乙酸知识点以及课堂练习doc.docx
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乙酸知识点以及课堂练习doc
食品中的有机化合物-乙酸
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构
分子式：
C2H4O2结构式：
结构简式：
CH3COOH
官能团是羧基：
—COOH
三、化学性质
1.乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红
（2）与活泼金属反应
Mg＋2CH3COOH（CH3COO）2Mg＋H2↑
（3）与金属氧化物反应
Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O
（4）与碱反应
NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O
Cu（OH）2＋2CH3COOH（CH3COO）2Cu＋2H2O
（5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3））：
2CH3COOH＋CaCO3（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2
启发：
由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳
酸
名称
乙醇
羟基上氢原子的活动性比较
水
乙酸
结构简式
C2H5OH
H—OH
CH3COOH
能与钠反应，但不
能与氢氧化钠反应
能与钠反应，且反应剧烈
能与钠反应，也能
与氢氧化钠反应
性质对比
没有酸性
没有酸性
有弱酸性，比碳
酸酸性强，能使
结论羟基上氢原子的活动性依次增大
结论：
羟基氢原子活泼性顺序为：
乙酸>碳酸>水>乙醇。
2.酯化反应
（1）概念：
醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：
A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于
饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气
管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无
色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
（3）酯化反应的特点：
A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。
B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。
C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。
（4）实验注意事项：
A、向试管内加入化学试剂的顺序：
乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液
体飞溅。
B、浓硫酸的作用：
催化剂：
提高反应速率；吸水性：
该反应是可逆反应，加浓硫酸
可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
C、加热的目的:
提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙
酸的转化率。
D、饱和碳酸钠溶液的作用：
中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。
E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。
3.水解反应
（1）在酸中的反应方程式：
（2）在碱中的反应方程式：
四、乙酸的用途
醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。
在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。
【典型例题】
例1.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液
）
D.紫色石蕊试液
答案：
C
解析：
碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与
水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。
例2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量
增加的是（）
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
答案：
C
解析：
铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇
可实现氧化铜到铜的转变：
C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
例3.某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，即能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。
写出这种有机物的结构简式。
答案：
CH2＝CHCOOH
解析：
分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。
从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。
可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。
例4.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口
竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答
下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是
__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏
斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是
_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离
方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
答案：
（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
【模拟试题】
一.选择题。
1.下列物质能导电的是（）
A.冰醋酸B.乙醇C.乙酸溶液D.乙酸乙酯
2.区分酒精和醋酸的方法是（）
A.品尝一下味道B.观察它们的颜色
C.用紫色石蕊试液D.测试溶于水的情况
3.下列物质在水中不出现分层的是（）
A.溴苯B.乙酸C.乙醇D.四氯化碳
4.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）
A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
5.
可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（
）
A.CH
COOH与水能以任意比互溶
3
B.CH
3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C.1mol/L
的CH3COONa溶液的pH约为9
D.1mol/L
的CHCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
3
6.
分离乙醇和乙酸的方法最好的是（
）
A.
分液漏斗分液
B.
加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离
C.
加热蒸馏
D.
加入氢氧化钠后，蒸出乙醛，再加浓硫酸蒸出乙酸
7.
某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的
A和B，A是中性物质，B可
以和Na2CO3溶液反应放出气体，该有机物是（
）
A.CH
3COOCH
B.CH
3
COOCHC.CH
COONa
D.CHCHBr
3
7
2
5
3
3
2
8.
下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（
）
A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
B.碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐
C.乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能
D.醋酸可用于清除水垢
9.
在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇（
）
A.
这样就不需要加浓硫酸
B.
促使反应向生成酯的方向进行
C.
减少副产物
D.
提高乙酸和乙醇的转化率
10.
在乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸是（
）
A.
催化剂B.
氧化剂C.
干燥剂
D.
催化剂和吸水剂
11.
将1mol有机物水解后得
2
6
2
2
4
，该有机物是（
）
2molC
HO和1molCHO
A.CH
3COOCH2CH2COOCH3
B.C
2H5OOCCOOC2H5
C.CH
3COOCH2COOC2H5
D.CH
3COOCH2COOH
二.填空题。
1.写出下列反应的离子方程式：
①乙酸与NaOH溶液反应：
②乙酸与氨水反应：
③将锌粒投入到乙酸溶液中：
④用乙酸除去水垢：
_____（填“大”或“小”），有_________味。
2.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_________。
⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入
Na2CO3溶液中是为了___________________。
⑶浓H2SO4的作用是：
①_____________，②_____________。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水
【试题答案】
一.
选择题。
1.
C
2.C
3.BC
4.C
5.C
6.D
7.
A
8.CD
9.BD
10.D
11.B
二.
填空题。
1.
－
－
＋H2O
（1）OH
＋CH3COOHCH3COO
－
＋
（2）NH3·H2O＋CH3COOHCH3COO＋NH4
＋H2O
（3）Zn
－
2＋
＋H↑
＋2CHCOOH2CHCOO＋Zn
3
3
2
－
2＋
＋H2O＋CO2↑
（4）2CH3COOH＋CaCO32CH3COO＋Ca
2.
（1）乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。
（2）防暴沸，防倒吸
（3）催化剂，吸水剂（脱水剂）
（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成
的酯。
（5）小，香
官能团的概念
酯和油脂
（一）酯和油脂
1.酯
（1）概念：
酸与醇通过酯化反应生成的有机物。
强调：
①酯中只含有C、H、O三种元素。
O
|
②酯结构的重要特征是含有CO，这可以看作其官能团，酯的结构通
式可表示为RCOOR’。
（2）存在、物理性质及用途
存在：
酯类广泛存在于自然界中，植物的果实特别是水果及花草中含量较多。
另外粮食酒中含有少量的酯。
物理性质：
低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。
用途：
生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料。
也可以用作溶剂。
（3）化学性质——酯的水解
乙酸乙酯的水解
①实验步骤、现象、结论
实验步骤见教材P81“活动探究”，内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应。
现象：
（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失。
结论：
（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解。
反应的化学方程式为：
O
|
要特别注意酯水解的断键位置：
C
O，也就是说，酯化反应发生时，
形成哪个键，水解就断哪个键。
此反应属于可逆反应，且属于取代反应类型。
②实验注意
a.乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时，为了得到真实的现象和可靠的结论，要求三支试管里药品的用量、加热的形式、时间等都要相同。
b.实验中的无机酸最好是稀硫酸，若用浓硫酸，则浓硫酸吸水，不利于水
解反应；若用盐酸或硝酸，则易挥发。
c.由于乙酸乙酯的沸点是77.8℃，为防止其大量挥发，所以采用水浴的方式加热。
d.注意加热的时间适量，不宜太短或太久。
思考：
在酯的水解反应和酯化反应中，都使用了硫酸作催化剂，试分析说
明二者有何不同？
（解答：
酯化反应使用的是浓硫酸，做催化剂和吸水剂；酯的水解反应中，用稀硫酸，做催化剂。
）
2.油脂
（1）组成：
油脂属于酯类，是由高级脂肪酸和甘油生成的，叫做高级脂肪酸甘油酯。
高级脂肪酸是指分子的烃基里含有较多碳原子的脂肪酸，高级脂肪酸又分为饱
和与不饱和两种，常见的硬脂酸和软脂酸属于饱和高级脂肪酸；而亚油酸则属于不饱和高级脂肪酸，其分子中含有2个碳碳双键。
甘油是丙三醇的俗名，其结构简式为：
CH2OHCHOHCH2。
RCOOCH
12
|
油脂的结构通式可表示为：
R2COOCH其中，R1、R2、R3可以相同也可以
|
R3COOCH2
不同。
（2）存在：
油脂是一类特殊的酯，常见油脂包括油和脂肪。
从物质状态上分，呈液体的叫油，呈固态的叫脂肪。
因此说，油脂是一类重要的营养物质，广泛存在。
（3）油脂的性质和用途
①物理性质：
油脂的密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂。
②化学性质
油脂的水解：
a.酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油。
b.碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，此反应也称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂。
c.在人体中酶的作用下，油脂水解为高级脂肪酸和甘油，被肠壁所吸收，
同时提供人体活动所需要的能量。
③用途：
油脂在体内完全氧化，释放的能量是糖类、蛋白质的2倍，因此是重要的供能物质。
人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源，可以保
持体温和保护内脏器官，促进脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）在人体内的吸收。
另外，油脂也是重要的工业原料，如用于肥皂生产和油漆制造等。
（二）糖类
1.组成
糖类的组成元素为C、H、O，大多数通式为Cm（H2O）n，常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。
思考：
是否所有满足糖类的通式的物质均为糖？
是否所有的糖都有甜味？
（解答：
不是，像甲醛、乙酸满足糖的通式，但不是糖；不一定，如淀粉、
纤维素没有甜味。
）
2.分类
类别
单糖
二糖
多糖
特点
不能再水解成更小的糖
1分子二糖能水解成1分子多糖能水解成
两分子单糖
多分子单糖
常见物质
葡萄糖、果糖
蔗糖、麦芽糖
淀粉、纤维素
分子式
C6H12O6
C12H22O11
（C6H10O5）n
用途
葡萄糖是一种营养物质
做甜味剂
淀粉制取葡萄糖、酒精；
可制药品、糖果
纤维素可制无烟火药、
纸张等。
3.葡萄糖
（1）存在葡萄、其他有甜味的水果里
（2）分子结构
分子式C6H12O6，结构简式CH2OH（CHOH）4CHO，官能团羟基和醛基。
思考：
预测葡萄糖可能的化学性质
（解答：
既具有醇的性质如：
与酸酯化，又具有醛的性质如：
被氢氧化铜加热氧化。
）
（3）化学性质——被新制的氢氧化铜氧化
药品：
NaOH溶液、硫酸铜溶液、葡萄糖溶液
操作：
在试管中加入少量稀的氢氧化钠溶液，再滴入几滴硫酸铜溶液，混匀后立即加入适量葡萄糖溶液，加热。
实验现象：
产生砖红色沉淀。
化学方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2HO
4.淀粉
（1）生成植物光合作用的产物。
（2）存在植物的种子和块根中。
（3）水解反应
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
（淀粉）（葡萄糖）
阅读教材了解淀粉在人体内的消化过程
5.纤维素
（1）存在植物体
（2）人体内不含纤维素水解所需的酶，因此纤维素不能成为人的营养物质。
但纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和排泄。
一单项填空题
1．下列对糖类叙述正确的是（）
Ａ都可以溶于水
Ｃ都符合通式Cn（H2O）m
Ｂ都含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
Ｄ都有甜味
2.下列物质易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是
（
）
A．氯乙烷B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯
3.葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是
A
加成反应B
聚合反应C
水解反应
D
氧化反应
４．光合作用使植物体内形成淀粉，若光合作用摄取了３摩尔二氧化碳，则生成淀粉的质量为
（
）
Ａ
１２３克
Ｂ８１克
Ｃ９0克
Ｄ
１０３克
５．下列关于纤维素的说法中，错误的是
（
）
Ａ
纯纤维素是白色，无臭无味的物质
Ｂ
纤维素不溶于水，但可以溶于有机溶剂
Ｃ
纤维素可以作为工业制取酒精的原料
Ｄ
纤维素可以水解，水解产物为蔗糖
６．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法中正确的是
A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
（）
B．它们都属于糖类，而且分子组成相同，结构相同
C．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
７．把烧碱溶液和硫酸铜溶液混合后加入某病人的尿液，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中
含有
（
）
Ａ食醋
Ｂ酒精
Ｃ食盐
Ｄ葡萄糖
８．下列反应不属于水解反应的是
（
）
Ａ纤维素在硫酸作用下转化为葡萄糖
B．油脂在NaOH溶液作用下转化高级脂酸钠和甘油
C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇
D．乙酸乙酯溶于烧碱溶液
９将蔗糖与稀硫酸长时间共煮后，向溶液中加入新制的氢氧化铜，加热未见砖红色沉淀生成。
其原因是
（）
Ａ蔗糖没有水解Ｂ硫酸量不足Ｃ未加烧碱溶液中和硫酸Ｄ氢氧化铜的量不足
１０．酒厂用发酵法生产白酒时候，往往要加入适量的酸来控制酸度，发酵完成后要进行蒸馏得到白酒，
为此最好选择（）
Ａ硝酸Ｂ硫酸Ｃ盐酸Ｄ醋酸
１１．向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，蔗糖迅速变黑，膨胀，而且有刺激性气体产生，下列说法错误
的是（）
Ａ生成的黑色物质可能是炭颗粒Ｂ该气体可能是SO2和CO2
Ｃ可能发生了氧化还原反应Ｄ可能发生了水解反应
１２进行淀粉水解实验（包括验证水解产物及水解是否完全）除淀粉外，还使用下列试剂或其中一部
分：
①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀H2SO4⑤PH试纸，使用上述物品顺序依次为
A．①②③④B．④①②③C．④①③②D．④①③②⑤
（）
１3现有
10种有机物，分别为：
A、乙烯
B、苯
C、甲烷
D、乙醇、Ｅ乙酸乙酯
F、乙酸
G、苯
磺酸
H、纤维素
I、葡萄糖
J、蔗糖
（1）能发生银镜反应的有
（2）能发生水解反应的有
（3）能溶于水的有
（4）与水混合能分层，而且是上层的液体物质有
1．B2.C3.D
13.
（1）I
（2）EHJ（3）DFGIJ（4）BE
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