精品解析北京市清华大学附属中学届高三月考化学试题解析版.docx

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精品解析北京市清华大学附属中学届高三月考化学试题解析版

北京市清华大学附属中学2018届高三10月月考

化学试题

注意：

1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

1.下列陈述正确并且有因果关系的是（）

A.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

B.浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

【答案】D

【解析】

A、SiO2属于原子晶体，不具有导电性，故A错误；B、浓硫酸用于干燥氢气，利用浓硫酸的吸水性，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D正确；

2.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是

A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原

C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:

1

【答案】D

【解析】

利用化合价升降相等，配平方程式，得：

+3-30

NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

氧化剂还原剂，故D正确；

NaNO2中N由+3价降低到N2中的0价，被还原，做氧化剂；

NH4Cl中N元素由-3价升高到N2中的0价，被氧化；

生成1molN2时转移3mol电子；

3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）

A.H2SB.NH3C.CO2D.NO2

【答案】C

【解析】

A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2反应：

（NH4）2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。

点睛：

化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。

4.下列解释事实的方程式正确的是（）

A.将NO2通入水中，红棕色消失：

3NO2+H2O=2HNO3+O2

B.漂白粉实现漂白性：

CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C.Na与水反应产生气体：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D.燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

【答案】D

【解析】

A、NO2溶于水发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故A错误；B、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉实现漂白的原因：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故B错误；C、原子不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、石灰石成分是CaCO3，CaCO3高温分解成CaO和CO2，SO2属于酸性氧化物，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3中S显＋4价，被氧气氧化成CaSO4，因此反应方程式为2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2，故D正确。

5.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。

考点：

阿伏伽德罗常数。

6.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表

示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【答案】B

【解析】

根据结构分析，聚维酮的单体是

，A正确；聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，B错误；由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘是一种水溶性物质，C正确；聚维酮含肽键，在一定条件下能发生水解反应，D正确。

点睛：

本题考查有机化学基础知识，旨在考查学生对加聚产物的认识、分析能力，及对官能团性质的应用能力。

注意：

①由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘溶于水；②从聚合物的结构形式可知，聚维酮是加聚产物。

7.下列有关实验的选项正确的是（）

A.配制0.10mol/L溶液

B.除去氯气中的氯化氢

C.四氯化碳萃取碘水中的碘

D.制备纯净氢氧化亚铁

【答案】B

【解析】

A、容量瓶不能用于溶解、反应、稀释溶液的容器，故A错误；B、Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，饱和NaCl中Cl－抑制Cl2与水的反应，HCl易溶于水，因此可以除去Cl2中HCl，故B正确；C、CCl4不溶于水，且密度大于水，因此下层为紫色，上层几乎无色，故C错误；D、为防止生成Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3，因此胶头滴管的尖嘴应伸入到溶液中，故D错误。

8.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：

HF>H2O>NH3

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.右图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>C>Si

D.第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】

A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即气态氢化物稳定性：

HF>H2O>NH3，故A说法正确；B、H与Na形成NaH，NaH属于离子化合物，H与N结合成NH3，NH3属于共价化合物，故B说法正确；C、HCl中Cl显－1价，不是最高价，因此无法比较Cl的非金属性强于C，故C说法错误；D、118号元素位于第七周期0族，故D说法正确。

点睛：

本题易错选项是C，判断非金属性强弱的方法之一，利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题目中HCl不属于Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此无法判断Cl的非金属性强于C。

9.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（）

A.15gB.20gC.30gD.35g

【答案】B

【解析】

混合物加入盐酸发生：

Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗盐酸500mL，生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0.25×80g=20g，故选项B正确。

10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：

下列说法不正确的是（）

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

B.a→b发生的反应为：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

C.按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

D.b、c既能与强酸又能与强碱反应

【答案】C

【解析】

根据转化关系，加入试剂x，得到溶液和Fe，利用Al能与NaOH反应，Fe不与NaOH反应，因此试剂x为NaOH，即a的主要成分是NaAlO2，根据转化关系，试剂y应为盐酸，发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，然后氢氧化铝受热分解成Al2O3，最后通过电解的方法得到金属Al，A、根据上述分析，x为NaOH溶液，y为盐酸，故A说法正确；B、a→b的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，故B说法正确；C、如果x和y互换，a为FeCl2和AlCl3，加入NaOH，则得到Fe（OH）2和Al（OH）3，按照流程无法得到金属铝，故C说法错误；D、b和c分别是Al（OH）3和Al2O3，都属于两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D说法正确。

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ·mol-1

已知:

①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1      

②S（s）+2K（s）==K2S（s）△H2=bkJ·mol-1

③2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）△H3=ckJ·mol-1。

则x为：

A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b

【答案】A

【解析】

试题分析：

碳的燃烧热△H1="a"kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1="a"kJ•mol-1①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2="b"kJ•mol-1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3="c"kJ•mol-1③，将方程式3①-②+③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H="x"kJ•mol-1=（3a-b+c）kJ•mol-1，所以x=3a-b+c，故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

12.以下实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的

实验设计

A

除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵

将固体加热至恒重

B

制备无水氯化铝

蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提