X＞Y
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．12.4g白磷中含有P—P共价键个数为0.6NA
B．100mLpH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10-3NA
C．标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为18NA
D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32—和HCO3—总数为0.1NA
14．可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反应为：
Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。
根据上述反应式，下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S、T、P）的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算
第二卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。
Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
（1）推测实验④中的现象为▲。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为▲。
Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱。
现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（3）实验原理：
用化学方程式表示实验中的反应①▲、②▲、③▲…
（4）实验现象：
能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是▲。
（5）实验结论：
你得到的实验结论是▲。
18．（10分）实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量。
实验原理
在弱酸性条件下，Cu2+与I—作用可生成I2，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I—I3—，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：
2S2O32-+I3—=S4O62—+3I—。
实验步骤
第一步：
准确称取ag含少量Fe2（SO4）3胆矾试样。
第二步：
将试样置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，振荡，得到澄清、透明溶液。
第三步：
向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。
第四步：
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂。
第五步：
将cmol/LNa2S2O3标准溶液装入滴定管。
第六步：
滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液。
资料卡片
氧化性：
O2>Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-。
讨论下列问题：
（1）第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是▲。
（2）第四步加入淀粉溶液的体积是▲。
A．1～2mLB．2～3mLC．2～3滴
（3）第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是▲。
（4）计算：
根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=▲。
（5）实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x（Cu），则x（Cu）▲ω（Cu）（填“大于”、“等于”或“小于”），你的理由是▲。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。
A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。
E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
……
A
B
C
D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是▲周期▲族。
（2）A和D的氢化物中，沸点较低的是▲（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是▲（填离子符号）。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。
该化合物的电子式为▲。
20．（10分）X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。
A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。
反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法（图中部分生成物没有列出）。
请依据上述物质之间关系回答下列问题：
⑴X中非金属元素的原子结构简图为▲。
⑵写出反应②的化学方程式▲；
反应③的离子方程式▲。
⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。
现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为▲。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。
经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热/kJ·mol-1
铝
660
2467
602
氧化铝
2050
2980
/
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。
但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是▲。
（2）用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：
铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
铝箔“卷缩不脱落”是因为▲。
（3）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。
将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。
经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。
试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式▲。
（4）剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图）。
预期的实验现象是：
铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。
然而实验事实是：
开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。
请写出后一过程镁片上的电极反应式▲。
（5）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。
对此，你的观点是▲（填“A”或“B”），其理由是▲。
A．可行B．不可行
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。
试回答下列有关问题：
⑴在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。
N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++OH-
N2H5++H2ON2H62++OH-N2H5++H2ON2H4+H3O+
据此你可得出的结论是▲（填字母）。
A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+
C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
⑵液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为▲。
⑶25℃时，0.2mol·L－1氨水与0.2mol·L－1HCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=a（a<7）。
则混合溶液中由水电离出的c（H＋）▲（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的c（H＋）；混合溶液中，c（H+）－c（NH3·H2O）=▲（用含有a的关系式表示）。
23．
（10分）如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。
在相同温度下，分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol。
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。
平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。
试回答下列问题：
（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是▲。
若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是▲。
（2）若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=▲。
（3）若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是▲。
（4）若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a+b的值是▲。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
造气的主要反应为：
①2C+O2==2CO；②C+H2O（g）==CO+H2。
（1）1200g焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围
▲m3。
（2）现将焦炭、H2O（g）和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n（CO）+n（H2）]/n（N2）=3，则混合气体中空气和H2O（g）的体积比为▲（设空气中N2和O2的体积比为4∶1）。
（3）为满足合成氨原料气的要求，使[n（CO）+n（H2）]/n（N2）=3，且n（N2）/n（H2）=1，工业上采用焦炭与富氧空气和H2O（g）同时反应，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？
（假设某富氧空气仍只含O2和N2）
25．（10分）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：
往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe3+、Cr3+转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。
现有1L含有Cr2O72－的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896L（标准状况）气体，生成4.24g沉淀。
（1）Cr2O72－在酸性条件下与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3+和Fe3＋。
写出该氧化还原反应的离子方程式▲。
（2）通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr2O72-。
（3）原工业废水中铬的含量是多少（g/L）？
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