专题五专题强化练.docx

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专题五专题强化练

专题强化练

1．已知Sr位于第ⅡA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）

A.Sr的中子数为38　B．最高化合价为＋2

C．原子半径：

Sr＞CaD．氢氧化物为强碱

解析：

A项，Sr的质子数为38，错误；B项，ⅡA族元素最高化合价为＋2，正确；C项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：

Sr＞Ca，正确；D项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。

答案：

A

2．2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

解析：

A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。

答案：

D

3．（2019·全国卷Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

解析：

W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2∶Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素。

A项，O的非金属性强于N，稳定性：

H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有与Ne相同的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。

答案：

C

4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小W＞X＞Y＞Z

B．简单氢化物的热稳定性W>X

C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

解析：

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧（O）元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾（K）元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。

X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟（F）元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9＋Y＋19＝40，所以Y为12号元素，即Y为镁（Mg）元素。

主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：

X＜W＜Y＜Z，故A错误；W（O）与X（F）处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；X（F）与Y（Mg）的最简单离子分别为F－、Mg2＋，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；W（O）、Y（Mg）组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。

故选C。

答案：

C

5．（2019·全国卷Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

解析：

a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。

答案：

B

6．（2019·江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析：

X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。

A错：

Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r（Y）＞r（Z）＞r（W）。

B错：

X、Y组成的Na2O2中含有共价键。

C错：

Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH的碱性强于Al（OH）3。

答案：

D

7．（2019·佛山模拟）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径：

a>c

B．b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构

C．工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质

D．a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

解析：

由题意知，a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素。

水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层结构不同，B错误；工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C错误；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确。

答案：

D

8．（2019·深圳模拟）W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。

下列说法错误的是（　　）

A．W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键

B．含氧酸的酸性Z一定大于X

C．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y

D．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟

解析：

W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，则W为H元素；X的单质在空气中含量约占78%，则X为N元素；Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则Y为Mg元素；Z的单质用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素。

A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其结构式为：

，“N—N”为非极性键、“N—H”为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4（是强酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是强酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B错误；C项，Y为Mg元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反应可产生白烟（为NH4Cl固体小颗粒），故D正确。

综上分析，符合题意的选项为B。

答案：

B

9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径的大小顺序：

rX>rY>rZ>rW

B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物

C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

解析：

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。

由以上分析可知Q为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。

电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Z（S2－）＞W（O2－）＞X（Na＋）＞W（Al3＋），故A错误；CS2属于共价化合物，故B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误。

答案：

C

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是（　　）

A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

解析：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。

离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W，A错误；X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确；故选D。

答案：

D

11．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是（　　）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。

但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。

其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。

相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

解析：

由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。

A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。

答案：

C

12．（2019·南充模拟）X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键

B．最高价含氧酸的酸性：

Z

C．P的最低价氢化物常温常压下为液体

D．Y形成的化合物种类最多

解析：

X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，P最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C元素，Z是N元素，P为S元素。

Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；P的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C错误；Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确。

答案：

D

13．（2019·广州模拟）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。

金代元好问《示侄孙伯安》诗云：

“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。

”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。

清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。

可见，“教师”一说是比较晚的事了。

如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。

辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。

W

T

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。

为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?

吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:

“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!

”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。

特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:

提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。

知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。

根本原因还是无“米”下“锅”。

于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。

所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。

要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?

还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

解析：

W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。

A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，错误；B项，硫在自然界中有游离态形式，错误；C项，二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子键作用力，错误；D项，因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价有氧化性和还原性，正确。

答案：

D

14．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。

已知：

Y是地壳中含量最高的金属元素。

向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。

它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．元素对应的简单离子的半径：

Y＞Z＞X

B．元素非金属性：

Z＞R＞X

C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱

D．元素最高化合价：

Z＞X＞Y＞R

解析：

Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物。

向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。

丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。

中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。

结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。

则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。

A项，最外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

所以，离子半径：

r（Cl－）＞r（N3－）＞r（Al3＋），错误；B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，错误；D项，Cl、N、Al、H的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。

答案：

D