广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题.docx

1、广东省广州市南沙朝阳学校届九年级上学期第一次月考化学试题广东省广州市南沙朝阳学校【最新】九年级上学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1自然灾害中常常伴随如下现象，其中涉及化学变化的是（）A冰雪融化 B房屋倒塌 C森林失火 D山体滑坡2我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指( )A原子 B分子 C元素 D单质3空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气4下列化学方程式书写正确的是（）ASO2 SO2 B2HgO2HgO2CH2O2 H2O2 D2P5O2 P2O55

2、食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）A+5 B+3 C+1 D+26下列物质中，铁元素的质量分数最高的是：（）AFeS BFe2O3 CFe3O4 DFeO7“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”出自北宋诗人林逋的七律山园小梅，诗人远远就能闻到梅花散发的香味，说明A分子很大 B分子变成了原子 C分子在不断运动 D分子之间有间隔8下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A B C D9N2O3是有毒，环境污染物之一。仅根据其化学式，不能得出的结论是（）A此物质属于氧化物 B此物质通常呈气态C此物质由两种元素组成 D此物质的每一个分子中都含有5个原子10在

3、SO3+ H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是A分子总数 B元素种类 C各元素化合价 D原子种类11下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是( )。A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰12对生活中的一些现象解释不正确的是（）A厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，是因为分子在不断运动B某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水C蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳D膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气13下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无

4、毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1114如图是实验室A制备、B收集、C验满、D验证性质的对应操作，其中正确的是（）A BC D15下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是A加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂B量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差C铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显D用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度AA BB CC DD16海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，

5、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶质质量分数增大 D溶剂质量不变17要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的（）ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CFe DZn18已知较活泼金属的氧化物能与水反应生成相应的碱。下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是ACuOCuCuO BO2Fe3O4O2CNaOHH2ONaOH DFeFeCl2Fe19密闭容器中加热反应后，各物质变化前后的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g1616160反应后质量/g1

6、2027未知已知A、B、C、D四种物质相对分子质量分别为16、32、44、18，则发生的化学反应方程式可表示为（）AA2B=C2D B2AB=C2D C2AB=3CD DAB=CD20除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃AA BB CC DD二、填空题21根据题目要求回答下列问题。（1）在甲烷、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质化学式是_；（2）酒中含有乙醇(CH3CH2

7、OH)。乙醇中碳元素与氢元素的质量比是_。（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A的蒸气和红热B在高温下反应生成C和D，写出反应的化学方程式_。反应类型是_。物质ABCD氢原子碳原子氧原子微观示意图22下图是AB两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入AB两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量的AB两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_B。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将t2的AB两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系

8、是A_B。(4)将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。23镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为_。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式为_。 预测反应现象：_。（3）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为

9、_。（4）某同学看见有人向养鱼的水中撒一种黄色固体能产生气泡，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决水中氧气不足的问题，他回家查阅资料知过氧化钠(Na2O2)与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。据此请写出CaO2与水反应的化学方程式_。三、实验题24暴露在空气中的生石灰固体可能发生变质，某实验小组其成分进行对假设，并完成实验探究（1）对该生石灰成分的假设可能有_种。（2）该实验小组对其成分实验探究如下： 步骤 现象 1、取10g样品放入烧杯中，加20mL水，充分搅拌后过滤 烧杯底部发热并有大量不溶物 2、向

10、澄清的滤液中鼓入CO2气体 澄清液变浑浊 3、在过滤后的滤渣中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生上述实验不可能确定的成分是_。（3）为了确认生石灰的成分，实验小组进行了定量实验取该生石灰固体样品，称量16.5g，然后放于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后秤得此溶液质量为158.1g实验小组通过下列计算后，判断生石灰固体的成分解：反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g-158.1g=4.4g参加反应的盐酸中HCl质量为146g10%=14.6g设参加反应的碳酸钙固体质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344x7.3g4.4g1

11、00：x=44：4.4g x=10gCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74737.4g7.3gCaO+2HClCaCl2+H2O56735.6g7.3g根据计算你确定该生石灰固体的成分是_。25现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_；取用粉末状固体必须用到的仪器是_(填名称)。（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集较纯氧气的方法用_；其化学方程式为_。（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，发生装置最好选用仪器_(填序号)，（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是_；应待气泡_冒出时，再收集。实验结束

12、时应先_，然后_，原因是_；（5）检验O2是否已经集满的方法是_。四、科学探究题26某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，实验如下：（1）（实验一）实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。1在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。1带火星的木条没有明显变化2_2_实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率（2）（实验二）实验目的：_实验步骤实验现象待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。_实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。（3）（实验三）实验目的：探究

13、氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变,在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。（4）（实验结论）综上所述，说明了氧化铜_（是或不是）过氧化氢溶液分解的催化剂。27实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母代号）。 A 酸 B 碱 C 盐（2）.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na

14、2CO3、 NaHCO3的水溶液均显碱性。.查阅资料：室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出结论）小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_，有同学再次认真观察排除，该同学认为不可能是_。（设计并实验）请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。（实验室仅提供了酚酞、稀盐酸、氢氧化钙溶液以及常用的实验仪器）实验步骤实验现象与结论_五、简答题28根据下列实验示意图回答相关问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的_；（2）B实验中的错误是_；（3） C实验中

15、的错误是_，称取氯化钠的实际质量为_g。六、流程题29某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：（1）氯化钾样品的提纯KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是_。加入过量“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是_；加入适量“试剂B”的目的是_。“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是_。（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为_g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。参考答案1C【解析】【详解】物理变化：没有新物质生成的变化，化学变化：有新物质生成的变化。冰雪融化、房屋倒塌

16、、山体滑坡都没有新物质生成，为物理变化，森林失火有物质生成，为化学变化。故选C。2C【详解】元素是指具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，是一个宏观概念。矿泉水中由于含有我们人体必需的某些微量元素如锌、锂、溴、碘及硒等元素，而有利于我们的健康。故选C。3A【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等物质组成，其中氮气的含量最高，且氮气的化学性质非常稳定，几乎不和其他物质发生化学反应。4A【详解】A、正确，符合题意；B、反应后生成了气体，氧气没有打气体符号，不符合题意；C、双氧水分解生成水和氧气，没有氢气，不符合题意；D、反应前后氧原子不守恒，不符合题意。故选A。5A【详解】钾元素

17、显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）3=0，则x=+5价。故选：A。6D【详解】根据物质中某元素的质量分数= 进行计算，另外，可以先把化学式都换算成只含有一个铁原子来计算，即FeO、Fe2O3- FeO3/2、Fe3O4- FeO4/3、FeS可写作FeO2，因硫的相对原子质量为氧的2倍，所以与铁原子结合的氧原子数越少，铁元素的质量分数越大，故选D。【点睛】选择题在考试中只要是能得到答案的的方法都可用，没必要非要每个选项都算出来。7C【详解】A、构成物质的分子都很小，错误B、分子分成原子可用来解释化学变化，气体的扩散是

18、物理变化，错误C、分子在不断地运动的性质可以解释气味、挥发、蒸发、扩散等，正确D、分子之间有间隙能解释物态变化、热胀冷缩、不同液体混合总体积小于体积和等现象，错误故选C8C【解析】试题分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误故选C9B【详解】根据化学式可知，此物质只含有两种元素

19、，分别为氮元素和氧元素，故属于氧化物，并且每一个分子由两个氮原子和三个氧原子构成，但此物质通常呈什么状态，不能得知。故选B。10A【详解】根据质量守恒定律，可知在SO3+H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是分子，故选A。11B【解析】试题分析：A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾，是错误的叙述，红磷燃烧产生白烟；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，是正确的叙述；C、铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰，是错误的叙述，铁丝在氧气中燃烧没有火焰； D、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是错误的叙述，硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰；故答案选择B考点：实验现象的描述12C【详解】A.由于分子是不断运动的

20、，所以在厨房中炒菜时房间内会闻到菜的香味，正确；B.硬水中含有钙镁离子的化合物，与肥皂水作用造成泡沫少浮渣多，正确；C.蜡烛燃烧产生黑烟是因为含有碳元素，而不是含有碳单质，不正确；D.水蒸气会使膨化食品不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确。故选C。13C【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应

21、的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。14A【详解】A、可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管，且试管口略向下倾斜，符合题意；B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故导气管应伸到底部，不符合题意；C、氧气验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，不符合题意。故选A。15C【解析】：A加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；实验操作和目的对应关系正确；B量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平；防止读数误差；实验操

22、作和目的对应关系正确；C铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水；使实验现象更加明显，实验操作和目的对应关系不正确，因为目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底D用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；实验操作和目的对应关系正确；故选C16C【解析】试题分析：水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧的水减少。A其溶质质量未发生变化，此项不正确。B溶液质量会减少，此项不正确。C溶质质量分数增大，此项正确。D溶剂质量减少，此项不正确。所以应选C项。考点：溶质质量分数的计算17D【详解】A.氢氧化钠溶液能把盐酸和氯化铜除去，但也会把氯化锌除去，不符合除杂原则，故方法错误；B.硝酸银溶液能把盐酸和氯化

23、铜除去，但也会把氯化锌除去，不符合除杂原则，故方法错误；C.铁能把盐酸和氯化铜除去，但会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故方法错误；D.锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去了杂质也没引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确。故选D。【点睛】除杂原则：不增不减，易分复原。18B【详解】A、CuO可与C等还原性物质在高温时反应转化为Cu；Cu可在空气中灼烧转化为CuO，故A正确；B、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4；Fe3O4无法一步转化为O2，故B不正确；C、NaOH可与酸、二氧化碳等多种物质反应生成H2O；H2O可与氧化钠、过氧化钠或钠单质反应生成NaOH，故C不

24、正确；D、Fe可与盐酸反应生成FeCl2；FeCl2可与比铁活泼的金属反应生成金属Fe，故D不正确。故选B。19A【详解】根据质量守恒定律可知D反应后的质量=16g+16g+16g+0g-（12g+0g+27g）=9g，有表中数据可知AB反应前后质量减少为反应物，CD反应前后质量增加为生成物，设A、B、C、D的化学计量数分别为x、y、z、m，则有16x:32y:44z:18m=（16-12）g:（16-0）g：（27-16）g：（9-0）g,解得x:y:z:m=1:2:1:2，故选A。【点睛】结合质量守恒定律和化学反应方程式，即反应前后各物质质量变化量比不变列式计算。20B【分析】除杂要求：不

25、引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、氧化钙能与水反应，把原物质除去了，故A不正确，B、铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应，加入盐酸后溶解过滤，即可得到铜，再洗涤干燥，即可得到纯净的铜，故B正确；C、硫酸铜也可以和氢氧化钠反应，把原物质除去了，故C不正确；D、二氧化碳可以灭火，故CO点不着，故D不正确。故选B。.21CH4 4:1 置换反应 【详解】（1）大多数气体（除稀有气体）都由分子构成，金属由原子构成，氯化钠由离子构成，故由分子构成的物质化学式是CH4;（2）乙醇中碳氢元素质量比=；（3）由题可知，A为H2O，B为C，C为CO，D为H2，故反应方程式为：，单质和化合物反应生

26、成另一种单质和化合物，为置换反应。22B = 【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯固体的目的。（1）由图象可知，在t1时，B的溶解度大于A，在100g水中，达到饱和时，溶解B物质较多，故B的质量分数较大；（2）由图象可知，在t2时，A、B两物质的溶解度相等，即在同温度下的两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以在相同质量的两物质的饱和溶液中，溶质的质量相等，溶剂水的质量也相等。（3）由于两物质的溶解度都随温度

27、的升高而增大，因此在降温过程中，两饱和溶液均有溶质析出；又因为A的溶解度受温度的影响较大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此将等质量的两种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1时，A溶液中析出的晶体质量较大。（4）在t2时，A、B两物质的溶解度相等，即t2时200gA、B两种物质的饱和溶液中的溶质的质量相等，而由图象可知，在t3时，A的溶解度大于B，即在每100g水中，达到饱和时，溶解的A物质较多，故升温至t3时，欲使它们仍为饱和溶液，在不改变溶剂质量的情况下，需加入固体A溶质的质量要多于B。考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数计算点评：本题主要考查了固体溶解度曲

28、线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义，以及溶质质量分数及其有关计算。23Ni(OH)2 有绿色固体生成，溶液从绿色变为无色 【详解】（1）已知镍元素显+2价，氢氧根为-1价，故氢氧化镍化学式为Ni(OH)2；（2）因氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，故硫酸镍溶液和氢氧化钠溶液反应方程式为：，有绿色固体生成，溶液从绿色变为无色；（3）结合生成物有盐酸可知有水参加反应，故反应方程式为：；（4）题目已知CaO2与Na2O2的化学性质相似，故CaO2与水反应的化学方程式。【点睛】对于没有学过甚至没见过的化学反应，不要怯场。这类题的答案往往都在题干中，认真审题寻找有用的信息。24七种 氢氧化钙 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物 【详解】（1）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此可能情况为：没有变质，