江苏盐城中考化学试题解析版.docx

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江苏盐城中考化学试题解析版

江苏盐城2019中考化学试题（解析版）

【一】选择题：

本大题共15小题、每题只有一个正确选项，每题2分，共30分、

3、〔2018•盐城〕以下仪器或用品中，由有机合成材料制成的是〔〕

A、

烧杯B、

试管夹C、

乳胶管D、

蒸发皿

【答案】C

【解析】有机合成材料必须具备三个条件：

有机物、人工合成、高分子化合物、可分析选项的组成结合概念进行解答。

烧杯由玻璃制成，玻璃是无机非金属材料；试管夹是由木材制成，木材是由天然纤维组成，；三大合成材料要紧有塑料、合成纤维、合成橡胶，因此制成乳胶管的橡胶是有机合成材料；蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料。

【点评】本考点考查了物质的分类和材料的应用，经历常见材料的分类，会区别应用，基础性比较强，要紧出现在选择题和填空题中。

4、〔2018•盐城〕干冰升华后体积变大的缘故是〔〕

A、分子体积变大B、分子间隔变大

C、分子数量增多D、分子碰撞频率减小

【答案】B

【解析】干冰升华发生的是物理变化，构成物质的分子没有发生改变，改变的是分子间的间隔。

干冰升华是由固态变为气态，分子的体积没有改变，改变的分子间隔；干冰升华是由固态变为气态，体积改变是因为分子间隔变大；干冰升华的过程中分子数目没有增加；干冰升华后体积变大是因为分子间隔变大，和分子碰撞频率减小没有关系。

【点评】物质因为物理变化而引起的体积变化一般是因为构成物质的粒子间隔发生改变。

5、〔2018•盐城〕以下实验操作正确的选项是〔〕

A、

验满氧气B、

倾倒液体C、

读取液体体积D、

点燃酒精灯

【答案】B

【解析】氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部；倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放；读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。

【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础。

6、〔2018•盐城〕我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物、锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，那么锰原子的电子数为〔〕

A、25B、30C、55D、80

【答案】A

【解析】依照原子中：

核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。

因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25。

【点评】此题难度不是特别大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数。

7、〔2018•盐城〕以下做法错误的选项是〔〕

A、用肥皂水鉴别硬水与软水B、用活性炭去除冰箱异味

C、用燃烧法区分羊毛和化纤布料D、用甲醛溶液给蔬菜保鲜

【答案】D

【解析】软水和硬水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内；羊毛中含有蛋白质，在燃烧时发出烧焦羽毛气味，因此依照燃烧的气味能够鉴别；甲醛有毒不能用来浸泡食品类物质。

【点评】解答此题关键是要明白软水和硬水的鉴别方法，活性炭的吸附性，蛋白质燃烧的气味，了解甲醛的毒性。

8、〔2018•盐城〕以下化学用语表示离子的是〔〕

①H2O2；②Si；③SO42﹣；④

；⑤

、

A、①②B、③④C、②④D、③⑤

【答案】B

【解析】依照离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略以及离子的核外电子数与核内质子数不相等进行解答。

①H2O2表示双氧水或双氧水分子；②Si表示硅元素或硅原子或硅这种物质；③SO42﹣表示硫酸根离子；④核内质子数为9，核外电子数为10，二者不相等，故表示离子；⑤

表示镁元素的化合价为+2价。

【点评】此题要紧考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

9、〔2018•盐城〕今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚〔C2H6O〕，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患、以下关于二甲醚的说法错误的选项是〔〕

A、属于氧化物B、每个分子中含有9个原子

C、碳、氢、氧元素的质量比为12：

3：

8D、碳元素的质量分数约为52.2%

【答案】A

【解析】二甲醚〔C2H6O〕是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；由二甲醚〔C2H6O〕的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子；二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为〔12×2〕：

〔1×6〕：

〔16×1〕=12：

3：

8；二甲醚中碳元素的质量分数约为

×100%=52.2%。

【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10、〔2018•盐城〕以下做法不合理的是〔〕

A、倡导节能减排，进展新能源汽车产业

B、提高饮水标准，实现城乡供水一体化

C、提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植

D、改良土壤结构，鼓舞作物秸秆就地焚烧

【答案】D

【解析】倡导节能减排，进展新能源汽车产业，能减少空气污染气体的排放；提高饮水标准，实现城乡供水一体化，关于解决农村安全用水问题具有重要意义；提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，关于解决食品安全问题意义重大；秸秆燃烧时，产生有害气体和烟尘，造成肥力损失、诱发呼吸道疾病和眼病、空气能见度降低等，应选项该做法不合理。

【点评】此题难度不大，了解节能减排、实现城乡供水一体化的意义、健康饮食、空气的污染与防治等知识即可正确解答此题。

11、〔2018•盐城〕以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕

A、H+、OH﹣、Na+B、Ca2+、OH﹣、CO32﹣C、Na+、K+、Cl﹣D、H+、NO3﹣、CO32﹣

【答案】C

【解析】依照复分解反应的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进行分析判断即可。

H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存；Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；Na+、K+、Cl﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存。

【点评】此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，要紧看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

12、〔2018•盐城〕金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：

R+CuCl2=RCl2+Cu，那么以下说法错误的选项是〔〕

A、该反应是置换反应B、金属R可能是铝

C、金属R活动性比Cu强D、该反应前后R的化合价发生了改变

13、〔2018•盐城〕如图为甲乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，能够采纳蒸发溶剂的方法

D、t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

【答案】C

【解析】比较溶解度时必须限制溶液的温度，否那么不能进行比较；t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，因此其质量分数为：

×100%=13%；通过蒸发溶剂的方法能够将乙的不饱和溶液变为饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g。

【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，依照所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

14、〔2018•盐城〕下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是〔〕

选项物质杂质除杂方法

ACO2CO点燃

BCu粉Fe粉磁铁吸引

CCaOCaCO3高温

DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤

【答案】A

【解析】此题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质、解答时要结合物质的性质和除杂的条件逐一判断。

CO不能在CO2中点燃，因为CO2不支持燃烧，故不能除去杂质；用磁铁能吸引铜粉中的铁粉，方法正确，不合题意；CaCO3在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳气体，除杂方法正确，不合题意；CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，方法正确，不合题意。

【点评】解答此类题要依照物质的性质和除杂质的条件，要认真分析，综合把握、还要加强经历除去常见物质的方法和物质的溶解性，从而突破难点。

15、〔2018•盐城〕酒精〔C2H5OH〕的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么该溶液中溶质的质量分数为〔〕

A、23%B、46%C、55%D、72%

【答案】B

【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=

×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；依照“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；能够据此完成解答。

依照氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

×100%=46%

【点评】此题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点。

【二】非选择题：

本大题共4小题，共40分、

16、〔2018•盐城〕〔1〕知识在于积存、下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其补充完整、

物质

类别

性质

对应的用途

①CH4

有机物

可燃性

作燃料

②浓硫酸

酸

吸水性

干燥剂

③CO〔写化学式〕

氧化物

还原性

冶炼金属

④石墨

单质

导电性

做电极

…

①铁锅作炊具要紧是利用铁的导热性、

②铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性〔填“热塑”或“热固”〕、

③使用铁锅有利于人体健康，要紧是因为能增加人体〔或食物〕中的铁元素、

④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法保持洁净和干燥、

【答案】〔1〕①作燃料；②吸水；③CO；④单质〔或纯净物、非金属单质〕；

〔2〕①导热；②热固；③能增加人体〔或食物〕中的铁元素；④保持洁净和干燥〔合理答案均可〕、

【解析】〔1〕甲烷具有可燃性，可用作燃料；浓硫酸作干燥剂是因为它具有吸水性；一种氧化物，具有还原性，可用于冶炼金属，该物质是一氧化碳；石墨是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；

〔2〕①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅要紧是利用铁的导热性；

②家庭炒菜用的铁锅手柄使用的塑料是用热固性塑料制成的；

③铁是血红蛋白的要紧成分，使用铁锅能增加人体〔或食物〕中的铁元素，满足人体需要；

④操纵铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持洁净和干燥。

【点评】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答此题。

17、〔2018•盐城〕〔10分〕通过一年的化学学习，相信你差不多初步掌握了实验室制取气体的有关知识。

请结合图示回答以下问题。

〔1〕写出图中标示的仪器名称：

①▲，②▲。

〔2〕实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为▲〔填字母序号，下同〕，收集装置可选用▲〔写一种即可〕，取用KMnO4药品时，应选用仪器▲，写出该反应的化学方程式▲。

〔3〕注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至▲处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观看到▲，表示装置E的气密性良好。

〔4〕实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是▲。

【答案】〔1〕①酒精灯②集气瓶〔2〕DF或GA2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

〔3〕浸没长颈漏斗下端长颈漏斗下端有气泡逸出

〔4〕能够操纵反应的速率

【解析】〔1〕熟悉常见仪器，了解名称；〔2〕实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，因此要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，同时不易溶于水，因此能够用排水法和向上排空气法收集；KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用；〔3〕用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观看到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；〔4〕用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是能够操纵反应的速率。

【点评】实验室制取氧气的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题同学们一定要了然于心。

18、〔2018•盐城〕我市正在积极打造“海盐文化之都”、食盐是生活必需品，也是重要的化工原料、

〔1〕某学习小组进行粗盐提纯实验，要紧通过以下操作步骤：

称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率、在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅、实验结束后，该小组发明所得食盐产率明显低于其他小组，其缘故可能是AB、

A、粗盐未充分溶解就过滤

B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出

C、蒸发后，所得的精盐较潮湿

〔2〕电解饱和食盐水能够得到多种化工产品，要紧过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是放热〔填“放热”或“吸热”〕反应、

②电解后生成的碱B的化学式为NaOH，你猜想的依据是化学反应前后元素种类不变、

【答案】〔1〕过滤搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅AB

〔2〕①氢气Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑〔合理答案均给分〕放热

②NaOH化学反应前后元素种类不变〔或质量守恒定律〕

【解析】〔1〕粗盐提纯的步骤是：

称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，因此会导致产率降低；倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，因此会导致产率降低；

C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，那么会由于含有了水分，而导致产率偏大。

〔2〕①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量、锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②依照化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠。

【点评】此题考查粗盐的提纯步骤，和依照信息解题的能力，有一定的难度。

19、〔2018•盐城〕某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究、

[查阅资料]

名称

食用纯碱

食用小苏打

要紧成分

Na2CO3

NaHCO3

酸碱性

水溶液显碱性

水溶液显碱性

热稳定性

受热不分解

270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

〔1〕探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发明两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强、小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直截了当用pH试纸进行测定、

〔2〕验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观看到乙〔填“甲”或“乙”〕烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打〔或NaHCO3〕粉末进入导管、

〔3〕测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定、

数据记录如下：

称量项目

称量时间

质量/g

试样

11.0

装置+稀盐酸

160.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后20s

167.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后30s

166.6

装置+稀盐酸+试样

反应开始后90s

166.6

②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数、〔写出计算过程，结果保留一位小数、〕

③假如测得的结果比实际纯度高，可能的缘故是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大、〔答一种即可〕

〔3〕①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是〔11g+160g〕﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因此此质量差即是生成二氧化碳的质量；

②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=

x=10.6g

因此食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为

×100%≈96.4%；

③通过以上计算可知假如测得的结果比实际纯度高，那么是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的缘故是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；

【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识。

恒谦

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