江西省横峰中学学年高二第10周周练化学试题零班.docx

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江西省横峰中学学年高二第10周周练化学试题零班

2017-2018学年度高二上学期第七次周练化学试题

一、选择题（单选8*6=48）

1、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．A→B为吸热反应，B→C为放热反应

B．三种化合物中B最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应的△H=E1﹣E2

2、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F﹣F

N﹣F

键能/KJ·mol﹣1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是（　　）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

3、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0平衡常数K1

②2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H2＜0平衡常数K2

10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L·min）．下列说法不正确的是（　　）

A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2

B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为50%

4、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，则下列判断不正确的是（　　）

A．c1：

c2的值不能确定B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：

2

C．0.28mol·L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol·L﹣1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L﹣1

5、常温下，在10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化），下列说法正确的是（）

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

D.在A点浙示的溶液中:

c（CO32-）=c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

6、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是（）

A．Na2SO3溶液中存在：

c（Na+）>c（SO32-）>c（H2SO3）>c（HSO3-）

B．已知NaHSO3溶液的pH<7，该溶液中：

c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）

C．当吸收液呈酸性时：

c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

D．当吸收液呈中性时：

c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

7、常温下，下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）

A．在pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存

C．将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后的混合，滴入石蕊呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小

8、工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

2017-2018学年度高二上学期第七次周练化学答题卷

姓名得分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、非选择（共3小题共52分，除第10小题最后一空4分，其余每空3分）

9（每空3分18分）、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　　（用离子方程式表示）．

（2）常温下，取0.2mol·L﹣1HCl溶液与0.2mol·L﹣1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：

　　．

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则：

①该溶液中c（H2A）　　c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②作出上述判断的依据是　　（用文字解释）．

（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为　　．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=　　．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

10（共19分）、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）用CO可以合成甲醇．已知：

CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ·mol﹣1

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H2kJ·mol﹣1

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H3kJ·mol﹣1

则CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=　　kJ·mol﹣1．

（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

p2　　p1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式

　　．

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=　　．

②0.10mol·L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　．

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为

　　．（4分）

11（每空3分共15分）、A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：

①0.001mol/L的A溶液pH=3；②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；

③E是弱电解质．

回答下列问题：

（1）D是　　溶液，判断理由是　　．

（2）用水稀释0.1mol·L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　（填写序号）．

①

②

③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的　　曲线（填写序号）．

（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　　（填写序号）．

①反应所需要的时间E＞A

②开始反应时的速率A＞E

③参加反应的锌的物质的量A=E

④反应过程的平均速率E＞A

⑤A溶液里有锌剩余

⑥E溶液里有锌剩余．

参考答案

ABCADDBC

1、【答案】A

【解析】解：

A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A正确；

B．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故B错误；

C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；

D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1﹣E2+E3﹣E4，故D错误．

故选A．

2、【答案】B

【解析】解：

A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；

B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ·mol﹣1=﹣291.9KJ·mol﹣1，△H＜0，故C错误；

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．

故选B．

3、【答案】C

【解析】解：

本题考查化学平衡的计算．

A．①2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=

；

②2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g），平衡常数K2=

4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

，

则[

]2÷

=

，即K=

，故A正确；

B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L·min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L·min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）

xmol0.5xmol

2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）

2ymolymol2ymol

则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，

故平衡后c（Cl2）=

=2.5×10﹣2mol·L﹣1，故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；

D．平衡时NO2的转化率为

×100%=50%，故D正确，

故选C．

4、【答案】A

【解析】解：

本题考查化学平衡的计算．

A、X、Y的化学计量数为1：

3，所以X、Y的浓度变化之比为1：

3，平衡时浓度为1：

3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：

（3+3）=1：

3，故A错误；

B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：

2，故B正确；

C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）

2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为

×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3＜0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）

2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c3＞0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L，故C正确；

D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol·L，故D正确；

故选A．

5、【答案】D

【解析】解：

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（CO32-）=c（HCO3-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），D正确；答案选D。

6、【答案】D

【解析】解：

本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。

7、【答案】B

【解析】解：

A．在pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），A正确；B．c（H+）/C（OH-）=1012的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能够大量共存，B错误；C．将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后的混合醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊呈红色，C正确；D．向0.1mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体抑制一水合氨电离，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小，D正确，答案选B。

8、【答案】C

【解析】解:

本题考查原电池的工作原理.

9、【答案】

（1）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；

（2）MOH

M++OH﹣；

（3）①＞；

②NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；

（4）①1：

6；

②6．

【解析】解：

本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，故答案为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；

（2）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：

MOH

M++OH﹣，

故答案为：

MOH

M++OH﹣；

（3）①NaHA溶液中，HA﹣离子既电离也水解，电离产生A2﹣，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2﹣）故答案为：

＞；

②NaHA溶液中，HA﹣离子既电离也水解，电离产生A2﹣，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，

故答案为：

NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；

（4）①依据氧化还原反应离子方程式：

6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为1：

6，故答案为：

1：

6；

②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=c3（OH﹣）×6.0×10﹣7=6.0×10﹣31，c（OH﹣）=1.0×10﹣8，其pH=6，故答案为：

6．

10、【答案】

（1）2△H3+△H2﹣△H1；

（2）大于；

（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；

（4）①

；

②c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；

③H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．

【解析】解：

本题考查反应热和焓变；离子浓度大小的比较．

（1）①CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=kJ·mol﹣1

②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H2=kJ·mol﹣1

③H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H3=kJ·mol﹣1，2×③+②﹣①得，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=2△H3+△H2﹣△H1，

故答案为：

2△H3+△H2﹣△H1；

（2）该反应是个气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，由图1可知相同温度下，p2时CO的转化率大于的p1转化率，故p2大于p1；

故答案为：

大于；

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，则氢氧根离子少量只与氢离子反应，所以离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；

（4）①HSO3﹣的电离方程式为：

HSO3﹣

H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=

，

故答案为：

；

②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：

SO32﹣+H2O

HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O

H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子浓度顺序为：

c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），

故答案为：

c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；

③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O，

故答案为：

H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．

11、【答案】

（1）NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；

（2）①；

（3）④；

（4）③④⑤．

【解析】解：

本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡．

①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；

②NaOH和NH3·H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；

③E是弱电解质，则是CH3COOH，所以C为NH4HSO4，

（1）D是氢氧化钠溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：

NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；

（2）①用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3·H2O）减小，n（OH﹣）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，

减小，故正确；

②用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3·H2O）减小，n（OH﹣）增大，所以氢离子的浓度减少，则

增大，故错误；

③温度不变，c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故错误；

④OH﹣的物质的量增大，故错误；故答案为：

①；（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为：

④；

（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；

②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；

③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；

④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；

⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；

⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；

故答案为：

③④⑤．