15、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
（1）原子核外有几个电子层？
最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）它属于金属元素还是非金属元素？
16、阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能源是可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径
D.生物质能的缺点是严重污染环境
（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）。
A.沼气是一种清洁的能源
B.使用沼气作能源可以保护森林
C.使用沼气给农民的生活带来了不便
D.使用沼气是对化学能的充分利用
17、.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（ ）。
A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：
Fe+S
FeS。
该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是 ，目的是：
。
20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：
①纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；②反应速率太快，难于控制和收集。
但反应速率可以通过改变反应条件来控制。
作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。
21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。
（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？
理由是什么？
（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？
22、城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH2）和“煤气”（主要成分是CO和H2）。
它们燃烧反应的化学方程式如下：
CH4+2O2
CO2+2H2O2CO+O2
2CO2 2H2+O2
2H2O
试判断：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；
（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；
（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表31中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。
23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。
24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。
因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。
如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。
你认为这样会产生什么问题?
25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
。
26、工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；
（2）通入二氧化碳使
（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；
（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？
27.孔雀石的主要成份为CuCO3·Cu（OH）2。
某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
（1）第①步反应中可观察到的现象是什么？
（2）第③步加入的金属粉末可以是什么？
说明理由；
（3）设计从滤液中获得铜的另外一种方案。
28.以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；
（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应
（2）时稀有气体氛围的作用。
29、做饭时使用煤气或液化石油气（主要成分为C3H8）作为燃料。
写出它们燃烧时的化学方程式 。
现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改造为烧液化石油气，应采取的措施是 。
30、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO
和I-可发生反应：
IO
+5I
+6H+3I2+3H2O。
根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO
。
可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）。
A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦
31、一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。
32、一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是：
在400℃左右、有催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
33、铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。
（1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式；
（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法；
（3）铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应中有氯气生成？
34、在一定的温度、湿度、pH条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。
沼气是一种混合气体，其中CH4含量约为55%～70%，CO2含量约为45%～30%。
沼气池中主要发生下列一些变化（过程不以编号为序）：
（1）沼气细菌将一些有机酸变成甲烷；
（2）动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；
（3）成酸菌将这些可溶性化合物转变成有机酸；
（4）发酵池中产生的液体是很好的肥料；
（5）发酵池中还产生CO2、H2S等气体。
35、根据以上描述，将画线部分的物质填入下面图示中的合适位置。
36、煤的干馏实验如图所示：
（1）指出煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？
（2）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物；
（3）如何证明所得水层中含有氨？
若用硫酸回收氨，计算得到的这种化肥中氮的含量；
（4）煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案以使H2S转化为硫黄，从而化害为利。
37、通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
（1）将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
（3）用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
38、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6*
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。
表2原料价格表
物质
价格/元·吨-1
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（含30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，其作用是 ；
（2）在步骤③中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 ；
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是 ；
（4）在步骤⑤中发生的反应是 。
39、SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。
轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。
40、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O23（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
.
41、已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：
MgCl2·6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。
试解释原因。
42、现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？
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