浙教版科学九年级上册 第1章 物质及变化 核心知识.docx
《浙教版科学九年级上册 第1章 物质及变化 核心知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版科学九年级上册 第1章 物质及变化 核心知识.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙教版科学九年级上册第1章物质及变化核心知识
第1章物质及其变化核心知识记忆（学生版）
一、物质的化学式
1、含义：
这种用来表示物质组成的式子称为。
一种纯净物，只有1个化学式。
2、单质和化合物的概念
由组成的称为单质。
由组成的称为化合物。
二、化学式表示的含义
1、表示；
2、表示；
3、表示；
4、表示；
5、表示。
三、化合价及根据化合价书写物质的化学式
1、化合价的含义：
各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用________表示。
2、化合价的表示方法：
在元素符号________用带“＋”与“－”的小数字表示。
3、在化合物中氢元素通常显______价、氧元素______价。
金属元素在化合物中通常显______价。
非金属元素与氧元素结合时显______价，与氢元素或金属元素结合形成化合物时显______价。
单质里元素的化合价为______。
在化合物中，元素正负化合价的代数和为______。
4、常见元素的化合价口诀：
钾钠氢+1价；钙钡锌价；氟氯溴碘价；通常是-2价；
一二铜二三铁，铝四硅五价磷；二四六硫二四碳，单质元素化合价为。
5、常见原子团的化合价：
原子团
离子符号
电荷
化合价
原子团
离子符号
电荷
化合价
氢氧根
铵根
硝酸根
硫酸根
碳酸氢根
碳酸根
亚硫酸根
关系：
离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
6、根据化合价书写化学式的口诀：
、、。
四、酸、碱、盐的定义
（1）酸：
。
（2）碱：
。
（3）盐：
。
五、部分酸、碱、盐物质在水中的溶解性口诀表
；；；。
对于一水合氨的化学式，较早的教科书上有NH4OH的写法，现已禁用。
本质的原因是，实验证明一水合氨是分子晶体，而不是离子晶体，不能写成铵根离子和氢氧根离子的组合体，一水合氨正确的化学式是NH3·H2O。
六、根据元素或原子团的化合价来写化合物的化学式
物质的分类
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
阳离子
阴离子
氢氧根离子
（）
溶解性
硝酸根离子
（）
溶解性
氯离子
（）
溶解性
硫酸根离子
（）
溶解性
碳酸根离子
（）
溶解性
酸
氢离子
（）
水（非酸非碱非盐）
硝酸
（）
盐酸
（）
硫酸
（）
碳酸
（）
铵盐
铵根离子
（）
一水合氨（NH3·H2O）
硝酸铵
（）
氯化铵
（）
硫酸铵
（）
碳酸铵
（）
钾盐
钾离子
（）
氢氧化钾
（）
硝酸钾
（）
氯化钾
（）
硫酸钾
（）
碳酸钾
（）
钠盐
钠离子
（）
氢氧化钠
（）
硝酸钠
（）
氯化钠
（）
硫酸钠
（）
碳酸钠
（）
钡离子
（）
氢氧化钡
（）
硝酸钡
（）
氯化钡
（）
硫酸钡
（）
碳酸钡
（）
钙离子
（）
氢氧化钙
（）
硝酸钙
（）
氯化钙
（）
硫酸钙
（）
碳酸钙
（）
镁离子
（）
氢氧化镁
（）
硝酸镁
（）
氯化镁
（）
硫酸镁
（）
碳酸镁
（）
铝离子
（）
氢氧化铝
（）
硝酸铝
（）
氯化铝
（）
硫酸铝
（）
锌离子
（）
氢氧化锌
（）
硝酸锌
（）
氯化锌
（）
硫酸锌
（）
碳酸锌
（）
亚铁离子
（）
氢氧化亚铁
（）
硝酸亚铁
（）
氯化亚铁
（）
硫酸亚铁
（）
碳酸亚铁
（）
铁离子
（）
氢氧化铁
（）
硝酸铁
（）
氯化铁
（）
硫酸铁
（）
铜离子
（）
氢氧化铜
（）
硝酸铜
（）
氯化铜
（）
硫酸铜
（）
碳酸铜
（）
银离子
（）
硝酸银
（）
氯化银
（）
硫酸银
（）
碳酸银
（）
七、复分解反应的及其规律
1、定义：
由于两种化合物互相交换成分，生成新化合物的反应，称为复分解反应。
2、酸、碱、盐之间发生的反应大多是复分解反应，复分解反应必须遵循以下规律：
反应类型
反应物
生成物
盐+盐
盐+碱
盐+酸
酸+碱
理解记忆口诀：
反应物条件符合：
有酸酸溶，无酸两溶。
生成物满足：
有沉淀、或气体、或水生成。
八、酸的5条通性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸+金属
盐+
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热。
）
Mg+2HClMgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6HC2AlCl3+3H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
）
Fe+2HClFeCl2+H2↑
3、酸+碱性氧化物
盐+水
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（现象：
铁锈逐渐消失，溶液变黄色。
应用于除锈。
）
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
（现象：
黑色粉未逐渐消失，溶液变蓝色。
）
4、酸+碱
盐+水（酸和碱反应的实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合成中性的水）
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（用途：
常用于治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
H2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（用途：
实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。
）
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
九、可溶性碱的4条通性
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱+酸性氧化物
盐+水
（常用于除去二氧化碳，也是氢氧化钠在空气中变质的原因。
）
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（用于吸收二氧化硫气体。
）
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（用于检验是否有二氧化碳气体。
）
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O
3、酸+碱
盐+水
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（用途：
常用于治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
H2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2H2O
4、碱+盐
新碱+新盐
（现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3↓（现象：
有红褐色絮状沉淀生成。
）
Ba（OH）2+Cu2SO4BaSO4↓+Cu（OH）2↓（有两种沉淀生成的复分解反应。
）
拓展补充：
1、碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。
如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu（OH）2不能通过一步反应完成。
）
（现象：
放出大量的热。
用途：
生石灰易与水反应，可以做干燥剂。
Ca（OH）2有腐蚀性，不能食用。
）
BaO+H2OBa（OH）2
2、碱（难溶）
碱氧（难溶）+水
（大多数难溶性碱受热容易分解，而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
）
十、盐的性质
1、使指示剂变色视情况而定情况，盐溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
2、盐+盐
两种新盐
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
3、碱+盐
新碱+新盐
（现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3↓（现象：
有红褐色絮状沉淀生成。
）
Ba（OH）2+Cu2SO4BaSO4↓+Cu（OH）2↓（有两种沉淀生成的复分解反应。
）
4、酸+盐
新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（用途：
实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。
）
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
十一、常见溶液、物质的颜色
1．黄色溶液：
含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液
2．蓝色溶液：
含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液
3．浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液
4．紫红色溶液：
KMnO4溶液
5．无色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高锰酸根）离子的溶液一般为无色溶液
6．红褐色沉淀：
Fe（OH）3
7．蓝色沉淀：
Cu（OH）2
8．白色沉淀：
AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：
CaCO3、BaCO3（可溶于稀硝酸）
10．黑色固体粉末：
CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．红色固体粉末：
Cu粉、Fe2O3、红磷
第1章物质及其变化核心知识记忆（教师版）
一、物质的化学式
1、含义：
这种用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。
一种纯净物，只有1个化学式。
2、单质和化合物的概念
由同种元素组成的纯净物称为单质。
由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
二、化学式表示的含义
1、表示某种物质；
2、表示某种物质的一个分子；
3、表示某种物质是由什么元素组成的；
4、表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成的；
5、表示某种物质的相对分子质量为多少。
三、化合价及根据化合价书写物质的化学式
1、化合价的含义：
各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用化合价表示。
2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方用带“＋”与“－”的小数字表示。
3、在化合物中氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
金属元素在化合物中通常显正价。
非金属元素与氧元素结合时显正价，与氢元素或金属元素结合形成化合物时显负价。
单质里元素的化合价为0。
在化合物中，元素正负化合价的代数和为0。
4、常见元素的化合价口诀：
钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；
氟氯溴碘-1价；通常氧是-2价；
一二铜二三铁，三铝四硅五价磷；
二四六硫二四碳，单质元素化合价为0。
5、常见原子团的化合价：
原子团
离子符号
电荷
化合价
原子团
离子符号
电荷
化合价
氢氧根
OH-
-1
-1
铵根
NH4+
+1
+1
硝酸根
NO3-
-1
-1
硫酸根
SO42-
-2
-2
碳酸氢根
HCO3-
-1
-1
碳酸根
CO32-
-2
-2
亚硫酸根
SO32-
-2
-2
关系：
离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
6、根据化合价书写化学式的口诀：
正前负后、上方标价、交叉约分。
四、酸、碱、盐的定义
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
（2）碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
（3）盐：
电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。
五、部分酸、碱、盐物质在水中的溶解性口诀表
钾、钠、铵、硝均可溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶钡钙银；碳酸盐只溶钾钠铵。
对于一水合氨的化学式，较早的教科书上有NH4OH的写法，现已禁用。
本质的原因是，实验证明一水合氨是分子晶体，而不是离子晶体，不能写成铵根离子和氢氧根离子的组合体，一水合氨正确的化学式是NH3·H2O。
六、根据元素或原子团的化合价来写化合物的化学式
物质的分类
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
阳离子
阴离子
氢氧根离子
（OH-）
溶解性
硝酸根离子
（NO3-）
溶解性
氯离子
（Cl-）
溶解性
硫酸根离子
（SO42-）
溶解性
碳酸根离子
（CO32-）
溶解性
氢离子
（H+）
（H2O）
HNO3
溶
HCl
溶
H2SO4
溶
H2CO3
溶
铵根离子
（NH4+）
NH3·H2O
溶
NH4NO3
溶
NH4Cl
溶
（NH4）2SO4
溶
（NH4）2CO3
溶
钾离子
（K+）
KOH
溶
KNO3
溶
KCl
溶
K2SO4
溶
K2CO3
溶
钠离子
（Na+）
NaOH
溶
NaNO3
溶
NaCl
溶
Na2SO4
溶
Na2CO3
溶
钡离子
（Ba2+）
Ba（OH）2
溶
Ba（NO3）2
溶
BaCl2
溶
BaSO4
不
BaCO3
不
钙离子
（Ca2+）
Ca（OH）2
微
Ca（NO3）2
溶
CaCl2
溶
CaSO4
微
CaCO3
不
镁离子
（Mg2+）
Mg（OH）2
不
Mg（NO3）2
溶
MgCl2
溶
MgSO4
溶
MgCO3
不
铝离子
（Al3+）
Al（OH）3
不
Al（NO3）3
溶
AlCl3
溶
Al2（SO4）3
溶
锌离子
（Zn2+）
Zn（OH）2
不
Zn（NO3）2
溶
ZnCl2
溶
ZnSO4
溶
ZnCO3
不
亚铁离子
（Fe2+）
Fe（OH）2
不
Fe（NO3）2
溶
FeCl2
溶
FeSO4
溶
铁离子
（Fe3+）
Fe（OH）3
不
Fe（NO3）3
溶
FeCl3
溶
Fe2（SO4）3
溶
Fe2（CO3）3
不
铜离子
（Cu2+）
Cu（OH）2
不
Cu（NO3）2
溶
CuCl2
溶
CuSO4
溶
CuCO3
不
银离子
（Ag+）
AgNO3
溶
AgCl
不
Ag2SO4
微
Ag2CO3
不
七、复分解反应的及其规律
1、定义：
由于两种化合物互相交换成分，生成新化合物的反应，称为复分解反应。
2、酸、碱、盐之间发生的反应大多是复分解反应，复分解反应必须遵循以下规律：
反应类型
反应物
生成物
盐+盐
两种都可溶
生成物有要沉淀、或者气体、或者水。
盐+碱
盐+酸
酸可溶
酸+碱
理解记忆口诀：
反应物条件符合：
有酸酸溶，无酸两溶。
生成物满足：
有沉淀、或气体、或水生成。
八、酸的5条通性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸+金属
盐+
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热。
）
Mg+2HClMgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6HC2AlCl3+3H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
）
Fe+2HClFeCl2+H2↑
3、酸+碱性氧化物
盐+水
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（现象：
铁锈逐渐消失，溶液变黄色。
应用于除锈。
）
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
（现象：
黑色粉未逐渐消失，溶液变蓝色。
）
4、酸+碱
盐+水（酸和碱反应的实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合成中性的水）
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（用途：
常用于治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
H2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（用途：
实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。
）
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
九、可溶性碱的4条通性
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱+酸性氧化物
盐+水
（常用于除去二氧化碳，也是氢氧化钠在空气中变质的原因。
）
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（用于吸收二氧化硫气体。
）
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（用于检验是否有二氧化碳气体。
）
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O
3、酸+碱
盐+水
HCl+NaOHNaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（用途：
常用于治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
H2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2H2O
4、碱+盐
新碱+新盐
（现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3↓（现象：
有红褐色絮状沉淀生成。
）
Ba（OH）2+Cu2SO4BaSO4↓+Cu（OH）2↓（有两种沉淀生成的复分解反应。
）
拓展补充：
1、碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。
如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu（OH）2不能通过一步反应完成。
）
（现象：
放出大量的热。
用途：
生石灰易与水反应，可以做干燥剂。
Ca（OH）2有腐蚀性，不能食用。
）
BaO+H2OBa（OH）2
2、碱（难溶）
碱氧（难溶）+水
（大多数难溶性碱受热容易分解，而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
）
十、盐的性质
1、使指示剂变色视情况而定情况，盐溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
2、盐+盐
两种新盐
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
3、碱+盐
新碱+新盐
（现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3↓（现象：
有红褐色絮状沉淀生成。
）
Ba（OH）2+Cu2SO4BaSO4↓+Cu（OH）2↓（有两种沉淀生成的复分解反应。
）
4、酸+盐
新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（用途：
实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。
）
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
十一、常见溶液、物质的颜色
1．黄色溶液：
含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液
2．蓝色溶液：
含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液
3．浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液
4．紫红色溶液：
KMnO4溶液
5．无色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高锰酸根）离子的溶液一般为无色溶液
6．红褐色沉淀：
Fe（OH）3
7．蓝色沉淀：
Cu（OH）2
8．白色沉淀：
AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：
CaCO3、BaCO3（可溶于稀硝酸）
10．黑色固体粉末：
CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．红色固体粉末：
Cu粉、Fe2O3、红磷
升级会员 