化学九年级下人教新课标82金属的化学性质同步练习.docx
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化学九年级下人教新课标82金属的化学性质同步练习
化学九年级下人教新课
标8.2金属的化学性质同步练习
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理
1．金属与氧气的反应
镁、铝：
镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：
______________________、____________________。
点 拨：
铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的________。
铁、铜：
在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
反应的化学方程式：
________
Fe3O4，2Cu＋O2
________。
金、银：
在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结 论：
除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。
2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，有________产生
锌
发生反应，有________产生
铁
反应缓慢，有________产生
铜
________
结 论：
根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：
能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：
镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。
3．置换反应
定 义：
由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。
表达式：
A＋BC―→B＋AC
02 基础题
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。
常言道：
“真金不怕火炼”主要是指金（）
A．熔点高B．延展性好
C．有金属光泽D．化学性质稳定
2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③B．只有③
C．③④⑤D．③和⑤
3．（郴州中考）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
4．（扬州中考）下列属于置换反应的是（）
A．2H2O
2H2↑＋O2↑
B．H2＋CuO
Cu＋H2O
C．S＋O2
SO2
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
6．（临沂中考）生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是（）
A．铁B．氯化铁
C．氯化亚铁D
．碳
7．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体（如图所示）。
（1）A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。
（2）B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________。
03 中档题
8．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是（）
A．FeCl3B．CuCl2
C．AlCl3D．AgCl
9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③B．①④C．②D．①③④
10．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
11．（德阳中考）向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是（）
A．73%B．54%
C．46%D．27%
12．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________（填“a”或“b”）。
（2）对于a曲线表示的反应，物质________（填名称）有剩余。
13．（黔东南中考）欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m＝________g；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数。
04 实验突破
14．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号
盐酸的浓度/%
反应温度/℃
铝丝消失
的时间/s
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
____________________________。
（2）实验②和③表明：
该反应的快慢与__________有关。
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。
（4）如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你
推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围：
________________。
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 金属的活动性顺序
01 知识管理
1．金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学
方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硝酸银溶液中
铜片表面覆盖了一层______的物质，溶液由______变为______
铜片浸入硫酸铝溶液中
结 论：
综合以上实验现象可得出：
铝、铜、银的金属活动性依次________。
2．金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
说 明：
在金属活动性顺序里，
（1）金
属的位置越________，它的活动性就________。
（2）位于________的金属能________出稀盐酸（或稀硫酸）中的________。
（3）位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。
方法技巧：
当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。
即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
02 基础题
1．（江西中考）我省明代科学家宋应星
所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（）
A．金B．铜C．铁D．锌
2．（成都中考）如右图所示反应，有关说法错误的是（）
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：
Al＞Cu
D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4
3．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列关于锰活动性判断不正确的是（）
A．Mn>CuB．Al>Mn
C．Mn>HD．Mn>Mg
4．（临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温
下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸
银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．X Y ZB．X Z Y
C．Y Z XD．Z Y X
5．（郴州中考）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸
C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
6．（广安中考）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③B．①②
C．③④D．①②③④
7．（襄阳中考）向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
则滤液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
8．（衢州中考）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。
（1）上述实验________（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入______________溶液（只填一种），即可验证它们的活动
性顺序。
03 中档题
9．（枣庄中考）X、Y、Z为三种金属，已知：
①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe、Cu、AgB．Cu、Hg、Ag
C．Mg、Zn、FeD．Fe、Ag、Cu
10．（温州中考）为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活
动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（）
A．①②B．①③C．②④D．③④
11．（济南中考）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2＋
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
12．（济宁中考）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）
A．①稀硫酸、②硫酸铜
B．①稀盐酸、②硫酸锌
C．①稀盐酸、②硫酸亚铁
D．①稀硫酸、②氯化镁
13．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：
①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B（NO3）2＋2D，请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢________（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____________，反应③的化学方程式为________________________。
14．（广安中考）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。
例如：
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
（1）CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。
（2）该反应的基本反应类型为________。
（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________。
A．Na
OH溶液 B．Fe
C．CuO D．Zn
04 实验突破）
15．（聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：
R>Fe>Cu；
猜想二：
____________；
猜想三：
Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
________________________________________________________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与________是否反应。
参考答案
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
知识管理
1．常温 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 氧气 致密 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能 3Fe＋2O2 2CuO 高温 2.气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 无现象 镁、锌、铁 铜 减弱 3.单质 化合物 单质 化合物
基础题
1．D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.
（1）A>B>C
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
中档题
8．C
9.A 10.C 11.C 12.
（1）a
（2）稀盐酸 13.
（1）0.08
（2）设该合金样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
＝
x＝6.5g
铜的质量为10g－6.5g＝3.5g
该合金样品中铜的质量分数为
×100%＝35%
答：
该合金样品中铜的质量分数为35%。
实验突破
14．
（1）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（2）反应温度 （3）① ② （4）300s＜t＜500s （5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等）
第2课时 金属的活动性顺序
知识管理
1．红色 蓝色 无色 2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu 银白色 无色 蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 无现象 减弱 2.靠前 越强 氢前面 置换 氢（元素） 前面 后面 溶液 置换
基础题
1．D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.Al2（SO4）3 8.
（1）不能
（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物）
中档题
9．A 10.C 11.B 12.A 13.
（1）前面
（2）
A>B>D （3）锌 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2 14.
（1）＋6 蓝色
（2）置换反应 （3）D
实验突破
15．【进行猜想】Fe>R>Cu 【收集证据】R丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe＋2O2
Fe3O4 【归纳总结】（3）盐溶液
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