广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题.docx
《广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题
广东省广州市南沙朝阳学校【最新】九年级上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．自然灾害中常常伴随如下现象，其中涉及化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．房屋倒塌C．森林失火D．山体滑坡
2．我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。
此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
3．空气中含量较多，且性质稳定的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S＋O2
SO2B．2HgO
2Hg＋O2
C．H2O2
H2↑＋O2↑D．2P＋5O2
P2O5
5．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+5B．+3C．+1D．+2
6．下列物质中，铁元素的质量分数最高的是：
（ ）
A．FeSB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO
7．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”出自北宋诗人林逋的七律《山园小梅》，诗人远远就能闻到梅花散发的香味，说明
A．分子很大B．分子变成了原子C．分子在不断运动D．分子之间有间隔
8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．
B．
C．
D．
9．N2O3是有毒，环境污染物之一。
仅根据其化学式，不能得出的结论是（ ）
A．此物质属于氧化物B．此物质通常呈气态
C．此物质由两种元素组成D．此物质的每一个分子中都含有5个原子
10．在SO3+H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是
A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类
11．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（）。
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
12．对生活中的一些现象解释不正确的是（ ）
A．厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，是因为分子在不断运动
B．某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水
C．蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳
D．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
14．如图是实验室A制备、B收集、C验满、D验证性质的对应操作，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是
A．
加热试管时，先均匀加热后集中加热
防止试管炸裂
B．
量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平
防止读数误差
C．
铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水
使实验现象更加明显
D．
用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰
加快氧气生成速度
A．AB．BC．CD．D
16．海水淡化可采用分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变
17．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的（ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．FeD．Zn
18．已知较活泼金属的氧化物能与水反应生成相应的碱。
下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是
A．CuO→Cu→CuOB．O2→Fe3O4→O2
C．NaOH→H2O→NaOHD．Fe→FeCl2→Fe
19．密闭容器中加热反应后，各物质变化前后的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
16
16
16
0
反应后质量/g
12
0
27
未知
已知A、B、C、D四种物质相对分子质量分别为16、32、44、18，则发生的化学反应方程式可表示为（ ）
A．A＋2B=C＋2DB．2A＋B=C＋2DC．2A＋B=3C＋DD．A＋B=C＋D
20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂及操作方法均正确的一组
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．根据题目要求回答下列问题。
（1）在甲烷、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质化学式是_____；
（2）酒中含有乙醇（CH3CH2OH）。
乙醇中碳元素与氢元素的质量比是_____。
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。
A的蒸气和红热B在高温下反应生成C和D，写出反应的化学方程式_____。
反应类型是_____。
物质
A
B
C
D
——氢原子
——碳原子
——氧原子
微观示意图
22．下图是A．B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A．B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___________B。
（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）
（3）将t2℃的A．B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
23．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。
硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为______。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为______。
②预测反应现象：
______。
（3）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为_____。
（4）某同学看见有人向养鱼的水中撒一种黄色固体能产生气泡，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决水中氧气不足的问题，他回家查阅资料知过氧化钠（Na2O2）与水反应的方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。
据此请写出CaO2与水反应的化学方程式______。
三、实验题
24．暴露在空气中的生石灰固体可能发生变质，某实验小组其成分进行对假设，并完成实验探究．
（1）对该生石灰成分的假设可能有_____种。
（2）该实验小组对其成分实验探究如下：
步骤
现象
1、取10g样品放入烧杯中，加20mL水，充分搅拌后过滤．
烧杯底部发热并有大量不溶物．
2、向澄清的滤液中鼓入CO2气体．
澄清液变浑浊
3、在过滤后的滤渣中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
上述实验不可能确定的成分是_____。
（3）为了确认生石灰的成分，实验小组进行了定量实验．取该生石灰固体样品，称量16.5g，然后放于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后秤得此溶液质量为158.1g．实验小组通过下列计算后，判断生石灰固体的成分．
解：
①反应后生成CO2的质量为：
16.5g+146g-158.1g=4.4g
参加反应的盐酸中HCl质量为146g×10%=14.6g
②设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
44
x
7.3g
4.4g
100：
x=44：
4.4gx=10g
③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74
73
7.4g
7.3g
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56
73
5.6g
7.3g
根据计算你确定该生石灰固体的成分是_____。
25．现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑥的名称是_____；取用粉末状固体必须用到的仪器是_____（填名称）。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集较纯氧气的方法用_____；其化学方程式为_____。
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，发生装置最好选用仪器_____（填序号），
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是_____；应待气泡_____冒出时，再收集。
实验结束时应先_____，然后_____，原因是_____；
（5）检验O2是否已经集满的方法是_____。
四、科学探究题
26．某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，实验如下：
（1）（实验一）实验目的：
探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
1．在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。
1．带火星的木条没有明显变化
2．_____
2．_____
实验一结论：
氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
（2）（实验二）实验目的：
_____
实验步骤
实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。
_____
实验二结论：
氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
（3）（实验三）实验目的：
探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变,在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。
得到黑色固体质量为1g。
实验三结论：
氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
（4）（实验结论）综上所述，说明了氧化铜_____（是或不是）过氧化氢溶液分解的催化剂。
27．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母代号）。
A酸B碱C盐
（2）Ⅰ.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：
Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性。
Ⅱ.查阅资料：
室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
（得出结论）
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____，有同学再次认真观察排除，该同学认为不可能是_____。
（设计并实验）
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。
（实验室仅提供了酚酞、稀盐酸、氢氧化钙溶液以及常用的实验仪器）
实验步骤
实验现象与结论
_____
_____
五、简答题
28．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的____________________；
（2）B实验中的错误是___________________________________；
（3）C实验中的错误是______________________________，称取氯化钠的实际质量为________g。
六、流程题
29．某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。
以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：
请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是_____。
②加入过量“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是_____；
③加入适量“试剂B”的目的是_____。
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是_____。
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为_____g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_____。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
物理变化：
没有新物质生成的变化，化学变化：
有新物质生成的变化。
冰雪融化、房屋倒塌、山体滑坡都没有新物质生成，为物理变化，森林失火有物质生成，为化学变化。
故选C。
2．C
【详解】
元素是指具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，是一个宏观概念。
矿泉水中由于含有我们人体必需的某些微量元素如锌、锂、溴、碘及硒等元素，而有利于我们的健康。
故选C。
3．A
【解析】
空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等物质组成，其中氮气的含量最高，且氮气的化学性质非常稳定，几乎不和其他物质发生化学反应。
4．A
【详解】
A、正确，符合题意；
B、反应后生成了气体，氧气没有打气体符号，不符合题意；
C、双氧水分解生成水和氧气，没有氢气，不符合题意；
D、反应前后氧原子不守恒，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
故选：
A。
6．D
【详解】
根据物质中某元素的质量分数=
进行计算，
另外，可以先把化学式都换算成只含有一个铁原子来计算，即FeO、Fe2O3-FeO3/2、Fe3O4-FeO4/3、FeS可写作FeO2，因硫的相对原子质量为氧的2倍，所以与铁原子结合的氧原子数越少，铁元素的质量分数越大，故选D。
【点睛】
选择题在考试中只要是能得到答案的的方法都可用，没必要非要每个选项都算出来。
7．C
【详解】
A、构成物质的分子都很小，错误．
B、分子分成原子可用来解释化学变化，气体的扩散是物理变化，错误．
C、分子在不断地运动的性质可以解释气味、挥发、蒸发、扩散等，正确．
D、分子之间有间隙能解释物态变化、热胀冷缩、不同液体混合总体积小于体积和等现象，错误．
故选C．
8．C
【解析】
试题分析：
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解：
A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选C．
9．B
【详解】
根据化学式可知，此物质只含有两种元素，分别为氮元素和氧元素，故属于氧化物，并且每一个分子由两个氮原子和三个氧原子构成，但此物质通常呈什么状态，不能得知。
故选B。
10．A
【详解】
根据质量守恒定律，可知在SO3+H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是分子，故选A。
11．B
【解析】
试题分析：
A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾，是错误的叙述，红磷燃烧产生白烟；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，是正确的叙述；C、铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰，是错误的叙述，铁丝在氧气中燃烧没有火焰；D、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是错误的叙述，硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰；故答案选择B
考点：
实验现象的描述
12．C
【详解】
A.由于分子是不断运动的，所以在厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，正确；
B.硬水中含有钙镁离子的化合物，与肥皂水作用造成泡沫少浮渣多，正确；
C.蜡烛燃烧产生黑烟是因为含有碳元素，而不是含有碳单质，不正确；
D.水蒸气会使膨化食品不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确。
故选C。
13．C
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：
1，故D正确。
故选C。
14．A
【详解】
A、可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管，且试管口略向下倾斜，符合题意；
B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故导气管应伸到底部，不符合题意；
C、氧气验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，不符合题意。
故选A。
15．C
【解析】
：
A加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；实验操作和目的对应关系正确；
B量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平；防止读数误差；实验操作和目的对应关系正确；
C铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水；使实验现象更加明显，实验操作和目的对应关系不正确，因为目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底．
D用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；实验操作和目的对应关系正确；
故选C
16．C
【解析】
试题分析：
水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧的水减少。
A．其溶质质量未发生变化，此项不正确。
B．溶液质量会减少，此项不正确。
C．溶质质量分数增大，此项正确。
D．溶剂质量减少，此项不正确。
所以应选C项。
考点：
溶质质量分数的计算
17．D
【详解】
A.氢氧化钠溶液能把盐酸和氯化铜除去，但也会把氯化锌除去，不符合除杂原则，故方法错误；
B.硝酸银溶液能把盐酸和氯化铜除去，但也会把氯化锌除去，不符合除杂原则，故方法错误；
C.铁能把盐酸和氯化铜除去，但会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故方法错误；
D.锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去了杂质也没引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂原则：
不增不减，易分复原。
18．B
【详解】
A、CuO可与C等还原性物质在高温时反应转化为Cu；Cu可在空气中灼烧转化为CuO，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4；Fe3O4无法一步转化为O2，故B不正确；
C、NaOH可与酸、二氧化碳等多种物质反应生成H2O；H2O可与氧化钠、过氧化钠或钠单质反应生成NaOH，故C不正确；
D、Fe可与盐酸反应生成FeCl2；FeCl2可与比铁活泼的金属反应生成金属Fe，故D不正确。
故选B。
19．A
【详解】
根据质量守恒定律可知D反应后的质量=16g+16g+16g+0g-（12g+0g+27g）=9g，有表中数据可知AB反应前后质量减少为反应物，CD反应前后质量增加为生成物，设A、B、C、D的化学计量数分别为x、y、z、m，则有16x:
32y:
44z:
18m=（16-12）g:
（16-0）g：
（27-16）g：
（9-0）g,解得x:
y:
z:
m=1:
2:
1:
2，故选A。
【点睛】
结合质量守恒定律和化学反应方程式，即反应前后各物质质量变化量比不变列式计算。
20．B
【分析】
除杂要求：
不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、氧化钙能与水反应，把原物质除去了，故A不正确，
B、铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应，加入盐酸后溶解过滤，即可得到铜，再洗涤干燥，即可得到纯净的铜，故B正确；
C、硫酸铜也可以和氢氧化钠反应，把原物质除去了，故C不正确；
D、二氧化碳可以灭火，故CO点不着，故D不正确。
故选B。
.
21．CH44:
1
置换反应
【详解】
（1）大多数气体（除稀有气体）都由分子构成，金属由原子构成，氯化钠由离子构成，故由分子构成的物质化学式是CH4;
（2）乙醇中碳氢元素质量比=
；
（3）由题可知，A为H2O，B为C，C为CO，D为H2，故反应方程式为：
，单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应。
22．B=>>
【解析】
试题分析：
根据固体物质的溶解度曲线，①可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；②可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯固体的目的。
（1）由图象可知，在t1℃时，B的溶解度大于A，在100g水中，达到饱和时，溶解B物质较多，故B的质量分数较大；
（2）由图象可知，在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，即在同温度下的两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以在相同质量的两物质的饱和溶液中，溶质的质量相等，溶剂水的质量也相等。
（3）由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此在降温过程中，两饱和溶液均有溶质析出；又因为A的溶解度受温度的影响较大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此将等质量的两种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时，A溶液中析出的晶体质量较大。
（4）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，即t2℃时200gA、B两种物质的饱和溶液中的溶质的质量相等，而由图象可知，在t3℃时，A的溶解度大于B，即在每100g水中，达到饱和时，溶解的A物质较多，故升温至t3℃时，欲使它们仍为饱和溶液，在不改变溶剂质量的情况下，需加入固体A溶质的质量要多于B。
考点：
固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数计算
点评：
本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义，以及溶质质量分数及其有关计算。
23．Ni（OH）2
有绿色固体生成，溶液从绿色变为无色
【详解】
（1）已知镍元素显+2价，氢氧根为-1价，故氢氧化镍化学式为Ni（OH）2；
（2）①因氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，故硫酸镍溶液和氢氧化钠溶液反应方程式为：
，
②有绿色固体生成，溶液从绿色变为无色；
（3）结合生成物有盐酸可知有水参加反应，故反应方程式为：
；
（4）题目已知CaO2与Na2O2的化学性质相似，故CaO2与水反应的化学方程式
。
【点睛】
对于没有学过甚至没见过的化学反应，不要怯场。
这类题的答案往往都在题干中，认真审题寻找有用的信息。
24．七种氢氧化钙氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
【详解】
（1）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此可能情况为：
①没有变质，
升级会员 