河南省安阳市中考一模化学试题 答案和解析.docx

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河南省安阳市中考一模化学试题答案和解析

【最新】河南省安阳市中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．红旗渠被称为“人工天河”。

在修渠过程中不包含化学变化的是（　　）

A．炸药爆破B．烧制石灰C．锤凿岩石D．烧火做饭

2．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

废弃物中，易拉罐属于

A．可回收物B．餐厨垃圾C．有害垃圾D．其它垃圾

3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

A．铁、汞B．氨、干冰

C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠

4．河南省是我国小麦主产区，面粉中富含的营养素是（　　）

A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类

5．下列实验操作中正确的是（　　）

A．称量固体

B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH

D．制取氧气

6．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）

A．过滤不能使硬水转化为软水

B．净水时活性炭起吸附作用

C．蒸馏可将海水淡化

D．电解水是一种常用的净水方法

7．今年5月21日是联合国确定的首个“国际茶日”。

EGCG（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。

下列关于该物质的说法正确的是（　　）

A．属于氧化物B．由碳原子、氢原子、氧原子构成

C．碳元素的质量分数最大D．氢元素与氧元素的质量比为18∶11

8．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是

A．稀硫酸与稀盐酸：

加碳酸钠B．CO2与O2：

燃着的木条

C．棉线与羊毛线：

点燃后闻气味D．KNO3和NH4NO3：

加熟石灰

9．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解―过滤―蒸发”的步骤加以分离的是（　　）

A．纯碱和小苏打B．食盐和细砂C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精

10．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是（　　）

A．往烧杯中加水时有水洒出B．用量筒量取4%的H2O2溶液时俯视读数

C．用量筒量取水时仰视读数D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出

11．实验室用图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是（　　）

A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3再通入CO

C．红棕色的逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放

12．将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是放热反应

B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小

C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色

D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．甲图：

加热一定质量的高锰酸钾固体

B．乙图：

等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应

C．丙图：

温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．丁图：

向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液

14．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

A．3.6gB．8.0gC．16.0gD．18.0g

二、填空题

15．医用酒精、一次性医用口罩、84消毒液等是预防新冠肺炎感染的常备物品。

酒精的化学式为_____；（C3H6）n（聚丙烯）是生产一次性医用口罩的主要材料之一，它属于_____（填“天然”或“合成”）有机高分子化合物；84消毒液的有效成分NaClO可通过反应Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O制得，则X的化学式为_____。

16．铁是目前世界上使用最多的金属。

生铁和钢是含_____量不同的两种铁合金；铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和_____性。

17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、天然气完全燃烧的化学方程式为_____；可燃物燃烧除需氧气外，还需要满足的条件是_____。

18．硒元素有防癌抗癌的作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。

则x的数值为_____；硒的相对原子质量为_____。

19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g；t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A中所含水的质量与B中所含水的质量的关系为A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

20．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。

如图为验证质量守恒定律的实验。

（1）写出发生反应的化学方程式_____。

（2）实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有什么作用？

_____（答出一条即可）

21．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）如图是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。

（2）该反应属于哪种基本反应类型_____？

22．化学兴趣小组探究金属的性质。

将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。

向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。

（1）写出一个有关反应的化学方程式_____。

（2）写出滤液中所含的阳离子_____。

（3）为什么反应后溶液的质量一定比反应前混合溶液的质量大_____？

三、推断题

23．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

则A和E的化学式分别为_____和_____；D与G反应的化学方程式为_____；A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为_____。

四、流程题

24．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？

（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。

（简要写出实验步骤和现象）

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

五、实验题

25．制取气体是初中化学实验的重要内容。

下图是实验室气体制取、收集装置。

（1）A装置可制取多种气体，写出制取O2的化学方程式_____。

（2）若收集干燥的O2，装置的连接顺序为：

a接_____、_____接_____；试剂X是_____。

（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号

药品

Ⅰ

块状大理石、10%的H2SO4溶液

Ⅱ

块状大理石、7%的HCl溶液

Ⅲ

大理石粉末、7%的HCl溶液

①图中丙对应的实验是_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

②不用甲对应的药品，理由是什么_____？

③确定用乙对应的药品制备二氧化碳，写出相应的化学方程式_____。

④常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式_____。

六、计算题

26．铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。

取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。

请计算：

（1）生成氢气的质量是_____g。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案

1．C

【详解】

A、炸药爆破包含着炸药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故错；

B、烧制石灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；

C、锤凿岩石只是将石头开采出来，属于物理变化，故正确；

D、烧火做饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故错。

故选C。

2．A

【详解】

A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；

B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；

C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；

D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；

故选A

【点睛】

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3．B

【分析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

【详解】

A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；

B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。

D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。

故选B。

4．D

【详解】

A、维生素不是面粉中的富含的营养素，不符合题意；

B、油脂不是面粉中的富含的营养素，不符合题意；

C、蛋白质不是面粉中的富含的营养素，不符合题意；

D、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故面粉中富含的营养素是糖类，符合题意。

故选D。

5．B

【详解】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；且导管伸入试管内不能太长，图中所示操作错误。

故选B。

6．D

【解析】

A、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤只能除去难溶性杂质，不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，正确；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，净水时活性炭起吸附作用，正确；C、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，电解水会生成氢气和氧气，错误。

故选D。

7．C

【详解】

A、EGCG（化学式为C22H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；

B、EGCG是由EGCG分子构成的，EGCG分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误；

C、EGCG中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：

（1×18）：

（16×11）=132：

9：

88，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；

D、EGCG中氢、氧元素的质量比为（1×18）：

（16×11）=9：

88，故选项说法错误。

故选C。

8．A

【详解】

A.稀硫酸与稀盐酸都能与碳酸钠反应，现象都是产生气泡，得无色溶液，不能区分，选项错误；

B.CO2能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，选项正确；

C.棉线与羊毛线：

点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味为羊毛，有烧纸气味的为棉线，选项正确；

D.KNO3中加熟石灰，无明显现象，NH4NO3和熟石灰混合，会因生成氨气而产生刺激性气味，选项正确。

故选A。

9．B

【详解】

A、纯碱和小苏打均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；

B、食盐易溶于水，细砂难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确；

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生石灰发生了化学反应生成氢氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；

D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

故选B。

10．A

【详解】

A、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；

B、用量筒量取4%的H2O2溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的4%的H2O2溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

C、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

D、配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选A。

11．C

【详解】

A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误。

B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故B错误。

C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故C正确。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过澄清石灰水后，仍存在CO，不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D错误。

故选C。

12．D

【分析】

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，开始时溶液的温度不断升高，到B点时说明强氧化钠恰好反应完，之后随着盐酸的加入，溶液的温度有逐渐降低。

【详解】

A．由溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化图，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故A正确。

B．将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，滴加过程中溶液的pH逐渐减小，故B正确。

C．A点处溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故C正确。

D．B点处放出的热量最多，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，B点处溶液中含较多的Na+、Cl-，故D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

13．D

【详解】

A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故A图象错误；

B、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，等质量镁、铝分别和足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故B图象错误；

C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故C图象错误；

D、向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故D图象正确。

答案选D。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

14．C

【详解】

根据关系式法：

因为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

得到关系式

因为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

得到关系式

即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，

设氢氧化钠的质量为x，可得

x=16g

故选C。

15．C2H5OH合成NaCl

【详解】

酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH；（C3H6）n（聚丙烯）是一种合成有机高分子材料；由化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，还缺少1个钠原子和1个氯原子，所以X的化学式为NaCl。

16．碳导热性

【详解】

生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金；铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。

17．CH4＋2O2

CO2＋2H2O温度达到着火点

【详解】

天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；可燃物燃烧除需氧气外，还需要温度达到可燃物的着火点。

18．678.96

【分析】

根据当质子数=核外电子数，为原子；根据图中元素周期表可以获得的信息：

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】

质子数=核外电子数，该微粒为原子，则34=2+8+18+x，x=6，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96。

故答案为：

6；78.96。

【点睛】

灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

19．C>B>A100小于

【分析】

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解一定量的固体需要的溶剂质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定饱和溶液中各种成分的多少。

【详解】

通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

C＞B＞A；t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，相同质量的A、B饱和溶液中，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量，所以A中所含水的质量与B中所含水的质量的关系为：

A小于B。

故答案为：

C＞B＞A；100；小于。

【点睛】

本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20．4P＋5O2

2P2O5防止瓶塞被冲开（或平衡内外压强）

【详解】

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P＋5O2

2P2O5；故答案为：

4P＋5O2

2P2O5；

（2）红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，气球的作用是防止瓶塞被冲开或平衡装置内外压强平衡。

故答案为：

防止瓶塞被冲开（或平衡内外压强）。

21．N2＋3H2

2NH3化合反应

【分析】

根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，再根据化学反应的特点判断其基本反应类型。

【详解】

（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气；故填：

N2＋3H2

2NH3；

（2）由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：

化合反应。

22．

（或

）Mg2+、Zn2+锌和硫酸铜反应，锌和硫酸反应都能使反应后溶液的质量增大

【分析】

将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量。

【详解】

（1）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故有关反应的化学方程式为

（或

）。

（2）将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，故滤液中所含的阳离子为Mg2+、Zn2+。

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的关系式为

，则反应后溶液的质量增加，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

，则反应后溶液的质量增加，故反应后溶液的质量一定比反应前混合溶液的质量大的原因是锌和硫酸铜反应，锌和硫酸反应都能使反应后溶液的质量增大。

23．SO2BaONa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClBa（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

【分析】

A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、Na、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钠，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，

【详解】

由分析可知，A和E的化学式分别为SO2和BaO；

D与G的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

24．烧杯、漏斗、玻璃棒取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

【分析】

【详解】

（1）操作a是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色；

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。

氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

25．

cbf浓硫酸Ⅰ反应速率过快，不利于收集CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

【详解】

（1）由题意可知，A装置是固液混合不加热的