高考专题一物质的量 离子反应氧化还原反应.docx

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高考专题一物质的量离子反应氧化还原反应

最新2013全国各地模拟题汇编

专题一：

物质的量离子反应氧化还原反应

3.（天津）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①中性溶液中：

Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－

②pH=11的溶液中：

CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－

③由水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

A．①②B．①③C．②④D．③④

2．（天津）下列说法中，正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）

3、（天津）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA

C．12gC60中含有60NA个电子

D．1molHNO3见光分解，转移电子数为4NA

22、（衡水中学）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO

A．①②B．②④C．①④D．②③

25、（衡水中学）下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：

SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：

Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c（H＋）=10－14mol/L的溶液中：

Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．CO32－可以大量存在的溶液：

Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

16、（衡水中学）下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋

9、（衡水中学）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。

下列叙述不正确的是

（）

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，Si

O2是氧化剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

20、已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1molAl2（SO4）3的溶液中加入含有bmolBa（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5molB．3molC.b/2molD．5b/3mol

19、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．向电解后得到的体系中加1molCu2（OH）2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1

9．（北京）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-H++CO32-

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+

D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

9．（河南）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是

A．含碳2．4g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0．2NA

B．1L0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0．1NA

C．标准状况下，33．6LNO2与足量水反应，转移电子数为NA

D．35．0gCH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA

9．（河南商丘）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．BaSO4悬浊液中存在平衡：

BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）

B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：

Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:

2体积比混合出现白色沉淀：

Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．铝热反应的原理为：

Al2O3＋2Fe=高温=2Al＋Fe2O3

10．（河南商丘）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是

A.a点对应的无色溶液中能大量存在：

Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B.b点对应的溶液中能大量存在：

NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C.c点对应的溶液中能大量存在：

Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D.d点对应的溶液中能大量存在：

Na+、K+、SO32-、Cl-

11．（河南商丘）反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

7．（河南平顶山）在Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑反应中，下列说法中正确的是

A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

8．（河南平顶山）下列说法正确的是

A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2

D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子

11．（河南平顶山）下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

C．用KSCN溶液检验Fe3+：

Fe3++3SCN－

Fe（SCN）3

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

12．（河南平顶山）某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子的物质的量之比为n（Fe3＋）∶n（SO42－）∶n（Al3＋）∶n（M离子）=2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的

A．Na+B．Cl－C．S2－D．I－

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．53g碳酸钠固体中含CO2—3的数目为0.5NA

B．分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA

C．常温常压下，18gD2O中含有的电子数为10NA

D．标准状况下，5．6LNO和5．6LO2混合后分子总数为0.5NA

11．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡中加入稀硫酸：

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

8．（河北唐山）下列化学用语表示正确的是

A．表示氢气燃烧热的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-571．6kJ/mol

B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：

RCOO一+H2ORCOOH+OH－

C．实验室制氯气的离子方程式：

MnO2+4H++4Cl－

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：

CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

9．（河北唐山）有一个未完成的离子方程式：

+XO3－+6H+=3X2+3H2O。

据此判断下列说法中正确的是

A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子

C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3molX2，转移6mol电子

11．（河北唐山）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3molNO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA

B．1mol异丁烷中含有的共价键数为14NA

C．100mL18．4mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0．92NA

D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4L甲烷同时消耗10NA的OH－

8．下列叙述正确的是

A．Fe3+、NH+4、NO—3、I—在某溶液中一定能大量共存

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．表示HS—水解的方程为：

D．“面粉增白剂”中CaO2中的氧为—1价，具有强氧化性

11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：

1

8、（衡水）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为

g

B．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10-10NA

C．常温常压下，20g羟基（—18OD）所含的电子数为9NA

D．1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

8.（河北保定）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA

B0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

10.（河北保定）下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

A.表示中和热的热化学方程式：

B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2Fe04的离子方程式：

D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：

9．（北京石景山）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2

2H2SO4

B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：

Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+

C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：

H2S+Cu2+===CuS↓+2H+

D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：

CO32-+2H2OH2CO3+2OH¯

8．（北京门头沟）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

下列说法中，正确的是

A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3

B．若甲为强碱，则X一定为CO2

C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+

D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

9.（北京怀柔）下列说法中正确的是

A.一定条件下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L

B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子

C.1mol氯气溶于水转移1mole-

D.1molNa2O2与足量水反应，转移1mole-，生成0.5molO2

7．（北京海淀）解释下列现象的化学用语不正确的是

A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：

Fe-3e-＝Fe3+

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：

Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

7.（北京房山）下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：

CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：

2H2O2+2Cl-===2H2O+O2↑+Cl2↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：

Cu+2H+===Cu2++H2↑

D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：

Cu（OH）2（s）+S2-

CuS（s）+2OH--

9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：

NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素中原子半径：

C＞N＞O

B.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

7．（北京大兴）下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：

SiO2+H2O=H2SiO3

C．食醋与蛋壳反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铁在氯气中燃烧：

Fe+Cl2=FeCl2

7．（北师特）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

8．（北师特）下列说法正确的是

A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为

X

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

11．（北师特）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：

ClO－、HCO

、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO

：

NH4+、I－、SO

、H+

C．溶液中c（HCO

）＝0.1mol/L：

Na+、K+、CO

、Br－

D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L：

Na+、H+、Cl－、Br－

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：

2Al+2OH－＝2AlO

+H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：

H++SO

+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

7．（北京）下列反应的离子方程式正确的是：

（）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B．电解饱和氯化铝溶液：

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS－+Cl2=S↓+H＋+2Cl－

7．（北京）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）

A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O4HF+O2D．C12+H2OHC1+HC1O

8．（北京）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

9．（长安一中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO2—4=BaSO4↓

B．向10mLlmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mLlmol/L盐酸：

2H++CO2—3=CO2↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO—3+NH+4

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO—3=Ag++NO↑+H2O

7．（长安一中）下列关说法正确的是

A．9．2克NO2气体中含有分子数目为0．2NA

B．标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0．3NA

C．2克D216O中含中子、质子、电子数目均为NA

D．标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

7．（长安一中）下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．Cl原子的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2D．原子核内有l8个中子的氯原子：

12．（长安一中）下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）△H=+QkJ/mol

B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

H++OH-=H2O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

8．（长安区）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：

B．向AgCl悬浊液中滴加Nal溶液，白色沉淀变成黄色：

AgCl+I—

AgI↓+C1—

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

D．0.1mol/LKAl（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

10．下列离子方程式正确的是

A．SiO2与NaOH溶液：

SiO2＋2Na+＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO

C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

8、（青海西宁）下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中

时，有气体产生：

而当溶液中

时，又能生成沉淀。

则该组离子可能

是（）

A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

11、（青海西宁）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准

状况下，11.2L氯仿中含

有C—Cl键的数目为1.5NA

B、常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA

C、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NA

D、常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

10、（青海西宁）下

列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．

向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：

Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋

8．（银川一中）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3