N(X)=N(Y)
C.气体的体积:
V(X)=V(Y)D.摩尔质量:
M(X)=M(Y)
【答案】A
【解析】
当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,所以处于同温同压的环境。
同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量的比。
A、C内的气体密度相等,所以气体X、Y的摩尔质量相等。
题目中通入的三种气体的质量相等,所以X、Y物质的量一定相等,所以选项A错误。
X、Y物质的量一定相等,即分子数相等,所以选项B正确。
X、Y物质的量一定相等,同温同压下体积一定相等,所以选项C正确。
A、C内的气体密度相等,所以气体X、Y的摩尔质量相等,所以选项D正确。
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
【答案】A
【解析】
A.11B中含有6个中子,0.1mol11B含有0.6NA个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误;答案选A。
7.25℃时,下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A.使甲基橙显红色的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.溶有少量NaOH的溶液中:
NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1溶液中:
K+、Na+、S2-、SO32-
D.溶有大量FeCl3的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
【答案】C
【解析】
【详解】A.使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子,Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,ClO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,选项A错误;B.NaOH与NH4+、Mg2+、HCO3-反应,在溶液中不能大量共存,选项B错误;C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,K+、Na+、S2-、SO32-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,选项C正确;D.Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,选项D错误;答案选C。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故A正确;B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,选项B错误;C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,离子方程式:
SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-,选项C错误;D.用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,选项D错误;答案选A。
9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流,故A错误;B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上,故B错误;C.碘易升华,升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华,故C正确;D.蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度,水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,故D错误;故选C。
10.对于某盐溶液的检验,其结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊,则一定含有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42-
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定含有Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.无色气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,选项A错误;B.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能含SO42-或银离子,但二者不能同时存在,选项B错误;C.白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等,则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等,选项C错误;D.气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则原溶液中一定含有NH4+,选项D正确;答案选D。
11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中:
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确;
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O
正确;
酸式盐与碱反应生成正盐和水
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,只能够将碘离子氧化完全,正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,正确的评价为Cl2不足,只氧化I-,故A错误;B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合,设溶液体积为1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝,剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝,反应的离子方程式为:
2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O,AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1:
1.5=2:
3,故B正确;C、过量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故D错误;故选B。
【点睛】本题考查离子方程式的书写。
本题的难点为选项B,注意氢氧化铝具有两性,要从盐酸与偏铝酸钠反应的方程式和量的关系分析判断。
12.下列说法正确的是
A.离子化合物只含离子键
B.强电解质溶液的导电能力一定强
C.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子化合物中可以含共价键,选项A错误;B、溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷的多少有关,与电解质的强弱无关,选项B错误;C、在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子,所以一定是离子化合物,选项C正确;D、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知,CO2、P2O5是酸性氧化物,NO2不是;Na2O为碱性氧化物,Na2O2不是,选项D错误;答案选C。
13.向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。
下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
【答案】B
【解析】
试题分析:
a.当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(SO42-),错误;b.由a中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42-),正确;c.当x=30时,0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应,生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O,且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:
NH3•H2O
NH4++OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001mol,c(OH-)>c(AlO2-),错误;d.由c中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001mol,含有0.001molBa2+,c(OH-)>c(Ba2+),错误。
考点:
考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识。
14.电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72-,一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]处理。
假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到nmolFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是
A.在FeO·FeyCrxO3中y=3x
B.反应中共转移的电子数为3xnNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.该反应中Cr2O72-是氧化剂,铁铵矾是还原剂
D.处理废水中Cr2O72-时,消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeO·FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即y=3x,选项A正确;B、得到nmolFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmolCr参加反应,1molCr转移电子3mol,且仅Cr失电子,故转移的电子数为3nxmol,选项B正确;C、反应中Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价变为+3价,化合价降低被还原,为氧化剂,铁铵矾中铁元素由+2价升为+3价被氧化作为还原剂,选项C正确;D、消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1),又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x),选项D不正确;答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的应用,在中学阶段铬有+6价和+3价,解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。
15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I-C.不能确定是否含有SO32-D.肯定含有NH4+
【答案】A
【解析】
【分析】
无色溶液中不存在Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32-;由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断;因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有,据此进行判断。
【详解】溶液本身无色,说明没有Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32-,故C错误;由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断,故B错误;因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有,故A正确;根据分析可知,无法判断是否含有铵根离子,故D错误;答案选A。
【点睛】本题考查常见离子的检验方法,题目难度不大,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握离子共存的条件,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
16.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B.该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有C1-
【答案】B
【解析】
①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子,即A13+和Mg2+;②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失,,所以一定不存在SiO32-,滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝,题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-,则气体为二氧化碳,说明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在与CO32-反应的Ba2+,再根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在唯一的阳离子K+;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g,则沉淀为AgCl,物质的量为:
0.435g÷143.5g/mol=0.003mol,②中加入的氯离子的物质的量为:
n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.02molCl-。
A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-,一定存在Cl-,故A错误;B.由分析可知:
该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-,故B正确;C.根据溶液呈电中性可以判断,溶液中一定存在钾离子,不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在,故C错误;D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知,原溶液中一定存在氯离子,故D错误;答案选B。
点睛:
根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:
(1)互斥性原则,判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子,如本题的原溶液中存在CO32-,所以一定不存在与CO32-反应的Ba2+;
(2)电中性原则,溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子,如本题根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在唯一的阳离子K+;(3)进出性原则,离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失,则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断,如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。
17.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振荡、静置
上层液体呈紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2
溶液中有固体析出
固体成分为NaHCO3
C
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞,再滴加稀盐酸
溶液先变红,后溶液红色变浅直至消失
非金属性:
Cl>C
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X
有白色沉淀生成
SO2一定被氧化
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、四氯化碳的密度大于水,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,生成的碘被四氯化碳萃取后下层溶液为紫红色,选项A错误;B、向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2,溶液中含有氯离子、钠离子、铵根离子和碳酸氢根离子,混合后碳酸氢钠过饱和,溶液中有固体析出,固体成分为NaHCO3,选项B正确;C、盐酸是无氧酸不是氯的最高价氧化物的水化物,不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性强弱,选项C错误;D、向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡,X为氯气或氨气等,若为氨气则二氧化硫没有被氧化,选项D错误。
答案选B。
18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3,部分降低变为NO,因此NF3是氧化剂,也是还原剂,而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂,错误;B.HF的组成元素在反应前后没有发生变化,所以HF不是还原产物,错误;C.根据方程式可知,在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1:
2,错误;D.NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO,NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体,正确。
考点:
考查氧化还原反应的有关知识。
19.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂