人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》word单元教案.docx
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人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》word单元教案
教案
时间年月日总课时
课题
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第一课时）
课型
新授课
教
学
目
标
了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
重点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教法
教具
教学过程
教学内容
师生
互动
导入
游戏：
分析讨论：
探究几种常见的酸
教师做游戏实验：
第一板块：
指示剂
同学们熟知的哪些食物是酸、碱
提出新问题：
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？
”“碱又使石蕊变成什么颜色？
”
部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
第二板块：
几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。
学生表现出两个亮点：
（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：
自我提问
的问题
自主探
究结论
酸有什么共性？
都有酸味、都有酸性
在生活中发现有哪些含酸的物质？
我们在前面讲的一些水果、食物如：
食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。
说明它们是含酸的物质。
酸有什么作用？
酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。
第三板块：
浓硫酸的腐蚀性
用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教学过程
教学内容
师生
互动
教师扩展引导：
师生互动实验：
学生探究结果：
教师引导：
其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。
所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。
怎样稀释浓硫酸？
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。
教师先演示实验10\|4，第一步：
向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：
学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：
边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
探究知识类别
探究结果
稀释浓硫酸不正确操作的后果
导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法
立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因
在于它的脱水性。
稀释浓硫酸正确的操作方法
（见“师生互动实验”）
启示
我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。
要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。
第四板块：
小结
这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。
知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？
现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
板
书
设
计
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第一课时）
指示剂
几种常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
教
学
反
思
年月日
教案
时间年月日总课时
课题
课题1常见的酸和碱（第二课时）
课型
新授课
教
学
目
标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点
酸的化学性质。
难点
酸的化学性质。
教法
教具
教学过程
教学内容
师生
互动
环节一：
慧眼识酸
环节二：
猜它是谁
环节三：
除锈专家
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。
学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
运动员
肢体语言
表情
变化
名次
铜
摇晃、抖腿
冷笑
无气体产生
1
铁
耸肩、腿颤
皱眉、抽冷气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2
锌
浑身乱晃
呲牙咧嘴
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3
镁
双手紧掐颈部
翻白眼
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4
排名次的理由是：
镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。
请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因
原因：
酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法
教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象
学生分组实验：
由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。
开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教学过程
教学内容
师生
互动
环节四：
盘点收获
原因是什么？
取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
我们认为：
当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。
学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验
学生代表上台演示：
将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：
黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
教师：
今天我们学到了什么知识？
掌握了什么学习方法？
明确了哪些道理？
学生：
知识类：
酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色
。
板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（第二课时）
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
教
学
反
思
年月日
教案
时间年月日总课时
课题
课题1常见的酸和碱（第三课时）
课型
新授课
教
学
目
标
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点
碱的化学性质。
教法
教具
教学过程
教学内容
师生
互动
引入新课
实验引导NaOH的性质及用途
实验引导Ca（OH）2的性质及用途
演示：
1.实验（如图）观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：
吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：
大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：
1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验10-8：
观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：
1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验109：
取生石灰加水观察现象。
问题：
1.实验现象及反应。
2.Ca（OH）2的用途是什么？
3.使用它有哪些注意事项？
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2.“牛奶”能喝吗？
它的主要成分是什么？
1.NaOH是白色固体。
2.表面吸水、溶解。
3.试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：
1.潮解。
2.密封。
3.能。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca（OH）2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
1、放热
2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全
教学过程
教学内容
师生
互动
分组实验活动探究碱的化学性质
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
分组实验：
1.NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：
1.上述三个实验的现象是什么？
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质？
活动：
竞赛书写相关的反应原理。
演示实验1010：
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题：
1.上述哪些物质能导电？
2.导电的原因是什么？
3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
反思小结：
通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？
②学会运用哪些方法？
③明白哪些道理？
1.遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2.软瓶变瘪！
CO2与NaOH反应后压强减小。
哦，蛋是这样掉下去的！
3.石灰水变浑浊
哦，“清水变牛奶”原理如此！
4.我能归纳碱的化学性质。
真有趣！
小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。
3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。
我又有了一些进步！
（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）
板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（第三课时）
碱的化学性质
1、碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红
2、碱能与非金属氧化物反应
3、碱能与酸反应
教
学
反
思
年月日
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