届中考科学杭州版复习全效高分卷八主题1 常见的物质第四单元.docx

1、届中考科学杭州版复习全效高分卷八主题1 常见的物质第四单元全效高分卷(八)主题1常见的物质第四单元一、选择题(本大题共36分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1生活垃圾实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中(A)2我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为2Sb2O33C4Sb3CO2。该反应的类型为(D)A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应3某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(D

2、)A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应4将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量m随反应时间t 的变化曲线如图，下列说法正确的是(C)AM 表示铁和稀硫酸的反应B两个都属于复分解反应C反应结束后铁一定有剩余D反应结束后溶液质量相等52017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(C)A金、银、铜、铁都是重要的金属资源B金、银的化学性质比铜、铁更稳定C自

3、然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序6在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是(C)7现有铬、铜、银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是(A)A铬铜银 B铜铬银C铬银铜 D银铬铜8国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是(B)A铝锂合金硬度大、密度小B锂能与氧气反应，生成的Li

4、2O中Li显2价C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D铝在空气中表面会形成致密的氧化膜9常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3AgX(NO3)3，有关该反应说法错误的是(B)A若X为铝，则反应后固体质量一定增大BX可能是铁C金属活动性XAgDX表面有固体析出10向FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其正确的是(B)一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA BC D11图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是(

5、D)A图表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系B图表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系C图表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系12某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；若固体乙呈红色，则原固体中一定含

6、有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是(A)A1个 B2个 C3个 D4个13下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是(D)A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B图：向一定量的氢氧化钡溶液中匀速加过量稀硫酸C图：向氢氧化钠溶液中加水D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌14在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是(C)15有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。下列判断错误的是(A)AX、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB元素的

7、相对原子质量可能是：ZYXC金属活动性顺序是：YXZDX、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg16已知化学反应：XYSO4=YXSO4，根据此反应信息判断正确的是(A)AX的金属活动性比Y强BY的金属活动性比X强CX一定是金属铁DY一定是金属铜17已知下列反应能发生：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；2FeCl3Fe=3FeCl2。现向FeCl3、CuCl2、HCl的混合液中加入铁粉，反应结束后发现有固体剩余。有关该剩余固体成分的说法：固体可能为Cu；固体可能为Fe、Cu的混合物；固体可能为Fe，正确的是(B)A只有对 B只有对C只有对 D都对18实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的

8、是(C)A磁铁矿的主要成分是Fe2O3B应先加热Fe2O3，再通入COC红棕色的Fe2O3逐渐变黑D气体通过澄清石灰水后可直接排放二、填空题(本大题共14分)19(4分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。图6(1)工业上炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_还原_性。(2)根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_水_。20(4分)在室温条件下进行如图所示实验。试管内的锰片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸。图7(1)甲瓶中反应的化学方程式为MnH2SO4=X

9、H2，则物质X的化学式为_MnSO4_。(2)已知金属与酸反应放出热量。若反应过程中，甲瓶中长颈漏斗内的液面上升较快，则锰和铁的金属活动性较强的是_锰_。21(6分)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH_”“”或“”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_6_。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_Ag(或银)_。三、实验探究题(本大题共21分)22(12分)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入氯化铁溶

10、液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。【提出问题】产生的气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律_。【实验与结论】实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管_带火星的木条没有复燃_猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有_水雾_出现猜想二成立【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的_氢_离子。23(9分)为了比较甲、乙两

11、种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m g，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：图8反应时间(s)20406080100120140收集到的气体体积(mL)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是_乙_。(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_A_。A导管口有气泡冒出时B冒出气泡连续且均匀时C检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金

12、属的相对原子质量大小，还需知道_B_。A参加反应的硫酸质量B生成物中金属元素的化合价四、解答题(本大题共29分)24(14分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。(所含杂质不参加反应)(1)玻璃管内观察到的现象是_黑色固体变成红色_。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠浓溶液反应)(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜

13、的质量分数。其中m1m2的值是指_氧化铜中氧元素_的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法：_将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)_。【答案】 (2)反应生成的CO2都被NaOH浓溶液吸收，则CO2质量为54.4g50g4.4g。设样品中CuO的质量为x。CuOCOCuCO2 8044 x4.4g，x8g，样品中氧化铜的质量分数100%80%。25(15分)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，

14、得到143.5g AgCl固体；另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为_12.8_。(2)第_四_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)实验组别一二三四五混合溶液质量(g)200200200200200铁屑质量(g)69121518析出铜的质量(g)6.49.6m1616【答案】 (3)设参加反应的铁的质量为a。FeCuCl2=CuFeCl2 5664 a 16g，a14g，Fe% 100% 100%93.3%。(4)设参加反应的CuCl2的质量为x，AgNO3与CuCl2反应生成AgCl的质量为y，与AgNO3反应的FeCl2的质量为z。FeCuCl2=CuFeCl213564 x16g，x33.75g；2AgNO3CuCl2=Cu(NO3)22AgCl 135287 33.75g y，y71.75g；AgNO3与FeCl2反应生成的AgCl的质量mm总AgCly143.5g71.75g71.75g；2AgNO3FeCl2 =Fe(NO3)22AgCl 127287 z 71.75g，z31.75g，FeCl2% 100%100%15.9%。