江苏苏州市届高三上学期化学期末试题有答案与江苏.docx
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江苏苏州市届高三上学期化学期末试题有答案与江苏
江苏苏州市2019届高三上学期化学期末试题(有答案)与江苏苏北三市2019届高三化学上学期期末试题(带答案)
2019届高三模拟考试试卷
化学
2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5
K—39Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是()
A.减少煤炭供热 C.增加植被面积
C.推广燃料电池 D.露天焚烧秸秆
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为18的氯原子:
3517Cl
B.次氯酸的电子式:
H••O••••••Cl
C.对硝基甲苯的结构简式:
D.镁离子的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂
B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料
C.氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板
D.氧化铝具有两性,可用作耐高温材料
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO-3、HCO-3
B.0.1mol•L-1的NaNO3溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、SO2-4
C.0.1mol•L-1的BaCl2溶液中:
Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4
D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、NH+4、CO2-3、ClO-
5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图2所示装置验证SO2的漂白性
C.用图3所示装置配制100mL0.100mol•L-1的硫酸溶液
D.用图4所示装置分离水和溴苯
6.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.铝片溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.用氨水溶解氯化银沉淀:
AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+HCO-3===BaCO3↓+H2O
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()
A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是()
①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
D.若反应①生成1.12LO2,则转移的电子数为0.2×6.02×1023
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.C6H5ONa――→HCl(aq)C6H5OH――→Na2CO3(aq)CO2
B.FeS2――→O2高温SO2――→H2O2H2SO4
C.Mg(OH)2――→HCl(aq)MgCl2(aq)――→△无水MgCl2
D.NH3――→O2催化剂△NO2――→H2OHNO3
10.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()
A.充电和放电时,溶液中Pb2+浓度均保持不变
B.放电时溶液中H+向正极移动
C.放电时,正负电极质量均会增大
D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH--2e-===PbO2+2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种:
下列说法正确的是()
A.对甲基苯酚与BHT互为同系物
B.反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C.BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子
D.一定条件下,对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液中不含K+
B 室温下,向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应
13.下列说法正确的是()
A.在电解法精炼铜的过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解32g粗铜
B.仅升高平衡体系2SO2+O22SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快
C.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO2-3水解程度减小,溶液pH减小
14.25℃时,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5。
取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A. 曲线Ⅰ,滴加溶液到10.00mL时:
c(H+)+c(Cl-)=c(NH+4)+c(OH-)
B.曲线Ⅰ,滴加溶液到20.00mL时:
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ,滴定过程中可能出现:
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.曲线Ⅱ,滴加溶液到10.00mL时:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
15.700℃时,在四个恒容密闭容器中反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)达到平衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器达平衡时c(H2O)=0.05mol•L-1。
下列说法正确的是()
A.达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为2516,则正反应为放热反应
C.达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D.达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时,通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率,还可以采取的措施有(写一种)。
②滤渣中含大量硫单质,酸浸时主要反应的化学方程式为。
(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。
(3)酸性条件下,用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl,该反应的离子方程式为。
反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是。
②用适量的KMnO4作氧化剂,反应后溶液中无锰元素剩余。
理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)=。
17.(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:
已知:
R1CHO+R2CH2CHO――→①稀NaOH②H3O+/△。
(1)化合物B中的含氧官能团名称为。
(2)A→B的反应类型为。
(3)G的分子式为C10H16O2,写出G的结构简式:
。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料。
为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验:
步骤一:
称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:
取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O2-4恰好全部氧化为二氧化碳,向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。
步骤三:
用0.01000mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。
步骤四:
另取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,在110℃下加热至完全失去结晶水,剩余固体质量为4.460g。
已知:
酸性条件下MnO-4被还原成Mn2+。
(1)加入锌粉的目的是。
(2)步骤二中C2O2-4发生反应的离子方程式为,在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,则测得的铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(3)步骤三滴定终点的现象为。
(4)计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。
19.(15分)氯化镍(NiCl2•6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下:
已知:
①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2,完全沉淀pH为9.2。
②NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。
①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下,可采取的合理措施有。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。
③若镍粉过量,判断反应完成的现象是。
(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3•Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为。
②检验NiCO3•Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。
(3)在NiCO3•Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。
请补充完整由NiCO3•Ni(OH)2固体制备NiCl2•6H2O的实验方案:
向NiCO3•Ni(OH)2固体中加入盐酸,边加边搅拌,。
[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。
实验中须选用的仪器和试剂:
pH计、盐酸、乙醇等]
20.(14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化,其中主要以氨氮(NH3、NH+4等)存在。
(1)化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。
其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2+和NH+4同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。
若沉淀后溶液中c(Mg2+)=2×10-5mol•L-1,c(NH+4)=1.25×10-3mol•L-1,则所得沉淀中(填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。
已知Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13;Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25。
(2)使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质,该反应的化学方程式为。
②一定时间内,污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。
污水pH越小,加入次氯酸钠后水中的浓度越大,氧化能力越强。
但当pH<8时,氨氮去除率随pH减小而降低,其原因是。
③某条件下,次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.7时,总氮的去除率随m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是。
(3)阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。
其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水,在阴极处通入空气会产生过氧化氢,从而将氨氮氧化除去。
该阴极的电极反应式为。
21.(12分)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。
合成方法如下:
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4===2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol草酸分子中含有σ键的数目为。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为。
(4)CH3COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为。
(5)锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为。
2019届高三模拟考试试卷(苏州)
化学参考答案及评分标准
1.D2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.B10.B11.AD12.C13.B14.BD15.CD
16.(12分,每空2分)
(1)①提高酸浸温度(将矿石粉碎)
②ZnS+MnO2+2H2SO4=====FeSO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O
(2)取少量溶液,加入KSCN溶液,再滴入少量氯水,若溶液不变成血红色,则溶液中不含铁元素
(3)①3Mn2++ClO-3+3H2O===3MnO2↓+Cl-+6H+
过量的NaClO3在酸性条件下与Cl-反应会生成有毒的Cl2
②2∶5
17.(15分)
(1)醛基、羰基(4分)
(2)氧化反应(2分)
(3) (2分)
18.(12分)
(1)将Fe3+还原为Fe2+(2分)
(2)2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)偏高(2分)
(3)锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)
(4)5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO-4)=5×20.00×10-3L×0.01mol•L-1×10=1.000×10-2mol(1分)
n(H2O)=(5.000g-4.460g)÷18g•mol-1=3.000×10-2mol(1分)
1∶x=1.000×10-2mol∶3.000×10-2mol
x=3(1分)
晶体化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O
晶体纯度=1.000×10-2mol×491g•mol-15.000g×100%=98.20%(1分)
19.(15分)
(1)①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)
②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)
(2)①2Ni2++4HCO-3===NiCO3•Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O(2分)
②取最后一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无明显现象则已洗涤干净(2分)
(3)用pH计测定反应液3.220.(14分)
(1)不含(2分)
(2)①2NH3+3NaClO===N2↑+3NaCl+3H2O(2分)
②HClO(2分)pH过小,将NH3转化为NH+4后较难除去(3分)
③NaClO投入过多会将NH3氧化为NO-3等更高价态的物质,未能从溶液中除去(3分)
(3)O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-(2分)
21.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d4
(2)sp2杂化7mol或7×6.02×1023
(3)SO2-4、PO3-4等
(4)乙酸与水分子间可形成氢键
(5)12
江苏苏北三市2019届高三化学上学期期末试题(带答案)
2019届高三模拟考试试卷
化学
2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32
Cl—35.5K—39Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。
下列做法不应该提倡的是()
A.秸秆就地露天焚烧 B.生活垃圾资源化利用
C.消除农村黑臭水体 D.推广使用可降解塑料
2.用化学用语表示Na2O+2HCl===2NaCl+H2O中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为18的氯原子:
1817Cl B.Na2O的电子式:
Na+2[••O••••••]2-
C.H2O的结构式:
D.Na+的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Al具有良好的导电性,可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆
C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:
K+、Al3+、NO-3、SO2-4
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:
Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH+4、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液:
NH+4、Ca2+、Cl-、AlO-2
5.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气
6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()
A.Na2O2与CO2反应生成O2
B.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化
C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.KClO3溶液和浓盐酸反应:
ClO-3+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合:
HSO-3+ClO-===HClO+SO2-3
C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:
2MnO-4+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于第ⅣA族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为同周期中最大,W与Y同主族。
下列说法正确的是()
A.X、Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(X)C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Cu――→O2△CuO――→H2SO4(aq)>CuSO4(aq) B.SiO2――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)――→过量SO2Na2SO3(aq)
C.NH3――→催化剂、△O2NO――→H2OHNO3(aq) D.Fe2O3――→HCl(aq)FeCl3(aq)――→蒸干无水FeCl3
10.下列说法正确的是()
A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能
B.反应3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行,则该反应为放热反应
C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移电子的数目为2×6.02×1023
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()
A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B.X→Y的反应为消去反应
C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()
选项 实验操作和现象 结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2已变质
B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出 蛋白质均发生了变性
C 向2mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol•L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()
A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)