶液为，此时体系为HAc-NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算：
（1分）
当滴入NaOH溶液时：
C（弱酸）=
（1分）
（1分）
代入上式后得：
pH=（1分）
计量点后,溶液的组成为NaAc和过量的NaOH,前者的碱性比后者弱,因此溶液pH由过量的NaOH决定,当加入NaOH溶液的体积时:
[OH-]=
（2分）
pH=（2分）
所以滴定突跃范围为~
五．简答题
1、简述有效数字的修约规则“四舍六入五成双”的主要内容，并各举一例说明
之。
答：
若有效数字后面的数字≤4时舍弃；（1分）
若≥6时进位；（1分）
若尾数=5时，若5后面的数字为0，则5前面为偶数者舍弃；为奇数者进（1分）；若5后面的数字是不为0的任何数，则5均进位。
（1分）
例如，将下列测量值修约为2位有效数字，其结果为：
（2分，错一个或少一个扣分）
修约为修约为
修约为修约为
修约为
（注：
答案不唯一）
2、简述滴定分析法中四大滴定的滴定曲线的异同。
答:
滴定分析法按滴定反应的不同,分为酸碱滴定法,氧化还原滴定法,配位滴定法和沉淀滴定法（2分）。
这四大滴定的滴定曲线都是以滴定剂的体积为横坐标，但纵坐标互不相同，酸碱滴定是以为pH值纵坐标，氧化还原滴定是以电极电势值为纵坐标，配位滴定和沉淀滴定法是以被滴定的离子pM值为纵坐标（2分）。
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