江西省横峰中学学年高二第10周周练化学试题零班.docx

1、江西省横峰中学学年高二第10周周练化学试题零班2017-2018学年度高二上学期第七次周练化学试题一、选择题（单选8*6=48）1、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）AAB为吸热反应，BC为放热反应B三种化合物中B最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的H=E1E22、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/KJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是

2、（）A过程N2（g）2N（g）放出能量B过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C反应N2（g）+3F2（g）2NF3（g）的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.510

3、3mol/（Lmin）下列说法不正确的是（）A反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为50%4、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是（）Ac1：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2

4、+c30.56molL1 Dc1的取值范围为0c10.14molL15、常温下，在10ml 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是（ ）A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-D. 在A点浙示的溶液中: c(CO32-)= c(HCO3

5、-)c(OH-) c(H+)6、含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B已知NaHSO3溶液的pHc(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)C当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)7、常温下，下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）A在pH=7的NH4Cl与氨

6、水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+) =c(OH-)B在c(H+)/C(OH-)=1012的溶液中，Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存C将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后的混合，滴入石蕊呈红色D向0.1mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小8、工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量D若有17gH2S参与反应，则会有1mo

7、lH+经质子膜进入正极区2017-2018学年度高二上学期第七次周练化学答题卷姓名 得分 题号12345678答案二 、非选择（共3小题共52分，除第10小题最后一空4分，其余每空3分）9（每空3分18分）、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）（2）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式： （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则：该溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“”或

8、“=”）作出上述判断的依据是 （用文字解释）（4）含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为 常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH= （KspCr（OH）3=6.01031）10（共19分）、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2kJm

9、ol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H= kJmol1（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示p2 p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 （4）25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K= 0.10molL1Na2SO3

10、溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 （4分）11（每空3分共15分）、A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验：0.001mol/L的A溶液pH=3； B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD；E是弱电解质回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 （2）用水稀释0.1molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） c（H+）和c（OH）的乘积 OH的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随

11、温度变化为图中的 曲线（填写序号）（4）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余E溶液里有锌剩余参考答案ABCA DDBC1、【答案】A【解析】解：A由图象可知AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A正确；B物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故B错误；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故

12、C错误；D整个反应中H=HAB+HBC=E1E2+E3E4，故D错误故选A2、【答案】B【解析】解：AN2（g）2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN（g）+3F（g）NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C反应N2（g）+3F2（g）2NF3（g）H=KJmol1=291.9KJmol1，H0，故C错误；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误故选B3、【答案】C【解析】解：本题考查化学平衡的计算A2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；2NO（g）+C

13、l2（g）2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则2=，即K=，故A正确；B10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol（120%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103molLmin1，则平衡时n（ClNO）=7.5103molLmin110min2L=0.15mol，设中反应的NO2为xmol，中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClN

14、O（g）xmol 0.5xmol 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.15，（0.2x+0.22y+0.1y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c（Cl2）=2.5102molL1，故B正确；C平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D平衡时NO2的转化率为100%=50%，故D正确，故选C4、【答案】A【解析】解：本题考查化学平衡的计算A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平

15、衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c30.1mol/

16、L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c30.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/Lc1+c2+c30.56mol/L，故C正确；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的

17、取值范围为0c10.1mol/L+0.04mol/L=0.14molL，故D正确；故选A5、【答案】D【解析】解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；B当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；CB点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最

18、大的为钠离子，C错误；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，D正确；答案选D。6、【答案】D【解析】解：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。7、【答案】B【解析】解：A在pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)c(H+) =c(OH-)，A正确；Bc(H+)/C(OH-)=1012的溶液显酸性，Fe2+、

19、NO3-之间发生氧化还原反应，不能够大量共存，B错误；C将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后的混合醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊呈红色，C正确；D向0.1mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体抑制一水合氨电离，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小，D正确，答案选B。8、【答案】C【解析】解:本题考查原电池的工作原理.9、【答案】（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（2）MOHM+OH；（3） ； NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（4） 1：6； 6【解析】解：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（1）明矾

20、溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（2）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM+OH，故答案为：MOHM+OH；（3）NaHA溶液中，HA离子既电离也水解，电离产生A2，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c（H2A）c（A2）故答案为：；NaHA溶液中，HA离子既电离也水解，电离产生A2，水解生成H2A，溶液显碱

21、性，说明其电离程度小于水解程度，故答案为：NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（4）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可以求得Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6；KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）=c3（OH）6.0107=6.01031 ，c（OH）=1.0108 ，其pH=6，故答案为：610、【答案】（1）2H3+H2H1；（2）大于；（3）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（4）；c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）；H2SO3+H

22、CO3=HSO3+CO2+H2O【解析】解：本题考查反应热和焓变；离子浓度大小的比较（1）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1=kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2=kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=kJmol1，2+得，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=2H3+H2H1，故答案为：2H3+H2H1；（2）该反应是个气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，由图1可知相同温度下，p2时CO的转化率大于的p1转化率，故p2大于p1；故答案为：大于；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶

23、液，则氢氧根离子少量只与氢离子反应，所以离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（4）HSO3的电离方程式为：HSO3H+SO32，平衡常数表达式为K=，故答案为：；Na2SO3溶液显碱性，SO32存在两步水解：SO32+H2OHSO3+OH，HSO3+H2OH2SO3+OH，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+），故答案为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）；由表可知

24、H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3H2CO3HSO3，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2O，故答案为：H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O11、【答案】（1）NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；（2）；（3）；（4）【解析】解：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；NaOH和

25、NH3H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD，所以D是氢氧化钠，B是氨水；E是弱电解质，则是CH3COOH，所以C为NH4HSO4，（1）D是氢氧化钠溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；（2）用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3H2O）减小，n（OH）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之

26、比， 减小，故正确；用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3H2O）减小，n（OH）增大，所以氢离子的浓度减少，则增大，故错误；温度不变，c（H+）和c（OH）的乘积不变，故错误；OH的物质的量增大，故错误；故答案为：；（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH7，错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，错误、正确，故答案为：；（4）根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HClCH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢

27、气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故错误；故答案为：