高考专题一物质的量 离子反应氧化还原反应.docx

1、高考专题一 物质的量 离子反应 氧化还原反应最新2013全国各地模拟题汇编专题一：物质的量 离子反应 氧化还原反应3. （天津）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D2（天津）下列说法中，正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因

2、发生化学反应而产生红褐色沉淀 C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）3、（天津）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为 B常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA C12g C60中含有60NA个电子 D1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA22、（衡水中学）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe

3、2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D25、（衡水中学）下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 ApH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Mg2BpH试纸呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、NaC水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al316、（衡水中学）下列离子方程式书写正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ +

4、2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应： NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al39、（衡水中学）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ） A 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C在氮化硅的合成反应中，N2是

5、还原剂，SiO2是氧化剂D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 20、已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol19、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C向电解

6、后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度 D电解后溶液中c(H)为2 molL19（北京）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 9（河南）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A含碳24 g

7、的CO2和CO混合气体中，分子总数为02NA B1 L01 molL1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为01NA C标准状况下，336 L NO2与足量水反应，转移电子数为NA D350 g CH2CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA9（河南商丘）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 ABaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）SO42（aq）B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白

8、色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al2O32Fe=高温= 2AlFe2O310（河南商丘）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-11（河南商丘）反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+Mn

9、O2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为157（河南平顶山）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中，下列说法中正确的是ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C Cu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu8（河南平顶山）下列说法正确的是A3g乙烷中所含的共价键数目为0.6

10、6.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量OH和CH3+ 含有相同数目的电子11（河南平顶山）下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCNFe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH12（河南平顶山）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离

11、子，且这四种离子的物质的量之比为n(Fe3)n(SO42)n(Al3)n(M离子)= 2411，则M离子可能为下列中的ANa+ BCl CS2 DI 10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A53 g碳酸钠固体中含CO23的数目为0.5NA B分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA C常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA D标准状况下，56 L NO和56 LO2混合后分子总数为0.5NA11下列离子方程式正确的是 A碳酸钡中加入稀硫酸： B用KIO3氧化酸性溶液中的KI： C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：8（河北唐山）下列化学用

12、语表示正确的是 A表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）H= -5716 kJ/mol B肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO一+H2O RCOOH+OH C实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H+4ClMnCl2+2H2O+Cl2 D乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH CH3CO18OC2H5+H2O9（河北唐山）有一个未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是 AX可能是周期表中第二周期元素 BX元素的原子最外层上有7个电子 CX2是还原产物，H2O是氧化产物 D若生成

13、3 mol X2，转移6 mol电子11（河北唐山）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA B1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA C100 mL 184 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为092 NA D甲烷碱性燃料电池中，负极消耗224 L甲烷同时消耗10 NA的OH8下列叙述正确的是 AFe3+、NH+4、NO3、I在某溶液中一定能大量共存 B1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C表示HS水解的方程为： D“面粉增白剂”中CaO2中的氧为1价，具有强

14、氧化性11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：18、（衡水）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB25时，1g水中含H+离子个数约为10-10NAC常温常压下，20g羟基（18OD）所含的电子数为9NAD1L pH1的硫

15、酸溶液中，含有0.2NA个H8. （河北保定）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA10. （河北保定）下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A. 表示中和热的热化学方程式：B. 硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04的离子方程式：D. 足量酸性

16、高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：9（北京石景山）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH8（北京门头沟）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B若甲为强碱，则X一定为CO2 C

17、若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应9. （北京怀柔）下列说法中正确的是 A.一定条件下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO27（北京海淀）解释下列现象的化学用语不正确的是A铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-Fe3+B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC向明矾

18、溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO4AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO7.（北京房山） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加

19、Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH- 9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol C等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价7（北京大兴）下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气

20、： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OB用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl27（北师特）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118（北师特）下列说法正确的是A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素

21、可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 11（北师特）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H+)11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br15下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+

22、 + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O7（北京）下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+ B电解饱和氯化铝溶液： C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O D向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS + Cl2 = S + H + 2Cl 7（北京）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化

23、剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O8（北京）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAD一定条件下，2.3gNa完全与O

24、2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9（长安一中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO24=BaSO4 B向10mLlmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL lmol/L盐酸：2H+CO23=CO2+H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH+4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O7（长安一中）下列关说法正确的是 A92克NO2气体中含有分子数目为02 NA B标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为03NA C2克D216O中含中子、质子、电子数目均为NA

25、 D标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA7（长安一中）下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BCl原子的结构示意图：C乙烯的结构简式： CH2CH2 D原子核内有l8个中子的氯原子：12（长安一中）下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2

26、+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O8（长安区）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A标准状况下，336L氟化氢中含有氟原子的数目为15NA B一定条件下，23g的Na完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D标准状况下，224L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA9能正确表示下列反应的离子方程式的是 AAgNO3溶液中加入过量氨水： B向AgCl

27、悬浊液中滴加Nal溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I AgI+C1 C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: D0.1mol/L KAl（SO4）2溶液与0.2mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：10下列离子方程式正确的是ASiO2与NaOH溶液：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe32ClDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO

28、42H2O 8、（青海西宁）下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 11、（青海西宁）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD、常温常压下，17 g甲基(14CH3)所

29、含的中子数为9 NA10、（青海西宁）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al38（银川一中）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3