高中化学必修2 期末复习第一二章.docx
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高中化学必修2期末复习第一二章
高一必修2各章复习提纲及试题
第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数（原子、分子）
短周期（第1、2、3周期）
周期：
7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：
ⅠA-ⅦA
族：
16个（共18个纵行）副族7个：
IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族1个：
稀有气体元素
相邻同主族元素序数之间的关系：
第二、三周期相差
第三、四周期相差
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）
A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．都可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物
4．若把周期表的主副族取消，从左到右按顺序编为18列。
如碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）
A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
5．A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
⑴A、B、C三种元素的名称：
A:
B:
C:
⑵B元素位于周期表中的位置是⑶C原子的原子结构示意图为
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
（包括：
，位于周期表族）
１．原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为_______个；
递变性：
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐。
２．碱金属化学性质的相似性：
4Li+O2Li2O 2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑2K+2H2O＝ 2KOH+H2↑
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
与氧气反应的产物越来越复杂，反应的剧烈程度越来越剧烈。
结论：
碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：
从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力逐渐，即金属性逐渐。
结论：
１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：
与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
其它：
阳离子氧化性越强，对应金属的还原性越弱；原电池中，负极金属性强；单质间的置换反应等。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：
银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：
碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
【练习】
6．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
7．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
8．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属，在自然界中无游离态存在
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
E．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
9．已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）
A．Ba可以从NaCl溶液中置换出NaB．Ba可从冷水中置换出H2
C．在溶液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+D．Ba投入到NaOH溶液中没有明显现象发生
10．氢化钾与水反应可放出氢气，则下列说法正确的是（）
A．氢化钾溶于水显酸性B．氢化钾中氢离子被还原为氢气
C．氢化钾与水反应时，水是还原剂D．氢化钾中氢离子最外层有两个电子
（二）卤族元素：
（包括：
，位于周期表族）
１．原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为_________个
递变性：
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．卤素单质物理性质的递变性：
（从Ｆ2到Ｉ2）
⑴卤素单质的颜色逐渐加深；⑵密度逐渐增大；⑶熔、沸点逐渐
单质颜色
水溶液中
有机溶剂中
Br2
红褐色液体
黄色
橙色
I2
紫褐色固体
棕褐色
紫色
3．卤素单质与氢气的反应：
Ｘ2＋H2＝2HX
卤素单质与H2的剧烈程度：
逐渐减弱；生成的氢化物的稳定性：
逐渐减弱
反应条件：
逐渐变难
4．卤素单质间的置换
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：
Cl2________Br2；还原性：
Cl－_____Br－
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：
Cl2_______I2；还原性：
Cl－_____I－
2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：
Br2_______I2；还原性：
Br－______I－
结论：
单质的氧化性逐渐；非金属性逐渐；对于阴离子的还原性逐渐强。
5.卤素单质与水、碱的反应
H2O：
2F2+2H2O=4HF+O2↑其它X2+H2O=HX+HXO
碱：
F2先于H2O反应其它X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
6.非金属性的强弱的判断依据：
最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；单质与H2反应的越容易，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强。
其它：
与可变价金属反应，生成高价态的非金属性强；对应阴离子还原性越强，非金属性越弱；单质间的置换反应等。
7．同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。
8.原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【练习】
11．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2
12．C某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰4
13．关于卤素（用X表示）的说法正确的是（）
A．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强
C．卤素单质的颜色从F2→I2逐渐加深
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
14．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（）
A．HCl比H2S稳定B．盐酸酸性比氢硫酸酸性强
C．氯水滴入氢硫酸溶液中出现黄色沉淀D．氯气比硫有更强的氧化性
15．向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl、I2
16．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At＞I
C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
质子Z个
（５）在化学上，我们用符号
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
原子
X
原子核
中子N个=（A－Z）个
核外电子Z个
【练习】
17．下列叙述中正确的是（ ）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．
H是一种同位素
18．AZX与A+1ZX+两种微粒，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子组成D．核电荷数、核外电子数一定相同
19．18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是（）
A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B．0.01mol重氧水H218O所含中子数约为6.02×1023个
C．0.2mol18O2气体的气体约为4.48L
D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
20．由21H和188O组成的11g水中，含中子数为，电子的物质的量为
21．在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素
核素：
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两同：
质子数相同、同一元素
（２）两不同：
中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素的不同种原子
【练习】
22．在过氧化钠中含有
，各数字所表示的意义是：
16、8、2－、2、－1。
23．元素X的一种同位素
X，元素Y的一种同位素
Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（ ）
A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3．核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
【练习】24．填写下表：
25．判断下列示意图是否正确？
为什么？
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）进而达到稳定结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：
最高正价==最低负价=
｜最高正价｜+｜最低负价｜=
特殊：
氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。
元素只有正化合价而无负价。
最高正价
第2周期，最高正价从到；
第3周期，最高正价从到；
最低负价从到到。
3．原子半径
同周期，从左到右，原子半径逐渐（0族除外），同主族，从上倒下，逐渐。
（离子半径：
核外电子排布相同的不同离子，原子序数越大，半径越。
）
【练习】
26．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A.NaB.PC.ClD.Ar
27．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
28．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
29．短周期元素A、B的离子Am+和Bn-具有相同的核外电子排布，下列说法正确的是（）
A．A和B处于同一周期B．原子半径A>B
C．离子半径Am+>Bn-D．最高正价B>A
三．同周期元素金属性和非金属性的递变：
１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（容易）
Mg+2H2O2Mg（OH）2+H2↑（较难）金属性：
Na>Mg
２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（容易）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）
金属性：
Mg>Al根据1、2得出：
金属性 Na>Mg >Al
３．碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3金属性：
金属性 Na>Mg >Al
NaMgAl
金属性逐渐减弱
４． SiPSCl
单质与Ｈ2的反应难易：
Si氢化物稳定性：
<<<
最高价氧化物对应水化物的酸性：
<<<
结论：
非金属性逐渐增强。
NaMgAl SiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】
30．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
（3）最容易生成氢化物且最稳定的是。
31．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）
A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
32．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：
Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：
X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等
33．稳定性强弱：
HFHClHBrHINH3HFNH3PH3
34．碱性强弱：
KOHNaOHMg（OH）2
35．酸性强弱：
HClO4HBrO4HNO3H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。
3．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。
②在周期表中寻找半导体材料。
③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第三节化学键
一．离子键
１．离子键：
阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：
静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：
像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：
如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
（3）大多数盐：
如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：
如NH4Cl
小结：
一般含金属元素的化合物+铵盐）。
（一般规律）
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式
电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；
（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
【练习】
36．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
37．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
38．下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融态能导电
二．共价键
1．共价键：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
用电子式表示HCl的形成过程：
２．共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物（化合物中不是离子化合物就是共价化合物）
３．共价键的存在：
非金属单质：
H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）
共价化合物：
H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物：
强碱、铵盐、含氧酸盐的阴阳离子内部。
结论：
共价化合物一定含共价键，可能含离子键。
４．共价键的分类：
非极性键：
在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：
在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
【练习】
39．下列说法中正确的是（）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键
40．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
41．下列物质的电子式书写正确的是（）
42．化合物N5AsF6中含高能量的正离子N5+。
下列叙述不正确的是（）
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
三．电子式：
定义：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
１．原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：
离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：
如NH4+电子式：
_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
（1）离子化合物：
阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：
NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：
如Na2O_______________
AB2型：
如MgCl2：
_________________
（2）某些非金属单质：
如：
Cl2N2等
（3）共价化合物：
如HCl_________、CO2、NH3__________、CH4_________
（4）特殊：
NaOHNa2O2HClO
C2H4NaH
４．用电子式表示形成过程：
⑴MgCl2
⑵H2O
【练习】
43．下列微粒电子式错误的是（）
44．下列化合物电子式书写正确的是（）
45．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（）
A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个
46．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
47．下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（ ）
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
48．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
49．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
50．.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。
51．.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ）
A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2
52．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）
A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35
53．下列化合物全部以共用电子对成键的是（）
A.NH3B.Ba（OH）2C.MgCl2D.NH4Cl
54．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl
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