分析化学部分习题及典型例题分析一1.docx
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分析化学部分习题及典型例题分析一1
分析化学部分（习题及典型例题分析一[1]）-
第2章和第3章的一些习题和典型例题
第2章错误和分析数据处理
习题
1，选择题
1。
在定量分析中，精密度和准确度的关系是（）
a。
高精度、高精度是不可避免的。
高精度。
精度也很高。
精度是保证精度的前提。
下列定义中不正确的是（）a。
绝对误差是测量值与
B的真值之间的差值..相对误差是真实值中绝对误差的百分比。
偏差是指测量值和平均值之间的差值。
总平均值是真实值
3。
以下对意外错误的描述是正确的（）
a。
尺寸误差出现的概率等于b，正负误差出现的概率等于
c。
正错误发生的概率大于负错误发生的概率。
以下哪种方法可以用来减少系统误差（）
A。
执行仪器校准。
将测定次数增加
℃。
小心谨慎的操作。
在测定过程中保持环境湿度一致。
5。
下列哪种方法可以减少意外误差（a）对照试验（b）空白试验（
℃），仪器校准（d）增加平行试验（
6）。
经过多次平行试验，Fe2O3样品的平均含量为25.14%。
某一测量值的25.10%与该平均值之间的相对偏差为（）
a.0.16%b.0.04%c.0.08%d.0.14%7。
在下列数字中，有效位数是（）
a.ch？
？
0.0003摩尔/升，酸碱度=10.42摄氏度，水（氧化镁）？
19.96%D.4000
8。
准备1000毫升0.1摩尔/升盐酸标准溶液，要求8.3毫升12摩尔/升浓盐酸。
从有效数字和准确性来看，下列操作是正确的（）
a。
使用滴定管测量b，使用量筒测量c，使用刻度移液管测量2。
填写空白
1。
测定的准确度由测量，精密度由测量
2。
24.06毫升氢氧化钠标准溶液从滴定管中释放出来，读数的绝对误差为3.如果已知物体的真实重量为2.3281克，称重结果为2.3280克，其相对误差为
4。
当测量次数接近无穷大时，偶然误差的分布趋势定律是正负误差和小误差的概率。
大误差
1
5。
下列数字的有效数字是什么？
0.0060；5.028？
1024；10.000；
1.0？
10-5；pH=8.00lgK=12.3回答:
1。
选择题
1.C2.D3.B4.a5.D6.a7.c8.B2，填空题
1.误差偏差2。
？
0.01%3。
-0.0043%5.24位5位2位1位
第三章滴定
1，滴定简介
典型示例分析
1。
用纯As2O3校准高锰酸钾浓度如果0？
2112gAs2O3与36.42ml高锰酸钾溶液在酸性溶液中反应，计算高锰酸钾溶液的质量浓度（已知
MAs2O3？
19.87克？
mo）L
溶液:
反应方程式是
3？
？
2？
3？
2否？
4？
5AsO3？
6H？
2Mn？
5AsO4？
3H2O
是从反应中得知的:
nAsO3？
:
n？
？
5:
2MnO345:
242440.2112NmO？
？
Na2SO3=？
=0.0008541摩尔
455197.80.008541？
1000=0.02345毫升/升硫酸锰？
36.42:
Na2SO3:
NmNO？
？
例2。
盐酸标准溶液的已知滴定浓度？
0.004374g/ml，试验计算:
（1）当量为NaOH的滴定度，即THCl
（2）当量为CaO的滴定度，即THclNaOh
CaO
（已知:
MHCl？
36.46g/mol，MNaOH？
40.00克/摩尔，MCaO？
56.08克/摩尔）溶液:
相关反应方程式如下:
盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O
2盐酸+氧化钙===氯化钙+H2O
（1）氯化钙？
THCl0.004374？
1000？
？
1000？
0.1200毫升/升氢氧化钾36.462
氢氧化钠=
氯？
毫欧0.1200？
40.00？
？
0.004800g/ml
10001000四氯化碳=
1氯化氢？
MCaO10.1200？
56.08？
？
？
？
0.003365克/毫升2100021000例3:
称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g克，制备5001毫升溶液。
尝试计算K2Cr2O7溶液在Fe2O3和Fe3O4上的滴定。
294.2克/摩尔，三氧化二锰？
159.7g/mol，
MFe3O4？
231.5克/摩尔）
溶液:
用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+的反应是
2？
Cr2O7？
6Fe2？
？
14H？
？
2Cr3？
？
6Fe3？
？
7H2O
2？
根据反应方程式，Cr2O7与Fe2+的比例为1:
6，Fe2O3与
的比例为1:
3，Fe3O4与
nFe2？
？
6克拉2？
；nFe2O3？
3克拉2？
；nFe3O4？
2克拉2？
因此，K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定为
TK？
100010003？
14.71？
159.7？
0.0479g/ml=
294.2？
500？
10？
3？
10002Cr2O7Fe2O3？
3cK2Cr2O7？
MFe2O33？
mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7？
MFe2O3
TK？
100010002？
14.71？
231.55？
0.04631克/毫升=？
3294.2？
500？
10？
10002Cr2O7Fe3O4？
2cK2Cr2O7？
MFe3O43？
mk2cr2o7k2cr2o7vk2cr2o7？
MFe3O4
例4。
将0.800克钢样品中的硫分离为H2S硫，并收集在氯化镉的氨溶液中。
将形成的硫化镉加入到10.0毫升0.0600摩尔？
L-1I2溶液，过量I2，0.0510摩尔？
当L-1Na2SO3溶液达到4.82毫升时，滴回到终点，并计算钢样品中硫的百分比。
溶液:
该方法为反滴定，反应方程式如下:
CdS？
I2？
s？
Cd2？
？
2I？
I2？
2S2O
2？
3？
S4O？
2I2？
6？
3
由反应方程式可知:
非传染性疾病:
nI2？
1:
1；nI2:
nS2O23？
？
对于1:
2
，光盘中I12物质的消耗量为10.0？
0.0600-2？
4.82？
0.0510表示:
n1CdS=10.0？
0.0600-
2？
4.82？
0.0510毫摩尔（10.0？
0.0600？
12岁？
4.82？
0.0510）？
32S%？
1000？
0.800=1.91%
2，酸碱滴定
例5。
众所周知:
HAc的pKa？
4.74，NH3？
H2O的库尔德工人党？
4.74，nahco3
的PKa1？
6.37，pKa2？
10.25、计算下列溶液的酸碱值
（1）0.10mol/LHac
（2）0.10mol/LNH3？
H2O
（3）0.10mol/LnH4cl（4）0.10mol/LnAac（5）0.10mol/L碳酸氢钠
溶液:
（1）cH？
？
卡。
c
pH=
12（pKa-lgc）=12（4.74+1）=2.87
（2）cOH？
？
Kb？
c
PoH=
12（pK）=1b-LGC2（4.74+1）=2.87；酸碱值=14-2.87=11.13（3）NH？
它是NH3，NH的共轭酸吗？
44的PKa？
pKw？
pKb？
14岁？
4.74？
9.26酸碱度=
12（pKa-lgc）=12（9.26+LG0.15）=5.04（4）Ac？
PKb？
pKw？
pKa？
14岁？
4.74？
9.26PoH=
12（PK1b-lgc）=2（9.26+LG0.15）=5.04；pH=14-5.04=8.90（5）c31H？
？
好吗？
6.37a1Ka2？
10？
10？
10.25？
10？
8.mol/L
酸碱度=8.31
例6。
用酸碱滴定法能准确滴定氢氰酸吗？
3.75）（物质浓度为0.1摩尔/升）？
溶液:
HCOONa是HCOOH的共轭碱，那么:
pKb？
pKw？
pKa？
14岁？
3.75？
10.25Kb？
10？
10.25
4
由于cpKb？
0.1？
10？
10.25？
2？
10-8，因此不能用酸精确滴定。
例7。
比较Na2S，NaHCO3，Na2HPO4的碱度（H2S的pKa？
7.04，
1Ka2？
11.96；H2CO3的PKa1？
6.37，pKa2？
10.25；H3PO4的PKa1？
2.12，pKa2？
7.21，pKa？
12.36）
3溶液:
Na2S的碱度用pKb测定，然后pKb=PKW-pKA=14-11.96=2.04
112碳酸氢钠是两性的，其碱度用pKb测定。
那么pKb=pkw-PKA=14-6.37=7.63
221na2hpo4也是一种两性物质，它的碱性是用PKb来衡量的，那么pKb=pkw-PKA
222=14-7.21=6.79
物质的较小的pKb，该物质的碱性就越强，所以上述物质的碱性从强到弱的顺序是
221na2硫酸钠？
碳酸氢钠
例8。
已知三种酸碱指示剂，相关常数为:
（1）pKa？
5.0；
（2）pKb？
5.0；（3）
pKa？
9.0在以下滴定中应选择哪个指示剂？
（1）0。
1摩尔？
用L-1毫欧滴定0.1毫欧？
L-1弱酸4.8）
（2）0。
1摩尔？
用1盐酸滴定0.1摩尔？
L-1弱酸（透明质酸的pKa？
9.30）
溶液:
（1）氢氧化钠滴定弱酸化学计量点酸碱度大于7，呈碱性，应选择（3）和
（2）（碱性指示剂）
（2）盐酸滴定NaA，直到化学计量点为弱酸透明质酸。
如果化学计量点的酸碱值小于7，应选择
（1）并使用酸性指示剂例9。
样品含有氢氧化钠和碳酸氢钠。
0.2744克氢氧化钠和碳酸氢钠溶解后，酚酞作为指示剂，0.1042摩尔/？
1盐酸滴定，消耗26.99毫升，然后用甲基橙作指示剂，分摊到34.20毫升，计算样品中氢氧化钠和碳酸氢钠的百分比（已知:
碳酸锰？
84.01克/摩尔，毫牛顿？
40.00克/摩尔）
溶液:
滴定反应为:
氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O（酚酞为指示剂）
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳+H2O（甲基橙为指示剂）
|根据已知条件，与碳酸氢钠反应的盐酸溶液量为34.20-26.99=7.21毫升
硝酸？
氯化铵
碳酸氢钠%？
5
盐酸？
碳酸锰？
100%
=
（0.1042？
7.21？
84.01？
100%？
23.0%
0.2744？
1000毫欧%？
=
氯化氢？
嗯？
100%
S（0.1042？
26.99？
40.00？
100%？
41.0%
0.2744？
10003.练习
1。
在非水酸碱滴定中，应选择下列物质作为酸性溶剂（）
NAAC水杨酸苯酚d苯甲酸2。
非水酸碱滴定法用于测定下列物质。
合适的碱性溶剂是（）
a.naacb.苯酚c.吡啶d.乳酸钠3。
在非水酸碱滴定中，用于校准高氯酸的参考物质是（）
a无水碳酸钠。
硼砂c苯甲酸d邻苯二甲酸钾4。
高氯酸冰醋酸溶液通常用于非水酸碱滴定。
为了除去水分，适量的醋酸酐，无水氯化钙，醋酸汞，乙醚。
以下溶剂为非离解溶剂（）
a.甲醇b.乙酸c.乙腈d.氯仿
6。
冰醋酸被用作溶剂。
用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（）a.酚酞b.甲基红c.结晶紫d.偶氮紫7。
当用非水滴定法测定苯酚时，要选择的溶剂是（）
a。
乙二胺b.吡啶c.可以是d，也可以是8。
下列溶剂不能用作酸性溶剂是（）
a.草酸b.冰醋酸c.水d.苯酚答案:
1.a2.B3.D4.a5.D6.C7.c8.d
配位滴定
例10:
假设Mg2+和乙二胺四乙酸的浓度均为0.020mol/L，Mg2+和乙二胺四乙酸的络合物在pH6时的条件稳定常数是多少？
还解释了Mg2+能否在此酸碱度下用乙二胺四乙酸标准溶液滴定。
如果不是
0可滴定的，找到允许的最小酸碱值（厘米=0.02摩尔/升）
溶液:
查表，见:
千兆克？
8.7，酸碱度？
Lg？
Y（H）？
4.8
lgKMY’=lgKMY-lg？
Y（H）=8.7-4.8=3.9，然后KMY‘=103.9
0厘米，因lgcM？
KMY？
KMY’=lg0.01？
103.9=1.9？
6
2因此，乙二胺四乙酸在pH6时不能准确滴定Mg2+lg？
Y（H）？
同性恋？
8
6
:
lg？
Y（H）？
8.7？
8？
0.7，lg？
Y（H）？
在0.7，酸碱度？
11，也就是说，滴定镁的最小允许酸碱值是11
例11。
为什么用乙二胺四乙酸滴定Mg2+必须在pH10而不是pH5的溶液中进行？
然而，Zn2+的滴定可以在pH5的溶液中进行。
（已知lgKMgY？
8.7，lgKZnY？
16.5）
溶液:
金属离子能否准确滴定取决于络合物的条件稳定常数，它与溶液的酸碱度和络合物的稳定常数有关。
看看表，我们可以看到:
当酸碱值=5？
Y（H）=6.6，酸碱度=10，
克？
Y（H）=0.5当
‘酸碱度=5，千兆克时？
同性恋？
LgαY（H）=8.7-6.6=2.18
，因此乙二胺四乙酸在pH5时能滴定Zn2+而不能滴定Mg2+酸碱度=10时的千兆克？
同性恋？
LGαY（H）=8.7-0.5=8.2>8
lgKZnY？
lgKZnY？
LGαy（h）=16.6-0.5=16.1>8
，即在pH=10时，锌离子和镁离子可被乙二胺四乙酸准确滴定
例12。
当测定合金中的锡含量时，称取0.2000克样品，用盐酸溶解，加入过量的乙二胺四乙酸标准溶液，络合Pb2+、Zn2+、Cu2+和Sn4+,调节pH5.5，用0.03000摩尔/升以二甲酚橙为指示剂的Pb2+标准溶液滴定，除去3.00毫升加入足够的NH4F并加热至40？
c左右，然后用铅标准溶液滴定，用35.00毫升计算样品中锡的百分含量（已知
‘‘‘MSn？
118.69克/摩尔）
溶液:
这是置换滴定。
加入3.00毫升0.03000摩尔/升Pb2+标准溶液除去过量的乙二胺四乙酸后，加入足量的NH4F可以选择性地置换SnY中的y，然后用0.03000摩尔/升Pb2+标准溶液滴定
nPb2？
:
nEDTA:
nSn4？
？
1:
1:
1
Sn%=
CPb2？
VPb2？
MSn0.2000？
1000？
100%
0.03000？
35.00？
118.59？
100%？
62.31%
0.2000？
1000氧化还原滴定
=
2？
例13。
将1.000克钢样品中的铬氧化成Cr2O7，加入25.00毫升0.1000摩尔/升ESO4标准溶液，加入
，然后将过量的硫酸亚铁与7.00毫升0.0180摩尔/升MnO4标准溶液一起返回，以计算钢样品中铬的百分含量（MCr？
51.99克/摩尔）
溶液:
反滴定时的反应是
7
MnO？
2++8H+
4+5Fe==Mn2？
+5Fe3++4H2O
因此，反滴定所需的Fe2+量为:
（5？
0.0180？
7.00）mmol
Cr2？
+6fe2++14h+==2cr3++6fe3+2o7+7h2o从反应中，我们知道:
nFe2？
？
6克拉2？
NFe2？
？
3nCr
27因此被Cr2？
氧化亚铁中Fe2+的含量是:
（25.00？
0.100-5？
0.0180？
7.00）mmol
1（25.00？
0.100？
5？
0.0180？
7.00）？
10？
33岁？
51.99铬%=1.00？
100%？
3.24%
8
升级会员 