解析版人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学测试题.docx

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解析版人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试题

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人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题（共10小题,每小题2.0分,共20分）

1.同温同压下，甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶4

D．5∶4

【答案】D

【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，氨气与甲烷物质的量之比＝

∶

＝5∶4。

2.下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）

【答案】C

【解析】蒸发结晶时，若将溶液蒸干了，会导致蒸发皿炸裂，A正确；没有打开分液漏斗活塞，导致分液漏斗不与外界连通，会使分液漏斗中的液体难以滴下，B正确；静置不分层，应是萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，C错误；蒸馏时，需要加入沸石防止暴沸，故液体暴沸说明没有添加沸石，D正确。

3.下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

【答案】D

【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO

或HCO3﹣，或都存在，故B错误；

C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；

D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；

故选D。

4.下列说法不正确的是（　　）

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

D．由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍

【答案】A

【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比（摩尔质量不同）；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L,1mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的平均摩尔质量＝（0.2g＋8.8g＋5.6g）÷0.5mol＝29.2g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。

5.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是（　　）

A．称量5.3g碳酸钠固体溶于480mL水配制成溶液

B．称量5.3g碳酸钠固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于0.5L水配制成溶液

【答案】B

【解析】容量瓶的选择原则是“近而大”，无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶。

需要碳酸钠的质量＝0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1＝5.3g。

6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．含Na＋为2mol的Na2SO4溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

【答案】B

【解析】A项，溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度，错误；B项，根据硫原子守恒可知n（H2SO4）＝n（SO3）＝

＝1mol，所以溶液浓度为1mol·L－1，正确；C项，饱和溶液蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），错误；D项，将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol·L－1，错误。

7.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（　）

①加水溶解②加入过量BaCl2溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸⑤加入过量Na2CO3⑥过滤

A．①⑤②⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①②④⑥⑤③

D．①②⑤⑥④③

【答案】D

【解析】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质：

可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀；再加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应→加热蒸发得到晶体，综上操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①②⑤⑥④③，故选D。

8.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是（　　）

A．0.0003mol·L－1

B．0.003mol·L－1

C．0.001mol·L－1

D．0.064mol·L－1

【答案】C

【解析】铜离子的物质的量＝0.0192g÷64g·mol－1＝0.0003mol，硫酸铜的物质的量浓度＝0.0003mol÷0.3L＝0.001mol·L－1。

9.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）

【答案】D

【解析】A项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；

B项，二氧化碳多，CO不能点燃，应选灼热的CuO，故B错误；

C项，二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法分离，故C错误；

C项，CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；

故选D。

10.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ω=

B．ω=

C．ρ=

D．c=

【答案】C

【解析】A项，根据c=

可知，该氨水质量分数ω=

，正确；

B项，VL氨气的物质的量为

=

mol，氨气质量为

mol×17g·mol-1=

g，1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g，故溶液的质量为（

+1000）g，所以溶液的质量分数ω=

×100%=

×100%，正确；

C项，VL氨气的物质的量为

=

mol，氨气质量为

mol×17g·mol-1=

g，1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g，故溶液质量为（

+1000）g，溶液体积为

=

L，所以溶液的密度为

=

，错误；

D项，VL氨气的物质的量为

=

mol，氨气质量为

mol×17g·mol-1=

g，1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g，故溶液质量为（

+1000）g，溶液体积为

=

L，所以物质的量浓度c=

=

mol·L-1，正确。

二、双选题（共4小题,每小题5.0分,共20分）

11.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、

等杂质。

通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去：

①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

其中正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

【答案】CD

【解析】①首先除去镁离子（过量氢氧化钠溶液），其次除去硫酸根离子（过量氯化钡溶液），再除去钙离子和钡离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子和氢氧根离子（适量盐酸）。

②过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。

③先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。

12.下列有关物质分离提纯的说法合理的是（　　）

A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂

B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶

C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去

D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤

【答案】BC

【解析】乙醇与水互溶，不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；食盐水中含有的钙离子、镁离子、硫酸根等离子将其转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡等沉淀而除去；硝酸银溶液与硝酸钠不反应，但能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的杂质硝酸钠。

13.下列试剂中，可以在实验室的试剂瓶中长期放置的是（　　）

A．碳酸钠溶液

B．烧碱溶液

C．稀硫酸

D．氢氧化铜悬浊液

【答案】AC

【解析】Na2CO3溶液的性质稳定，在实验室长期放置不会变化，A可以；烧碱溶液易吸收空气中二氧化碳而变质，B不可以；稀硫酸性质稳定，可较长时间存放，C可以；氢氧化铜悬浊液不稳定，长时间放置后易沉淀，D不可以。

14.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中含有2NA个氦原子

B．14g氮气中含有NA个氮原子

C．46gNO2中含有氧原子2NA

D．18g水中所含有的电子数为8NA

【答案】BC

【解析】A项，氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故A错误；

B项，氮气由氮原子构成，故14g氮气中含1mol氮原子即NA个，故B正确；

C项，46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含2NA个，故C正确；

D项，18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误。

故选BC。

分卷II

三、综合题（共4小题,每小题15.0分,共60分）

15.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为______________________________________。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________（填“一定”“一定不”或“不一定”）相等。

（2）理论依据：

相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：

在标准状况下，4gO2的体积为多少升？

（写出计算过程）

【答案】　

（1）①22.4L　②不一定

（2）①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

（3）V（O2）＝n×22.4L·mol－1＝

×22.4L·mol－1＝

×22.4L·mol－1＝2.8L。

【解析】　

（1）从表中的数据可以看出：

1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

（2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。

（3）4gO2的物质的量n（O2）＝

＝0.125mol。

在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。

16.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。

粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：

　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③

（1）请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。

（2）实验操作②的主要目的是____________________。

（3）实验操作③的目的是________________________。

（4）实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

（5）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

【答案】

（1）溶解　过滤　蒸发结晶

（2）除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质

（3）从食盐溶液中分离出氯化钠固体

（4）玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅

（5）氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质

【解析】粗盐提纯实验的操作过程：

粗盐溶解——过滤除去泥沙——滤液蒸发结晶。

提纯得到的精盐中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。

17.在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______mol，MgCl2的物质的量为________mol，Cl－的物质的量为________mol。

（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________g。

（3）将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为_____mol·L－1。

【答案】

（1）0.2　0.3　0.8

（2）40.2

（3）0.8

【解析】

（1）溶液中c（Na＋）＝1.0mol·L－1，c（Mg2＋）＝1.5mol·L－1,0.2L溶液中，n（Na＋）＝1.0mol·L－1×0.2L＝0.2mol，n（Mg2＋）＝1.5mol·L－1×0.2L＝0.3mol，溶液中n（MgCl2）＝n（Mg2＋）＝0.3mol，根据电荷守恒可知：

n（Cl－）＝n（Na＋）＋2n（Mg2＋）＝0.2mol＋0.3mol×2＝0.8mol。

（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量＝0.2mol×58.5g·mol－1＋0.3mol×95g·mol－1＝40.2g。

（3）将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为

＝0.8mol·L－1。

18.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用　　　　　　（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　　　　　；

③往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

④反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

　　　　　　。

（2）实验步骤⑤中应选用　　　　　　（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意　　　　　　。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　　　　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】②10mL量筒

③0.12g

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

（2）B调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平

（3）0.2VL•mol﹣1偏小

【解析】②量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸选用10mL量筒即可。

①根据方程式：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

24g　2mol

a0.01mol

a=

=0.12g。

（1）根据压力差检验装置的气密性：

两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。

（2）假设a全部是镁，则

为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12g；生成112mL氢气，应选200mL量筒。

读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平。

（3）在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=

=

=0.2VL•mol﹣1；若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，测量结果偏低。