内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗中考一模化学试题 答案和解析.docx
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内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗中考一模化学试题答案和解析
【最新】内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】春，在抗击新冠疫情的战斗中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是
A．粮食酿酒
B．酒精燃烧
C．酒精稀释
D．酒精消毒
2．下列有关化学用语说法正确的是
A．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
B．H2表示2个氢原子
C．A13+表示+3价的铝元素
D．NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子
3．下列实验不能达到实验目的的是
A．区分硬水和软水
B．除去二氧化碳中的一氧化碳
C．探究水的组成
D．验证硝酸铵溶解吸热
4．“生命至上，人民至上”在全国抗击“新冠肺炎”疫情中，瑞德西韦（分子式：
C27H35N6O8P）成为抗击新冠肺炎的“特效药”，下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于有机物
B．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
C．瑞德西韦中氢元素的质量分数最小
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
5．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是
A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染
B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”
D．化工厂烟皮里排出的烟尘要进行处理
6．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Fe，可能含有Zn
7．下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
C
除去稀硝酸中混有的少量盐酸
加入适量的硝酸银溶液，过滤
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A．AB．BC．CD．D
8．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A．
将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．
向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．
向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．
向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
二、填空题
9．厉害了我的国！
厉害了复兴号！
复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电，碳滑板通常用石墨制成，石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明石墨具有哪些性质_________________。
（2）制造列车的材料有：
铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等，在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是________________。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。
其反应的化学方程式为：
，则X的化学式为_________。
10．建立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息：
硒元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）如图二，Na、Mg、A1三种元素位于元素周期表中第________周期，对于陷Na、Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是___________________。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为______________。
11．【最新】4月15日，法国巴黎圣母院烧毁。
火灾的频繁发生，对社会造成了无法估量的损失。
某兴趣小组探究了灭火原理：
已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是_______________。
12．【最新】7月29日，我们已经用完了地球一年可产生的所有可再生资源，这个日子被称为“地球超载日”。
请你写出一种可再生的新能源______________。
13．小明发现自家黄豆叶片发黄又出现倒伏的现象，小明应该施的化肥是_________（写一种化肥的化学式）
14．内蒙古被称之为“中国的乳都”，身为内蒙人你对乳制品又了解多少？
阅读下面科普短文，回答相关问题。
酸奶口感酸甜，营养丰富，是人们喜爱的乳制品。
与牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体吸收，是乳糖不耐症者的良好食品，通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的，牛奶中主要含蛋白质、乳糖和脂肪，在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使牛奶的酸度升高，随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中，所以牛奶变“粘”、变“酸”了，酸奶在储藏过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。
下列说法正确的是__________。
a.牛奶发酵过程中，酸度会减小
b.酸奶是胃酸过多病人的食品
c.上文中提到的营养素有五种
d.酸奶在储藏过程中，因乳酸菌的减少，其酸度会降低
e.牛奶变“粘”、变“酸”，是因为酸度增加，形成了“蛋白质网络”
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把30g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，形成的是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
（3）将a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液可采取的措施是____________。
（4）下列说法中正确的是_____________。
a.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
b.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
c.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
d.将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系为：
b>a=c
三、推断题
16．A~F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示。
其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，D中各元素质量比为2:
1:
2。
图中“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
请回答:
（1）C的化学式为_______________________。
（2）固态的物质B俗称______________________。
（3）反应①的基本反应类型______________________。
（4）写出A生成D的化学方程式______________________。
四、实验题
17．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
根据下列装置回答问题。
（1）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为_____________。
（2）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
，结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理则选用图1中______组装一套装置制取一瓶氨气。
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。
a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加___________。
五、科学探究题
18．玲玲和小组同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出问题）复分解反应发生的条件
（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒
（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4、
NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
H2SO4、
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
（记录和解释）
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合____________与另外两组的实质不同。
为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合③的化学方程式____________________。
（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水、气体产生时，复分解反应才可以发生。
（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
（实验1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ.沉淀只有BaSO4.Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_______________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
（实验2）探究无色清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是__________（指示剂除外）。
（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
六、计算题
19．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
_____
参考答案
1．C
【详解】
A、粮食酿酒生成酒精，属于化学变化，A错误。
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，B错误。
C、酒精稀释只是酒精浓度变化，没有生成新物质，属于物理变化，C正确。
D、酒精消毒使细菌蛋白质变性，属于化学变化，D错误。
故选：
C。
2．D
【详解】
A、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不相同，故A错误；
B、H2表示1个氢分子中含有2个氢原子或氢气或1个氢分子，故B错误；
C、化学符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
A13+表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故C错误；
D、化学符号右下角的数字表示一个分子中原子的数目。
NO2中数字“2”表示每个二氧化氮分子中有2个氧原子，故D正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、硬水加肥皂水，起泡少浮渣多，软水加肥皂水起泡多，浮渣少，区分硬水和软水可用肥皂水，A正确。
B、一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，不能通过氢氧化钠溶液，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，C正确。
D、硝酸铵溶解吸热，温度降低，集气瓶气压降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，U形管左端液面上升，右端液面下降，说明硝酸铵溶解吸热，D正确。
故选：
B。
4．A
【详解】
A、由化学式可知，瑞德西韦含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、瑞德西韦含C、H、O、N、P，完全氧化后，产物除了二氧化碳和水，还有含氮的化合物和含磷的化合物，不符合题意；
C、瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比为：
（12×27）：
35：
（14×6）：
（16×8）：
31=324:
35:
84:
128:
31，故磷元素的质量分数最小，不符合题意；
D、瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
A、使用“无磷洗涤剂”，避免了水体富营养化，能有效减少水体污染，A正确。
B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，会造成土壤污染，不能从根本上解决环境污染，B错误。
C、使用一些新型可降解的塑料，能减少“白色污染”，C正确。
D、化工厂烟皮里排出的烟尘要进行处理，减少大气污染，D正确。
故选：
B。
6．D
【分析】
三种金属活动性锌>铁>银。
硝酸银先与锌反应，如有剩余再与铁反应。
所以滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸锌。
加入稀盐酸有气泡，则有铁剩余，或有锌和铁剩余（铁不反应）。
【详解】
A、因为滤渣中有铁，所以滤液中一定没有硝酸银，滤液可能是硝酸锌或硝酸锌和硝酸亚铁。
正确。
B、滤液中一定存在硝酸锌，如果有铁参与反应，也会有硝酸亚铁。
正确。
C、因为有气泡，滤渣中一定有铁和银，锌可能剩余。
正确。
D、滤液呈浅绿色，溶液中有硝酸亚铁，则滤渣中一定没有锌，否则会发生反应。
错误。
故选D。
7．C
【详解】
A、氮肥和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钠、氢氧化钙与氯化钙均不反应，无法用氯化钙检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙，不符合题意；
C、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，过滤，除去氯化银沉淀，可得稀硝酸，符合题意；
D、加入适量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，蒸发得到氯化钠，但是达不到分离的目的，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，由
可知，溶液质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，故A不正确；
B、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为
，
，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，故B正确；
C、反应的关系式为
，
，40份质量的氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，58份质量的氢氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，则向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁生成的氯化镁的质量较大，故C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，水的质量减少，有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质质量减少，故D不正确。
故选B。
9．导电性、稳定性铝和氧气反应反应，生成一层致密氧化膜阻止铝的进一步腐蚀Al2O3
【详解】
（1）碳滑板与接触网接触获取电，说明碳具有导电性，石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明石墨具有稳定性，故填：
导电性、稳定性。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝和氧气反应反应，生成一层致密氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：
铝和氧气反应反应，生成一层致密氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
（3）
，反应前2Fe、3O、2Al，反应后2Fe，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有2Al、3O，故填：
Al2O3。
10．非金属三Na＞Mg＞Al
【详解】
（1）由“石”字旁可知，硒属于非金属元素；
（2）由图二可知，钠、镁、铝三种元素的原子核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期；
对于Na、Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，Na、Mg、Al三种原子中铝的最外层电子数最多，其次是镁、钠，故失电子能力由强到弱顺序为：
Na＞Mg＞Al；
（3）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：
。
11．移走可燃物
【详解】
快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。
12．太阳能（其他合理均可）
【详解】
新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
故填：
太阳能（其他合理均可）。
13．KNO3
【详解】
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故叶色发黄，应施加氮肥，钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故出现倒伏应施加钾肥，故应施加含氮、钾元素的复合肥，如硝酸钾，故填：
KNO3。
14．ce
【分析】
根据物质的组成分析类别、依据物质中营养素的情况分析判断、根据题干信息来分析解答。
【详解】
a．牛奶发酵过程中，酸度会变大，故错误；
b．酸奶中含有酸，不是胃酸过多病人的食品，故错误；
c．上文中提到的营养素有水、油脂、糖、蛋白质和维生素五种，故正确；
d．酸奶在储藏过程中，因乳酸菌的减少，其酸度不会降低，故错误；
e．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。
所以，奶变“粘”、变“酸”了，故正确。
故选：
ce。
15．饱和c＞b＞a升高温度，然后恒温蒸发溶剂bc
【详解】
（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以把30g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置，只能溶解20g的a物质，所以形成溶液的质量120g，是饱和溶液；故填：
饱和。
（2）t3℃时，c物质的溶解度最小，溶质质量最小，溶剂的质量最大，而a物质的溶解度最大，溶质质量最大，溶剂质量最小，所以将100g的a、b、c三种饱和溶液，所得溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a；
（3）M点为a物质在t3℃时的饱和溶液，而N点在曲线下方，是t2℃时的不饱和溶液，欲a物质N点状态下的溶液转化到M点的溶液可采取的措施是：
升高温度，然后恒温蒸发溶剂；故答案为：
升高温度，然后恒温蒸发溶剂；
（4）a、若采用升高温度将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，该选项错误；
b、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则读数偏大，量取的水的体积偏小，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，该选项正确；
c、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度下降，析出固体，其溶液的质量一定减小，该选项正确；
d、a物质和b物质的溶解度随温度升高而增大，c物质溶解度随温度升高而下降，将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a和b溶液将析出固体，t1℃时，b物质的溶解度高于a物质，c溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，故三种溶液溶质质量分数的大小关系为：
b>a>c，该选项错误。
故选bc。
16．H2O干冰复分解反应
【分析】
A-F是初中化学常见的化合物，A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，B是二氧化碳，F是一种不溶于水的蓝色固体，F是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成C，C是水，A会转化成二氧化碳、水，A是氧化铜，氧化铜转化成的D可以直接转化成氢氧化铜，E和氢氧化铜可以相互转化，D中各元素质量比为2：
1：
2，E是氯化铜，D是硫酸铜。
【详解】
（1）A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，B是二氧化碳，F是一种不溶于水的蓝色固体，F是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成C，C是水，故C的化学式为H2O。
（2）B能使澄清石灰水变浑浊，B是二氧化碳，故固态的物质B俗称为干冰。
（3）反应①是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应符合两种物质相互交换成分生成另两种化合物，故基本反应类型是复分解反应。
（4）A生成D的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为
。
【点睛】
A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，B是二氧化碳，F是一种不溶于水的蓝色固体，F是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成C，C是水，D中各元素质量比为2：
1：
2，D是硫酸铜。
17．
BDbCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液
【详解】
（1）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；故填：
（2）氧化钙是固体、氨水是液体，反应条件是常温，可用装置B作发生装置；NH3极易溶于水，密度比空气小，可用装置D收集；故填：
BD。
（3）①打开K1、关闭K2时，是短管进气，长管排气，相当于是利用向下排空气法收集气体，氢气的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，所以该套装置可用于氢气的制取；
②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，可用石蕊试液检验二氧化碳与水是否反应。
故填：
b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液。
18．①
过量的稀盐酸，沉淀部分溶解Na+、Ba2+碳酸钠
【详解】
记录和解释：
（1）①氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；②氯化钠和稀硫酸不反应，故无明显现象；⑤氢氧化钠与硝酸钡不反应，故无明显现象，故组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。
因为组合①发生了反应，但是无明显现象，其它两组不反应，因此无明显现象；
（2）组合③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
提出猜想：
证明了猜想Ⅲ是正确的，故沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，硫酸钡与盐酸不反应，故可取少量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；
解释与结论：
①取少量清液于试管中，向其
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