届中考科学杭州版复习全效高分卷八主题1 常见的物质第四单元.docx
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届中考科学杭州版复习全效高分卷八主题1常见的物质第四单元
全效高分卷（八）
主题1 常见的物质
第四单元
一、选
择题（本大题共36分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．生活垃圾实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（A）
2．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为2Sb2O3＋3C
4Sb＋3CO2↑。
该反应的类型为（D）
A．分解反应B．化合反应
C．复分解反应D．置换反应
3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（D）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量m随反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（C）
A．M表示铁和稀硫酸的反应
B．两个都属于复分解反应
C．反应结束后铁一定有剩余
D．反应结束后溶液质量相等
5．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是（C）
A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
6．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是（C）
7．现有铬、铜、银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（A）
A．铬>铜>银
B．铜>铬>银
C．铬>银>铜
D．银>铬>铜
8．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是（B）
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
9．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（B）
A．若X为铝，则反应后固体质量一定增大
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．X表面有固体析出
10．向FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其正确的是（B）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．①②③B．②③④
C．③④⑤D．①②④
11．图像能直观反映相关量之间所对应的关系。
下列图像与对应关系叙述正确的是（D）
A．图①表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系
B．图②表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系
C．图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图④表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
12．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（A）
A．1个B．2个
C．3个D．4个
13．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（D）
A．图①：
将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：
向一定量的氢氧化钡溶液中匀速加过量稀硫酸
C．图③：
向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
14．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（C）
15．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：
把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。
下列判断错误的是（A）
A．X、Y、Z可能依次是：
Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：
Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：
Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：
Fe、Zn、Hg
16．已知化学反应：
X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是（A）
A．X的金属活动性比Y强
B．Y的金属活动性比X强
C．X一定是金属铁
D．Y一定是金属铜
17．已知下列反应能发生：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
现向FeCl3、CuCl2、HCl的混合液中加入铁粉，反应结束后发现有固体剩余。
有关该剩余固体成分的说法：
①固体可能为Cu；②固体可能为Fe、Cu的混合物；③固体可能为Fe，正确的是（B）
A．只有①对B．只有①②对
C．只有②③对D．①②③都对
18．实验室用如图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是（C）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
二、填空题（本大题共14分）
19．（4分）铁的使用非常广泛，但较容易生锈。
图6
（1）工业上炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有__还原__性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是__水__。
20．（4分）在室温条件下进行
如图所示实验。
试管内的锰片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸。
图7
（1）甲瓶中反应的化学方程式为Mn＋H2SO4===X＋H2↑，则物质X的化学式为__MnSO4__。
（2）已知金属与酸反应放出热量。
若反应过程中，甲瓶中长颈漏斗内的液面上升较快，则锰和铁的金属活动性较强的是__锰__。
21．（6分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。
某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH__<__7（选填“>”“<”或“＝”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为__＋6__。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是__Ag（或银）__。
三、实验探究题（本大题共21分）
22．（12分）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：
将足量镁条加入氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生的气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：
可能是氧气；猜想二：
可能是氢气；猜想三：
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是__反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律__。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
__带火星的木条没有复燃__
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有__水雾__出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的__氢__离子。
23．（9分）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各mg，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
图8
反应时间（s）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（mL）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：
金属活动性较强的是__乙__。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是__A__。
A．导管口有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道__B__。
A．参加反应的硫酸质量
B．生成物中金属元素的化合价
四、解答题（本大题共29分）
24．（14分）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。
（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是__黑色固体变成红色__。
（2）甲同学的方法：
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g。
请你计算样品中氧化铜的质量分数。
（一氧化碳不与氢氧化钠浓溶液反应）
（3）乙同学的方法：
先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。
其中m1－m2的值是指__氧化铜中氧元素__的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。
因此，本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法：
__将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）__。
【答案】
（2）反应生成的CO2都被NaOH浓溶液吸收，则CO2质量为54.4g－50g＝4.4g。
设样品中CuO的质量为x。
CuO＋CO
Cu＋CO2
80 44
x 4.4g
＝
，x＝8g，
样品中氧化铜的质量分数
×100%＝80%。
25．（15分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如表。
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为__12.8__。
（2）第__四__组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量（g）
200
200
200
200
200
铁屑质量（g）
6
9
12
15
18
析出铜的质量（g）
6.4
9.6
m
16
16
【答案】（3）设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
＝
，a＝14g，
Fe%＝
×100%＝
×100%≈93.3%。
（4）设参加反应的CuCl2的质量为x，AgNO3与CuCl2反应生成AgCl的质量为y，与AgNO3反应的FeCl2的质量为z。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
＝
，x＝33.75g；
2AgNO3＋CuCl2===Cu（NO3）2＋2AgCl↓
135 287
33.75g y
＝
，y＝71.75g；
AgNO3与FeCl2反应生成的AgCl的质量m＝m总AgCl－y＝143.5g－71.75g＝71.75g；
2AgNO3＋FeCl2===Fe（NO3）2＋2AgCl↓
127 287
z 71.75g
＝
，z＝31.75g，
FeCl2%＝
×100%＝
×100%≈15.9%。
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