附解析广东省梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中四校高三下学期二次联考化学.docx

附解析广东省梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中四校高三下学期二次联考化学.docx

《附解析广东省梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中四校高三下学期二次联考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《附解析广东省梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中四校高三下学期二次联考化学.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

附解析广东省梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中四校高三下学期二次联考化学

广东省（梅县东山中学广州五中珠海二中佛山三中）四校2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．2021年西安白鹿原江村考古发现汉文帝霸陵。

下列发掘出土的文物属于无机非金属材料的是

选项

A

B

C

D

文物

名称

筒瓦及瓦当

车轮及车马器

铜滴漏

金饰小件

A．AB．BC．CD．D

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与

有关

B．二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

D．德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

3．2021年我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是

A．“天和核心舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物

C．航天服面窗的复合材料具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能

D．“嫦娥五号”成功着陆月球，运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到

4．下列化学用语表示正确的是

A．

的结构示意图：

B．

的球棍模型：

C．烷烃的通式：

D．

的电子式：

5．阿斯巴甜是一种常用的食品添加剂，可作无糖饮料的甜味剂，其甜度是蔗糖的200倍。

其结构如下图，下列叙述错误是

A．属于烃的衍生物B．能发生取代反应C．发生加成反应D．难溶于水

6．劳动成就梦想。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

学农劳动：

用氨水改良酸性土壤

氨水是氮肥

B

社区服务：

宣传垃圾分类

分离不同种类的物质，回收再造有用产品

C

自主探究：

腌制咸鸭蛋

半透膜渗析原理

D

家务劳动：

用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物

其水溶液既有碱性又有强氧化性

A．AB．BC．CD．D

7．下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是

A．图1装置的名称是酸式滴定管

B．图2装置可用于标准

溶液滴定未知浓度的

溶液

C．滴定过程中，眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D．图3滴定管放出溶液体积记录为18.10mL

8．下列性质实验的方程式正确的是

A．

在空气中由淡黄色变为白色：

B．铜与稀硝酸反应：

C．

溶液与盐酸反应：

D．过量

气体通入硅酸钠溶液中：

9．常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是

A．澄清透明的溶液中：

B．使甲基橙变黄的溶液中：

C．

溶液：

D．由水电离的

的溶液中：

10．价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。

下列说法错误的是

A．f属于电解质B．a可转化为c

C．b化学性质稳定，可从空气中提取D．g的水溶液一定呈酸性

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下

全溶于水，溶液中的

的数目之和为0.5NA

B．

和

固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．

的

溶液中

数目为0.1NA

D．

与过量稀

溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

12．W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。

下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

B．Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物

C．Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为

D．最简单氢化物的沸点：

W＞Y

13．下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

片刻后，取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入

溶液

实验目的

验证铁钉发生析氢腐蚀

验证甲烷与氯气发生化学反应

验证乙炔的还原性

验证Fe电极被保护

A．AB．BC．CD．D

14．测定

溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的

溶液做对比实验，④产生白色沉淀较多。

则下列说法错误的是A．

溶液显碱性的主要原因是：

B．①→③的过程中，温度升高加快了

的氧化反应速率

C．④时刻溶液的

比①时刻溶液的

小，是因为④时刻溶液

的浓度比①时刻小

D．①时刻白色沉淀为亚硫酸钡，④时刻沉淀为硫酸钡

15．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。

下列说法正确的是

A．盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动

B．X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小

C．每

在Y极上发生氧化反应可制得0.5mol氮气，转移5mol电子

D．电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生N2的体积为44.8L（标准状况）

16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。

常温下，向

液中逐滴加入

溶液，混合溶液中

[X为

或

]与

的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

与

的变化关系

B．

溶液中：

C．

的溶液中：

D．

的溶液中：

二、填空题

17．AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。

（1）测量0.1mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。

（2）AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI），完善以下实验步骤：

取0.1mL1mol/LAgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。

探究一：

证明AgNO3具有氧化性

（3）往4mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2[pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。

同学甲往a试管中滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________（填实验现象），证明AgNO3具有氧化性。

（4）同学乙认为：

氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是

。

若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。

写出这种“检测试剂”的配方：

___________。

探究二：

AgNO3溶液与过量铁粉的反应

向酸化的0.1mol/LAgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

①

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

②

30

产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深

③

120

产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（5）用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：

，___________，___________。

（6）解释实验②的现象：

___________。

（7）用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：

___________。

三、工业流程题

18．废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。

一种高效处理三元锂电池正极活性物质（其中金属元素的质量分数为

、

、

、

），回收贵金属元素的工艺如下。

已知：

金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子

开始沉淀的pH

6.6

7.8

6.7

完全沉淀的pH

9.2

10.4

9.5

回答下列问题：

（1）在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________mol/L。

为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________、___________等条件与金属离子的浸出率的关系。

（2）“调pH”的最佳pH为5，原因是：

①pH过低，丁二酮肟不易与

络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于

的除去；②pH值过高___________。

（3）“沉锰”的离子方程式为___________。

（4）“还原煅烧”时，生成的

溶解度较小。

“水浸”时，通入过量

有利于

溶解为

，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：

___________。

（5）金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。

其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________极。

电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：

金属离子

还原为单质的电压/V

0.280

1.185

0.257

若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________（填字母）流程后开始使用电化学沉积法。

最后析出的金属单质为___________。

A．“酸浸”       B．“调pH”       C．“沉镍”       D．“沉锰”

四、原理综合题

19．CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：

Ⅰ．CO2和CH4都是主要的温室气体。

已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

燃烧热△H（kJ/mol）

-285.8

-283.0

-890.3

（1）25℃时，CO2（g）和CH4（g）生成水煤气的热化学方程式为___________。

（2）在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH4，发生上述反应，起始压强为p，CO2的平衡转化率为α。

达平衡时，容器内总压为___________。

该反应的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅱ．CO2制甲醇反应为：

。

起始投料为

不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x（CH3OH）]的变化规律，如图所示。

其中，

图在t=250℃下测得，

图在

下测得。

（3）图中等压过程的曲线是___________（填“a”或“b”），判断的依据是：

___________；

（4）当

时，反应条件可能为___________或___________。

Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用CO2资源。

（5）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li-CO2电池供电，其反应机理如下图：

电池中的“交换膜”应为___________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。

写出CO2电极反应式：

___________。

五、结构与性质

20．KZnF3是一种良好的光学材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子轨道表达式为___；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）K2CO3中阴离子的立体构型为___，NH4HF2中N原子的杂化方式为___。

（3）某镍配合物结构如图所示。

①分子内含有的化学键有___（填序号）。

a．氢键          b．共价键        c．离子键        d．配位键       e．金属键

②配合物中元素原子的第一电离能N___O（填“＞”“＜”或“＝”），从原子结构角度解释原因是___。

（4）KZnF3具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：

①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（0，1，0），则D的原子坐标参数为___。

②已知晶胞边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF3晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

六、有机推断题

21．化工中间体J的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为___________。

（2）C中的官能团名称为___________。

（3）E生成F的化学方程式为___________。

（4）J的结构简式为___________。

（5）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种，

①可发生银镜反应和水解反应；②苯环上有3个侧链；

其中核磁共振氢谱满足

的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）依据题目中给的合成路线和“已知”信息，以乙醛（

）为原料合成2－丁醇（

），无机试剂任选，请写出合成路线：

___________。

参考答案：

1．A

【解析】

【详解】

A．筒瓦及瓦当主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A符合题意；

B．车轮及车马器主要成分是纤维素，纤维素属于有机化合物，B不符合题意；

C．铜滴漏是金属制品，属于金属材料，不属于无机非金属材料，C不符合题意；

D．金饰小件主要成分是黄金，属于金属制品，而不是无机非金属材料，D不符合题意；

故合理选项是A。

2．C

【解析】

【详解】

A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，这是由于F-能够与牙齿中的羟基磷酸钙发生离子交换转变为更坚固、更耐酸的氟磷酸钙，因此与F-有关，A正确；

B．二氧化硫具有还原性，能够反应消耗氧气，因而可以防止包装食品的有效成分被氧化，故二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差，B正确；

C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，C错误；

D．德尔塔是新冠病毒变异毒株，有可能在空气中以气溶胶的形式传播，胶体根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，气溶胶属于胶体中的一类，D正确；

故合理选项是C。

3．B

【解析】

【详解】

A．“天和核心舱”电推进系统腔体的氮化硼是无机非金属化合物，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；

B．铷和铯原子核外最外层都只有一个电子，它们是第IA主族的元素，B错误；

C．制造宇航员使用的航天服面窗的复合材料应具有高抗冲击性、高防辐射性、高光谱透过率等优良性能，C正确；

D．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，分离沸点不同的互溶的液体混合物可用分馏方法，因此煤油是石油的成分，可由石油分馏得到，D正确；

故合理选项是B。

4．C

【解析】

【详解】

A．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为

，故A错误；

B．水是V形分子，且中性原子O的原子半径大于H，球棍模型为

，故B错误；

C．烷烃是饱和链烃，碳原子形成四个共价单键，通式CnH2n+2，故C正确；

D．H2O2是共价化合物，H与O原子形成共价键，电子式为

，故D错误；

故选：

C。

5．D

【解析】

【详解】

A．根据物质结构简式可知：

该化合物中含有C、H、O、N四种元素，因此该物质属于烃的衍生物，A正确；

B．该物质分子中含有羧基、酯基、氨基等，因此能够发生取代反应，B正确；

C．该物质分子中含有苯环和不饱和的碳氧双键，因此能够发生加成反应，C正确；

D．该物质分子中含有的羧基、氨基等都是亲水基，因此该物质能溶于水，D错误；

故合理选项是D。

6．A

【解析】

【详解】

A．用氨水改良酸性土壤，是因为氨水显碱性，二者没有关联，故A符合题意；

B．垃圾分类，分离不同种类的物质，回收再造有用产品，防止资源浪费，二者有关联，故B不符合题意；

C．腌制咸鸭蛋，咸鸭蛋蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，二者有关联，故C不符合题意；

D．过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2，其水溶液既有碱性又有强氧化性，所以用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物，二者有关联，故D不符合题意；

故答案为A。

7．B

【解析】

【详解】

A．碱式滴定管有橡胶管酸式滴定管有活塞，图1是酸式滴定管，故A正确；

B．图2是碱式滴定管，

是强氧化剂可以腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛放，故B错误；

C．滴定过程中为了及时判断滴定终点，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变，故C正确；

D．滴定管的最小读数为0.01mL，则图3所示滴定管读数应该为18.10mL，故D正确；

故答案为B

8．D

【解析】

【详解】

A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应为：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；

B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：

3Cu+8H++2NO

═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C．

中S元素的化合价为+2价，在盐酸中发生S元素的歧化反应，+2价的S反应生成相邻价态的含硫物质，有0价的单质S，和+4价的SO2，离子方程式为：

，故C错误；

D．过量

气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

，故D正确；

故选：

D。

9．A

【解析】

略

10．D

【解析】

【分析】

图中分析可知a是氮元素-3价的氢化物为NH3，b是氮元素的单质为N2，c为+2价氮的氧化物为NO，d为+4价氮的氧化物为NO2，e是氮元素对应的酸为HNO3，f为弱碱NH3•H2O，g为铵盐；

【详解】

A．f为弱碱NH3•H2O，在水溶液中能导电，属于电解质，NH3经过催化氧化得到NO，NO被氧气氧化成NO2，NO2与水反应可得HNO3，故A正确；

B．a为NH3，c为NO，g为铵盐，NH3经过催化氧化得到NO，故B正确；

C．b为N2，化学性质稳定，在空气中体积分数最大，可从空气中提取，故C正确；

D．g为铵盐，铵根在水溶液中发生水解反应，若弱酸的Ka等于氨的Kb值，铵盐显中性，如醋酸铵，故D错误；

故选：

D。

11．B

【解析】

【详解】

A．标准状况下

物质的量为

，二氧化碳和水反应是可逆反应，得到小于0.5molH2CO3，由C元素物料守恒，溶液中的

的数目之和小于0.5NA，故A错误；

B．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，

和

固体混合物的物质的量为

，0.2molNa2S和Na2O2的阴离子数为0.2×1=0.2NA，故B正确；

C．

的

物质的量n=cV=

，由于

发生水解反应而部分减少，则

数目小于0.1NA，故C错误；

D．

与过量稀

溶液发生歧化反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价变化了1，则，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；

故选：

B。

12．C

【解析】

【分析】

这根据图示可知该化合物为共价化合物，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y形成5个共价键，则Y是第VA元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，则Y是P元素，W是N元素；Z原子序数比P大，可以形成1个共价键，则Z是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：

W是N，Y是P，Z是Cl元素。

A．Y是P元素，其最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，A正确；

B．W是N，Z是Cl元素，N、P、H三种元素可以形成盐如：

NH4H2PO4，盐电离产生的

与

以离子键结合；在阳离子

和阴离子

中都存在极性共价键，因此N、P、H三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物，B正确；

C．Z是Cl，HCl与玻璃的成分SiO2不能发生反应，因此HCl不能用于刻蚀玻璃，C错误；

D．W是N，Y是P，二者的氢化物化学式分别是NH3、PH3，它们都是由分子构成的物质，由于NH3分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：

NH3＞PH3，即最简单氢化物的沸点：

W（N）＞Y（P），D正确；

故合理选项是C。

13．B

【解析】

【详解】

A．食盐水显中性，其中溶解了O2，铁钉在中性溶液中会发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强减小，小试管中的食盐水沿导气管进入向上移动形成液柱，因此不能验证铁钉发生析氢腐蚀，A不符合题意；

B．CH4与Cl2在光照时发生取代反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及无机小分子HCl，HCl在水中溶解，导气管中液面上升，气体中Cl2由于不断消耗，c（Cl2）减小导致混合气体颜色变浅；同时产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的液体物质，因此会看到试管壁上有油状液滴，故可以验证甲烷与氯气发生化学反应，B符合题意；

C．电石中含有杂质硫化钙、磷化钙等杂质，在CaC2与H2O反应产生C2H2时，硫化钙、磷化钙与水反应使气体中混有H2S、PH3等还原性气体，这些气体都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色判断是乙炔的还原性所致，C不符合题意；

D．Fe电极连接电源正极作阳极，失去电子变为Fe2+进入溶液，滴入

时会产生蓝色沉淀，证明Fe被腐蚀，要验证Fe电极被保护，应该将Fe电极与电源负极连接，一段时间后再进行验证，不能达到目的，D不符合题意；

故合理选项是B。

14．D

【解析】

【分析】

根据表中数据，0.1mol/LNa2SO3溶液升高温度后，水的电离程度增大，pH减小；再恢复至原温度后，pH却减小，说明盐的成分发生改变，导致水解程度减小，则可能为在升温过程中，

被空气中氧气氧化变成

，使

浓度下降，水解程度降低，pH降低。

【详解】

A．

为强碱弱酸盐，显碱性，原因为

，故A正确；

B．①→③的过程中，

减小，是由于温度升高加快了

的氧化反应速率，故B正确；

C．④时刻溶液的

比①时刻溶液的

小，是因为升温过程中，

被空气中氧气氧化变成

，使

浓度下降，水解程度降低，pH降低，故C正确；

D．④时刻时部分

被空气中氧气氧化变成

，沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，故D错误；

故选D。

15．D

【解析】

【分析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知：

装置属于原电池装置，氨气发生失电子的氧化反应生成N2，则X电极是负极，电极反应式为：

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，Y是正极，

发生得电子的还原反应，电极反应式为：

2

+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此分析解答。

【详解】

A．处理垃圾渗透液装置属于原电池装置，电极X上NH3失去电子帮我N2，所以X电极是负极，Y是正极，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即盐桥中K+向Y极移动，Cl-向X极移动，A错误；

B．X电极是负极，电极反应式为：

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

Y是正极，

发生得电子的还原反应，电极反应式为：

2

+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。

由于X电极消耗OH-，导致c（OH-）减小，附近溶液pH减小；Y电极生成OH-，导致c（OH-）增大，Y电极周围溶液pH增大，B错误；

C．Y是原电池的正极，

发生得电子的还