1、专题五专题强化练专题强化练1已知Sr位于第A族,下列有关Sr的说法不正确的是()A.Sr的中子数为38 B最高化合价为2C原子半径:SrCa D氢氧化物为强碱解析:A项,Sr的质子数为38,错误;B项,A族元素最高化合价为2,正确;C项,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:SrCa,正确;D项,同一主族,从上到下,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,氢氧化物为强碱,正确。答案:A22019年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性
2、最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts解析:A项,117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期第A族元素,正确;B项,同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确;C项,根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确;D项,中子数为176的Ts核素符号是Ts,错误。答案:D3(2019全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气
3、体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O,X为氧元素,Z为硫元素。A项,O的非金属性强于N,稳定性:H2ONH3,正确;B项,O2、Na均具有与Ne相同的电子层结构,B正确;C项,Na2S溶液因S2水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;D项,S和O
4、同属于第A族,S与Na同属于第三周期,正确。答案:C4前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYZB简单氢化物的热稳定性WXCX、Y的简单离子具有相同的电子层结构D工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y解析:W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W次外层电子数为2,最外层电子数为6,则W为氧(O)元素;含有元素Z的盐焰色反应为紫色,则Z为钾(K)元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z分属
5、不同的周期,所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素,且X的原子序数大于W,则X应为氟(F)元素;X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍,W为8号元素,X为9号元素,Z为19号元素,则有9Y1940,所以Y为12号元素,即Y为镁(Mg)元素。主族元素原子电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为:XWYZ,故A错误;W(O)与X(F)处于同一周期,同周期主族元素,从左至右,非金属性逐渐增强,其对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故氢化物稳定性为WX,故B错误;X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F、Mg2,两种离
6、子的电子层结构均与Ne相同,故C正确;W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO,MgO熔点太高,不适合用于电解,工业上制备Mg,一般是通过电解MgCl2,故D错误。故选C。答案:C5(2019全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析:a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项,原子半径bcda,错误;C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱
7、,错误;D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。答案:B6(2019江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析:X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。
8、A错:Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)r(Z)r(W)。B错:X、Y组成的Na2O2中含有共价键。C错:Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3。答案:D7(2019佛山模拟)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍,b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()Aa的简单氰化物的沸点比c的高,且原子半径:acBb的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构C工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质Da与c形成的化合物的水
9、溶液可使紫色石蕊试液变红解析:由题意知,a为氧元素,b为铝元素,c为硫元素,d为氯元素。水分子间有氢键,所以水的沸点大于硫化氢的沸点,同一主族从上到下,原子半径增大,因此氧原子半径小于硫原子半径,A错误;铝离子核外有10个电子,硫离子核外有18个电子,两种离子电子层结构不同,B错误;工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝,而氯化铝不导电,不能进行电解,C错误;二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应,生成亚硫酸或硫酸,溶液均显酸性,可以使紫色石蕊试液变紅,D正确。答案:D8(2019深圳模拟)W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,X的单质在空气中含量约占78%,Y的单质在空气中燃烧发出耀
10、眼白光,Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是()AW和X形成的化合物中可能既存在极性键,又存在非极性键B含氧酸的酸性Z一定大于XC工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YDW和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟解析:W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,则W为H元素;X的单质在空气中含量约占78%,则X为N元素;Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,则Y为Mg元素;Z的单质用于工业制漂白粉,则Z为Cl元素。A项,W为H元素,X为N元素,存在物质N2H4,其结构式为:,“NN”为非极性键、“NH”为极性键,故A正确;B项,Z为Cl元素,X为N元素,他们的含氧酸都有多种,如H
11、ClO4(是强酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是强酸)、HNO2(是弱酸),所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N),故B错误;C项,Y为Mg元素,Z为Cl元素,工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,故C正确;D项,W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,NH3和HCl反应可产生白烟(为NH4Cl固体小颗粒),故D正确。综上分析,符合题意的选项为B。答案:B9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列
12、说法正确的是()A简单离子半径的大小顺序:rXrYrZrWB元素Q和Z形成的化合物QZ2属离子化合物CX、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应DZ元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点解析:Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,X为Na元素,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q为C元素,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,W为O元素,Z为S元素,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,Y为Al元素。由以上分析可知Q为C元素,W为O元素,X为Na元素,Y为Al元素,Z为S元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径
13、越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径Z(S2)W(O2)X(Na)W(Al3),故A错误;CS2属于共价化合物,故B错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强碱,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应,故C正确;水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,故D错误。答案:C10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X、Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是()A离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、
14、WBX、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同CY、R分别与X形成的化合物沸点依次升高DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析:短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Y最外层电子数为6,则Y为O;X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,Z为Na元素,则X为H元素;W的最外层电子数与电子层数相同,W为Al元素;R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性,R为S元素。离子半径由大到小的顺序为R、Y、Z、W,A错误;X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键,而氧化钠只含离子键,B错误;水
15、分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,C错误;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,两两之间均能发生反应,D正确;故选D。答案:D11短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。则下列说法中,正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高
16、学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析:由元素所在周期表中位置可知,X为C元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为Si元素,Q为Cl元素。A项,C在自然界中存在单质,Si在自然界中全部以化合态存在,错误;B项,O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键,如过氧化钠,错误;C项,O、Al分别形成的简单离子中,前者的半径较大,正确;D项,C的最高价氧化物的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,错误。答案:C12(2019南充模拟)X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,
17、其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是()AQ的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性:ZYCP的最低价氢化物常温常压下为液体DY形成的化合物种类最多解析:X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,X、Q最外层只有一个电子,为第A族元素;Y最外层有4个电子,位于第A族,Z原子最外层有5个电子,位于第A族,P最外层有6个电子,位于第A族;Q原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C元素,Z是N元素,P为S元素。Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,但不论是氧化钠还是过氧化钠,结构中均含离子
18、键,但氧化钠中没有共价键,故A错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性ZY,所以其最高价含氧酸酸性ZY,故B错误;P的氢化物的硫化氢,常温下为气体,故C错误;Y为碳元素,而C元素形成的有机物种类繁多,远多于无机物的种类,故D正确。答案:D13(2019广州模拟)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是() XYZ与当今“教师”一称最接近的“老师”概念,最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云:“伯安入小学,颖悟非凡貌,属句有夙性,说字惊老师。”于是看,宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考
19、官也为“老师”,而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见,“教师”一说是比较晚的事了。如今体会,“教师”的含义比之“老师”一说,具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后,教师与其他官员一样依法令任命,故又称“教师”为“教员”。WT我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是
20、9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认
21、识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在
22、每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。解析:W元素的核电荷数为X元素的2倍,所以X为氧元素,W为硫元素,Z为磷,Y为硅,T为砷。A项,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,X、W、Z的非金属性依次减弱,所以热稳定性依次减弱,错误;B项,硫在自然界中有游离态形式,错误;C项,二氧化硅是原子晶体,晶体熔化不需要克服分子间作用力,三氧化硫分子间存在分子间作用力,从液态变
23、成气态,需要克服分子键作用力,错误;D项,因为砷处于金属和非金属的交界处,所以砷有半导体特性,三氧化二砷中砷是3价,处于中间价有氧化性和还原性,正确。答案:D14R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知:Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A元素对应的简单离子的半径:YZXB元素非金属性:ZRXCY的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价:ZXYR解析:Y是地壳中含量最高的金属元素,则Y是铝元素,c是金属Al,甲是含铝化合物。向甲的溶液中通
24、入丙气体,产生白色沉淀,白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性,则丙为氨气。中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知,丁为氯化铵,乙为氯化氢。则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。A项,最外层电子数相等时,离子的电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。所以,离子半径:r(Cl)r(N3)r(Al3),错误;B项,NH3、N2H4中N为负化合价,H为正化合价,说明N吸引电子的能力比H的强,即N的非金属性比H的强,错误;C项,氢氧化铝是两性氢氧化物,是一种弱碱,错误;D项,Cl、N、Al、H的最高化合价分别为7、5、3、1,正确。答案:D
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