重庆市潼南区学年九年级下学期第一次联考化学试题 答案和解析.docx
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重庆市潼南区学年九年级下学期第一次联考化学试题答案和解析
重庆市潼南区【最新】九年级下学期第一次联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．潼南农产品有“五朵金花”，下列农产品中富含蛋白质的是
A．小龙虾
B．柠檬
C．油菜
D．蔬菜
2．下列过程中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠溶解
B．一氧化碳燃烧
C．高锰酸钾分解
D．氢氧化钠变质
3．下列物质属于碱的是
A．酒精
B．纯碱
C．氨水
D．二氧化碳
4．下列化肥属于复合肥的是
A．Ca（H2PO4）2
B．K2CO3
C．CO（NH2）2
D．KNO3
5．下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石是由碳原子直接构成
B．二氧化碳排放过多会形成酸雨
C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色
D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒
6．下列物质的用途不正确的是
A．稀硫酸除去铁锈
B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂
D．生石灰作食品干燥剂
7．下列学校设施所用材料属于有机合成材料的是
A．玻璃围栏
B．塑胶跑道
C．钢制护栏
D．水泥梯步
8．目前，多个国家正以前所未有的速度研发COVID-19（新冠病毒）疫苗。
多数疫苗用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。
下列叙述不正确的是
A．甲醛属于有机物
B．甲醛溶液不能用于水产品保鲜
C．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D．甲醛在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳
9．华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料——硅。
元素周期表中硅元素的信息如下图所示，下列有关硅的说法正确的是
A．硅原子最外层电子数为14
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素与碳元素的化学性质相似
10．下列化学用语不正确的是（）
A．2个氢原子：
2H
B．干冰：
H2O
C．2个铁离子：
2Fe3+
D．2个氮气分子：
2N2
11．下列成语用化学知识解释为“清除可燃物能灭火”的是
A．水火不容
B．钻木取火
C．釜底抽薪
D．火上浇油
12．地球表面约71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法不正确的是
A．活性炭可除去水中色素
B．水的pH等于7
C．水不是食物中的营养素
D．中和反应一定会生成水
13．下列实验操作正确的是
A．
称药品质量
B．
稀释浓硫酸
C．
测溶液pH
D．
过滤液体
14．下列实验能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中混有的水蒸气
将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入碳酸钠粉末，观察现象
C
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加入水，接触容器外壁感觉热量变化
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na2CO3HCl
B．CuSO4NaOH
C．CaCl2KNO3
D．KOHH2SO4
16．一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，其对应关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
17．化学就在我们身边。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和_____等。
（2）食盐中含有钠离子和氯离子，请画出氯离子的结构示意图：
_____。
（3）公园颜值不断刷新，美丽潼城更加宜居。
公园空气中含量最多的气体是_____（填物质名称）。
18．硝酸铵是一种铵盐，常用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中另一处氮元素的化合价：
_____
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是_________。
（3）硝酸铵是一种铵态氮肥，它_____（填“能”或“不能”）与熟石灰混合使用。
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
4NH4NO3＝3N2+2NO2+8X，则X的化学式为____。
19．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是：
_________________。
（2）t2℃时，把50ga放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________。
（3）若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是_____________。
（4）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为______________。
20．潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。
交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为__________________________，该反应中__________（填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的___________（填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。
如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn_______Fe（填“>”或“<”）。
谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的______，通过观察现象，也可比较Mn和Fe的活动性强弱。
三、推断题
21．化学实验中处处表现出颜色变化美。
已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，D、E是组成元素相同的无色气体；G为红棕色固体，H溶液呈蓝色。
这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物已省略。
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________，E_____________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________，属于____________反应（填基本反应类型）。
（3）反应④中可观察到：
溶液由蓝色变为________________色。
四、实验题
22．对抗席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，常用到过氧化氢溶液作消毒剂。
小欣同学准备以下仪器，完成“用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液”实验。
（1）仪器A的名称叫_________。
（2）完成此实验不会用到上述仪器中的__________（填序号），实验过程中需要加入_____________克水。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数______3%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）过氧化氢溶液用于伤口消毒时，在生物酶的催化作用下会产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：
_____。
23．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如下图。
温馨提示：
①石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水②氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是_____________，B中观察到的现象是_____________。
（2）A中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）小源同学想探究反应后锥形内溶液中溶质的成分。
提出了以下猜想：
猜想一：
HCl；猜想二：
CaCl2；猜想三：
___________。
①根据所学知识判断，猜想___________一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是___________（填字母）．
a．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
b．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
c．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
d．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀．
五、计算题
24．酱油是一种常用调味剂，酱油中NaCl的质量分数要求不能低于15%。
向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液200g，过滤后，称量反应后溶液总质量271.3g。
请计算：
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比（化为整数比）。
（2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。
（3）该市售酱油是否符合NaCl含量要求（填“符合”或“不符合”）。
参考答案
1．A
【详解】
A、小龙虾富含蛋白质，符合题意；
B、柠檬富含维生素，不符合题意；
C、油菜富含维生素，不符合题意；
D、蔬菜富含维生素，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】
A、碳酸氢钠溶解形成碳酸氢钠溶液，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、一氧化碳燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】
A、酒精含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、氨水电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意；
D、二氧化碳是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、Ca（H2PO4）2含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
B、K2CO3含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
A、金刚石是由碳原子构成的，说法正确，符合题意；
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，二氧化硫排放过多会形成酸雨，不符合题意；
C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变色，故二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变色，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】
A、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故A正确；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可做补钙剂，故C正确；
D、生石灰可以与水反应生成熟石灰，所以可作食品干燥剂，故D正确。
故选B。
7．B
【详解】
A、玻璃围栏是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑胶跑道是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意；
C、钢制护栏由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、水泥梯步是由水泥制成，水泥属于无机非金属材料，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】
A、由甲醛的化学式：
CH2O可知，甲醛含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用于水产品保鲜，不符合题意；
C、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醛中含C、H、O，故甲醛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=14，故硅原子的核外电子数是14，不是最外层电子数，不符合题意；
B、地壳中元素含量（由多到少）：
O、Si、Al、Fe、Ca，故含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、硅元素的核外电子数是14，碳元素的核外电子数是6，最外层电子数都是4，化学性质相似，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】
A、元素符号前加数字，表示该元素原子的个数，故正确；
B、干冰是固体二氧化碳，其化学式是CO2，故错误；
C、每个铁离子带3个单位正电荷，在离子符号前加数字，表示离子的个数，故正确；
D、在化学式前加数字，表示分子的个数，故正确。
故选B
11．C
【详解】
A、水火不容是水降低物质的温度，使之降低到着火点以下，不符合题意;
B、钻木取火是摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，不符合题意;
C、釜底抽薪是取出可燃物，能起到灭火的作用，符合题意;
D、火上浇油，增加了可燃物，不符合题意;
故选:
C。
12．C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭可除去水中色素，不符合题意；
B、水显中性，pH=7，不符合题意；
C、六大基本营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，故水是食物中的营养素，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定会生成水，不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选:
D。
14．D
【详解】
A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不能达到实验目的；
B、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项B不能达到实验目的；
C、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，将燃着的木条伸入瓶中，火柴熄灭不能说明气体是CO2，可能是不能支持燃烧的氮气等，故选项C不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项D能达到实验目的。
故选:
D。
15．C
【详解】
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故不符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故不符合题意；
C、氯化钙和硝酸钾不发生反应生成气体、沉淀或水，故符合题意；
D、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故不符合题意。
故选C
16．B
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，温度升高，水的质量减少，在该温度下的饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量减少，故A错误；
B、氧化钙和水反应，放出大量热，温度升高，反应结束后，温度逐渐降低至室温后不变，故B正确；
C、氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，所以水质量减少，溶剂质量减少，故C错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，析出晶体，溶质质量分数减小，当反应结束后，温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量分数增大，当温度恢复到室温后，溶质质量分数和最初一样，保持不变，故D错误。
故选B。
17．天然气
氮气
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。
（2）氯离子的结构示意图：
。
（3）空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占78%。
18．
NH4+不能H2O
【详解】
（1）硝酸根离子显-1价，氧元素通常显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为x，故：
x+（-2）×3=-1，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
故硝酸铵中另一处氮元素的化合价表示为：
；
（2）离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：
NH4+；
（3）硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，故它不能与熟石灰混用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式
，反应物中含8个氮原子、16个氢原子、12个氧原子，生成物中含8个氮原子、4个氧原子、故生成物中还应含16个氢原子，8个氧原子，故X的化学式为：
H2O。
19．t1℃时，a、c物质的溶解度相等，且溶解度都为20g75g降温结晶c＞b＞a
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是:
t1℃时，a、c物质的溶解度相等，且溶解度都为20g；是1234
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g的固体，所以所得溶液的质量是75g;
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是降温结晶;
（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，a中的溶剂最少，c中的溶剂最多，分别降温到t1℃时，不会影响溶剂的质量变化，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为:
c>b>a。
20．
COH2O、O2＞稀硫酸
【详解】
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳与赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
在该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，故填：
CO；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的H2O、O2接触而生锈；
（3）将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，说明锰能与硫酸锌反应，锰比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，锌比铁活泼，故金属活动性：
Mn＞Fe；
将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的稀硫酸，通过观察反应的剧烈程度，可以比较Mn和Fe的活动性强弱。
21．CuCO
置换浅绿
【分析】
已知A、B、F均为黑色固体，C为紫红色金属，且A与B能在高温下反应生成C和D，可推出C为铜，D是气体，则D是二氧化碳，A与B为氧化铜和碳，D、E是组成元素相同的无色气体；D能与A在高温下反应生成E，可推出E为一氧化碳，故A为碳，B为氧化铜，G为红棕色固体，且一氧化碳能与G在高温下反应生成F，可推出G为氧化铁、F为铁，H溶液呈蓝色，且铁能与H反应生成铜，故H是可溶性铜盐，如硫酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，C为铜，化学式为：
Cu；E为一氧化碳，化学式为：
CO；
（2）反应①为氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）反应④为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故溶液由蓝色变为浅绿色。
22．烧杯B135小于
【详解】
（1）仪器A的名称叫烧杯。
（2）用30%的过氧化氢溶液配制150克质量分数为3%的过氧化氢溶液，采用加水稀释的方法，步骤是计算30%的过氧化氢溶液和水的体积，再进行混匀。
量筒与胶头滴管用于准确量取30%的过氧化氢溶液和水，烧杯用于完成混匀操作，玻璃棒用于混匀时的搅拌。
完成此实验不会用到上述仪器中的托盘天平，故选B。
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，
则30%x=150g×3%，x=15g。
需要水的质量为150g-15g=135g。
（3）用量筒量取30%过氧化氢溶液的体积时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的30%过氧化氢溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小。
（4）过氧化氢溶液在生物酶的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为:
。
23．熟石灰（或消石灰）澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2、HCl一abd
【详解】
（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中观察到澄清的石灰水变浑浊；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若反应结束后，恰好反应，则在溶液中的溶质是氯化钙；若盐酸有剩余，在溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后的溶液中一定存在氯化钙，所以猜想一不成立；
②a、氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，说明猜想三成立，符合题意；
b、锌与氯化钙不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明猜想三成立，符合题意；
c、盐酸和氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以此方法不能证明猜想三成立，不符合题意；
d、取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若存在稀盐酸，碳酸钠先和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠剩余，会再和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；若不存在稀盐酸，碳酸钠和直接氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。
所以取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀说明其中一定含有HCl，说明猜想三成立，符合题意。
故选abd。
24．
（1）46：
71；
（2）11.7%；（3）不符合
【详解】
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比：
23：
35.5=46：
71。
（2）设氯化钠质量为
，生成氯化银质量为
，
=11.7g，
=28.7g，
所取市售酱油质量：
28.7g+271.3g-200g=100g，
该市售酱油中氯化钠的质量分数是：
×100%=11.7%，
答：
该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%。
（3）该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%，小于15%，不符合NaCl含量要求。
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