B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。
下列说法不正确的是
①
②
③
④
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是资源化利用的方法之一
C.反应的
D.反应的
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
B.的溶液中:
C.的溶液中:
D.能使甲基橙变红的溶液中:
10.分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12.下列说法正确的是
A.反应的
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，的含溶液中，
D.常温常压下，锌与稀反应生成11.2L，反应中转移的电子数为
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含
14.常温下，，，，下列说法正确的是
A.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B.用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等
C.与等体积混合后的溶液中:
D.与盐酸等体积混合后的溶液中:
15.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
（正反应吸热）。
实验测得:
，，为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%
D.当温度改变为时，若，则
非选择题
16.（12分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与反应制备。
在铝粉中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是_____________________。
17.（15分）化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
_____________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:
__________________。
（5）已知:
（R代表烃基,R'代表烃基或H）请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向悬浊液中持续通入空气得到,该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:
先制得,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量溶液,得0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4～5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（）标准溶液滴定（离子方程式为）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。
已知：
①溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
②可溶于氨水:
③常温时（水合肼）在碱性条件下能还原:
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
（2）溶液与反应的产物为和，该反应的化学方程式为________________。
也能氧化，从反应产物的角度分析,以代替的缺点是__________________________________________。
（3）为提高的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量与反应外（该条件下与不反应）,还因为____________________________________________________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质的实验方案:
____________________（实验中须使用的试剂有:
2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1）。
20.（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________。
（2）和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。
1以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0）,将溶液逐滴加入到溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②第一步电离方程式的电离常数为,则=_________（）。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高,表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某的晶胞如题21图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。
转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
B.[实验化学]
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