选修四电化学基础知识练习题.docx
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选修四电化学基础知识练习题
电化学基础练习题
一．单项选择题
1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO
－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
2．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（）
A．充电时的阴极和放电时的正极B．充电时的阳极和放电时的正极
C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阴极和放电时的负极
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极被氧化B．电解质溶液的pH不断减小
C．
只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大
5．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（）
A．此电池能发生蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应分别为负极：
2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
7．一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O
（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e－
B．O2（g）+4H+（aq）+4e－=2H2O
（1）
C．CH3OH（g）+H2O
（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e－
D．O2（g）+2H2O
（1）+4e－=4OH－
8．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）
A．CuCl2B．AgNO3C．NaClD．H2SO4
9．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（ ）
A．溶液中K+离子浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃的气体
10．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）
A．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：
Cu2++2e－＝Cu
C．粗铜中的多数杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
11．在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）
A．Fe-2e-＝Fe2+B．2H+2e-＝H2↑
C．Na++e-＝NaD．2H2O+O2+4e-＝4OH-
12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－=Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
13．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
2H++2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
14.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
A.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H<0
B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H<0
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H<0
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H<0
15.下列有关电化学的图示，完全正确的是（）
16.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
17.实验室用铅蓄电池电解食盐水制取氯气。
已知铅蓄电池放电时发生反应，负极：
，正极：
。
当制得的氯气的物质的量为0.05mol时，电池内消耗硫酸的物质的量至少是（）
A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol
18.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A.正极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
19.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：
（）
A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原
20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉
21.下列说法正确的是 （ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2＋
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－==Cl2↑
22.在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是（）
A.NaOH溶液B、CuCl2溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液
23.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②连接时，外电路电流从②流向①；①③连接时，③为正极；②④连接时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②
C③④②①D③①②④
24．右图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极小于b电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．溶液的pH逐渐增大
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
25．下图有关电化学的示意图正确的是
Zn-Cu-H2SO4原电池铜锌原电池粗铜精炼电解饱和食盐水
A.B.C.D.
26．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述不正确的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
27．下列说法不正确的是
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－2e－==Fe2+
B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极
28．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。
下列叙述正确的是
A．阴极附近溶液先变红
B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－
29.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：
2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
30.关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
31.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e—=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e—=2H2↑
32.一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液（足量）。
下列对此电池的说法正确的是
A．正极反应为C2H6＋18OH-－14e－＝2CO32-＋12H2O
B．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOH
C．放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
D．电池的总反应是2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O
33.用铂电极分别电解KCl溶液和K
2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是
A．溶液中K+离子浓度都不变B．阴极上都生成可燃的气体
C．溶液的pH都不变D．阳极上都
生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
34．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是：
（）
A．电解时阴极发生还原反应
B．电解时以精铜作阳极
C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
35.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
二．填空题
1．（18分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，并需要相应装置实现转化。
请回答问题：
Ⅰ．右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为
检验该电极反应产物的方法是
Ⅱ．有下列四个装置
①②③④
（4）用装置①精炼铜，则极为粗铜（填a或者b）
电解质溶液为溶液（填序号）A．CuSO4B．FeSO4C．H2O
（5）装置②中钢闸门应与外接电源的极相连
（6）写出装置③中发生的总反应的离子方程式
（7）写出装置④中发生反应的化学方程式
2．（11分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①甲池中，石墨棒上可观察到________，
乙池中，石墨棒上的现象是________。
②乙池中阳极的电极反应式是________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于________（填“氧化”或“还原”）反应。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式是________________________。
④若乙池转移0.02mole－后停止实验（NaCl有剩余），池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝_______________。
3.（8分）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入H2，向正极通入O2
（1）当分别通入H2和O2时：
1正极反应：
__________________________；
②负极反应：
________________________；
③电池总反应：
_______________________；
④电解质溶液pH的变化_____________。
（填“增大”“减小”或“不变”。
下同）
（2）若电解质溶液为NaOH时，当分别通入CH4和O2时：
1正极反应：
______________________；
2负极反应：
____________________；
③电池总反应：
_______________；电解质溶液pH的变化：
____________
4.（10分）如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为 。
C装置是 池；
（2）pH变化为：
A ；B ；C ；
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL（设电解前后体积没变化）则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少？
（设电解前后体积无变化）
5.（14分）用下图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极）,供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
（1）应选择的电解质是上述四组中的第____组
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极______b极__________
c极__________d极___________
（3）当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了____mol/L.
6．（11分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是装置，
乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是，
A（Fe）电极的电极反应式为。
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
7.（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。
电化学基础练习题答案
一．选择题
1．D2．C3．A4．D5．D6．C7．C8．B9．D10．A
11．D12．A13.D14.A15.D16.B17.C18.D19.D20.B
21.D22.D23.B24.D25.D26.B27.D28.A29.C30.B
31.C32.B33.B34.B35.B
二．填空题
1（18分）
（1）乙
（2）Fe-2e－=Fe2+（3）2Cl－-2e－=Cl2↑
通电
将湿润的淀粉KI试纸靠近生成气体，若有蓝色出现，则说有Cl2生成
（4）aA（5）负（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+（7）CuCl2==Cu+Cl2↑
2．（11分）
（1）①有红色物质析出有无色气体逸出（各1分）
②4OH-—4e－=2H2O+O2↑（2分）
（2）①2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）②还原（1分）
③Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）④13（2分）
3.（8分）
（1）①正极反应：
O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；
②负极反应：
2H2－4e－=4H＋③2H2＋O2＝2H2O；③变大
（2）①正极反应：
2O2＋8e－＋4H2O；＝8OH-
②负极反应：
CH4－8e－＋10OH-＝CO32-＋7H2O
③电池总反应：
CH4＋2O2＋2OH-＝CO32_＋3H2O；
④变小
4.（10分）
（1）负极（1分）电镀池（1分）
（2）A增大（1分）B减小（1分）C不变（1分）
（3）0.025moL/L（3分）（4）13（2分）
5.（每空2分）44H＋＋4e-＝2H2↑4Cl－－4e-＝2Cl2↑
4Ag＋＋4e-＝4Ag4OH－－4e-＝2H2O＋O2↑
0.20.4
6.（11分）
（1）原电池（化学能转变为电能），电解池（电能转变为化学能）
（2）负极，阳极。
通电
（3）O2+2H2O+4e－→4OH－4Ag++4e－→4Ag
（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
7.（9分）
（1）负极逐渐变浅
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀件，AgNO3，5.4g，变小。
（4）Fe+Cu2+
Cu+Fe2+
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