人教版学年化学选修4第二章第一节《化学反应速率》检测.docx

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人教版学年化学选修4第二章第一节《化学反应速率》检测

人教版2018-2019学年化学选修4

第二章第一节《化学反应速率》检测

一、选择题

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-1

3.用纯净的CaCO3与1mol·L－1100mL稀盐酸反应制取CO2。

下列说法不正确的是（　　）

A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率

B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率

C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率

D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率

4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液

B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液

C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液

D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液

5.对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

6.化学反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·

。

对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1

B．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1

D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1

7.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）

A．2～4s内的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

B．前4s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1

C．前2s内的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1

D．2s末的反应速率为0.4mol·L－1·s－1

8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol

9.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

下列分析正确的是（　　）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．G点表示收集的CO2的量最多

10.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v的单位为（mmol·L－1·min－1）。

下列判断错误的是（）

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376mol·L－1

B．bK时，若蔗糖的浓度为0.35mol·L－1，则v=1.26mmol·L－1·min－1

C．b<318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

11.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A．X+3Y

2Z0.1mol•

·

B．2X+Y

2Z0.1mol•

·

C．X+2Y

Z0.05mol•

·

D．3X+Y

2Z0.05mol•

·

12.将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

NH4Br（s）

NH3（g）＋HBr（g）

2HBr（g）

Br2（g）＋H2（g）

2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为（　　）

A．0.5mol·（L·min）－1B．2mol·（L·min）－1C．2.5mol·（L·min）－1D．5mol·（L·min）－1

13.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

则下列结论正确的是（　　）

A．10s时反应生成了0.2molC

B．该反应进行到10s时，消耗了0.15molA

C．该反应的化学方程式为3A＋B===2C

D．10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

14.在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0～6min的平衡反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．6～10min的平衡反应速率：

v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应到6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

15.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1

16.反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

下列叙述正确的是（　　）

A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

二、非选择题

17.如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：

（1）该反应的反应物是________。

（2）该反应的化学反应方程式是___________________________________________________。

（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为____________________________________。

18.硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。

工业上常用接触法制取硫酸，主要原料是硫铁矿（主要成分为FeS2）和空气。

接触法制取硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：

SO2的制取和净化（高温煅烧硫铁矿可得SO2和Fe2O3）；SO2转化为SO3[2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）（正反应为放热反应）]；SO3的吸收和硫酸的生成。

某化学实验小组的同学，为了研究SO2与O2的反应情况，在T℃下，向2L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，测得不同时间的SO2物质的量如下表：

（1）在该平衡状态时，SO3的物质的量为________。

（2）4min时，用O2表示的反应速率为______________。

（3）根据表中数据，在下图中画出SO3的物质的量随时间变化的曲线。

19.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）________c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc（A）________Δc（B）　（以上填“>”、“<”或“＝”）。

（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________________________。

（4）4min时，反应是否达到平衡状态？

________（填“是”或“否”）。

8min时，v（正）________（填“>”、“<”或“＝”）v（逆）。

答案与解析

1.A

【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B项错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误，答案选A。

2.B

【解析】化学反应有的快，有的慢，使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol·L-1，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol·L﹣1·s﹣1和mol·L-1·

min-1，故D正确。

故选B。

3.D

【解析】CaCO3为固体，浓度视为常数，也就不存在不能浓度变化，用CaCO3表示该反应的速率，D项错误。

4.B

【解析】A项，n（X）=0.02L×3mol·L-1=0.06mol；B项，n（X）=0.03L×2mol·L-1=0.06mol；C项，n（X）=0.01L×4mol·L-1=0.04mol；D项，n（X）=0.01L×2mol·L-1=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故B的反应速率最快，故选B。

5.C

【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，数值之比等于其化学计量数之比，v（W）∶v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝3∶2∶4∶3。

v（W）＝v（Z），A项错误；3v（X）＝2v（Z），B项错误；2v（X）＝v（Y），C项正确；2v（W）＝3v（X），D项错误。

6.D

【解析】物质A是固体，浓度视为常数，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故B错误；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol·

是2min内的平均速率，故C错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）∶v（C）∶v（D）=3∶2∶1，故D正确；故选D。

7.D

【解析】化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率。

8.C

【解析】aA＋bB===cC＋dD，v（A）＝

。

在前10s内，n（A）＝v（A）×Δt×v＝0.12mol·

L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，反应的B的物质的量为1.2mol，则10s时容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol，C项正确。

9.D

【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V（CO2）＝672mL－224mL＝448mL，n（CO2）＝

＝0.02mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢为0.04mol，盐酸的浓度变化量为

＝0.4mol·L－1，v（HCl）＝0.4mol·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，共784mL，D项正确。

10.D

【解析】A项根据表格的数据可知：

温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知：

在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol·L－1，水解速率减小

1.50mmol·

。

根据该规律，所以在温度是318.2K时，蔗糖的浓度每减小

0.100mol·L－1，水解速率减小0.60mmol·

。

所以在温度是318.2K、浓度是0.400mol·L－1时，水解的速率a=3.00-0.60=2.40mmol·

，10min后蔗糖浓度减小2.40mmol·

×10min=0.024mol·L－1，但随着反应进行，水解的速率逐渐减小，则10min内蔗糖浓度减小值小于0.024mol·L－1，所以10min后蔗糖浓度略大于0.376mol·L－1，故A正确；B项，bK时，蔗糖的浓度每减小0.100mol·L－1，水解速率减小0.36mmol·

。

则当蔗糖的浓度为0.35mol·L－1，v=1.26mmol·L－1·min－1，故B正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。

由于在物质的浓度为0.600mol·L－1时，当318.2K时水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16mmol·L－1·min－1小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2K，即b＜318.2，故C正确；D项，根据表中的数据可知：

温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，故D错误；故选D。

11.D

【解析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且Δn之比为（1﹣0.9）∶（1﹣0.7）∶（0.2﹣0）=1∶3∶2，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y

2Z，

反应开始至2min末Z的平均反应速率为

=0.05mol•

·

，

故选D。

12.C

【解析】2min后H2为1mol，则反应掉HBr为2mol，现HBr剩8mol，则说明反应NH4Br

NH3＋HBr生成的HBr应为10mol，生成10molHBr也生成等量的NH3，则v（NH3）＝

＝2.5mol·（L·min）－1。

13.A

【解析】10s时反应生成气体C的物质的量为0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物质的量为（0.5mol·L－1－0.3mol·L－1）×0.5L＝0.1mol，故A项正确，B项不正确；Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B===2C，C项不正确；10s内用B表示的反应速率为

＝0.06mol·L－1·s－1，D项不正确。

14.C

【解析】aA＋bB===cC＋dD，v（A）＝

。

0～6min内v（O2）＝22.4mL，n（O2）＝0.001mol，分解的H2O2为0.002mol，Δc（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.20mol·L－1，v（H2O2）＝0.2mol·L－1÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B项正确；6min时，c（H2O2）＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，C项错误；6min时，H2O2分解率＝

＝50%，D项正确。

15.C

【解析】10s时产生的H2为0.002mol。

v（H＋）＝

＝0.01mol·L－1·s－1，B项正确；

v（Zn2＋）＝

＝0.005mol·L－1·s－1，C项错误；

v（H2）＝

＝0.0002mol·s－1，D项正确；

化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量或固体的损耗量来换算，A项正确。

16.B

【解析】依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；

A的平均反应速率=

=0.0020mol•L﹣1•s﹣1；故A错误；起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45mol，且容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4∶5∶4∶6，故B正确、C错误；容器中A一定减少了0.30mol，故D错误；故选B。

17.

（1）A　

（2）2AB＋3C　（3）0.4mol·L－1·min－1

【解析】

（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物。

（2）①确定反应物和生成物；②确定方程式计量数：

由图可知，Δc（A）＝2.0mol·L－1－1.2mol·L－1＝0.8mol·L－1，Δc（B）＝0.4mol·L－1，Δc（C）＝1.2mol·L－1，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol·L－1∶0.4mol·L－1∶1.2mol·L－1＝2∶1∶3。

③确定反应的可逆性：

tmin后各物质的浓度均不再变化且都不为零，该反应为可逆反应。

反应方程式为2AB＋3C。

（3）由图可知Δc（A）＝2.0mol·L－1－1.2mol·L－1＝0.8mol·L－1，v（A）＝0.8mol·L-12min＝0.4mol·L－1·min－1

18.

（1）3mol　

（2）0.125mol·L－1·min－1

（3）

【解析】

（1）6min时，反应达到平衡状态，此时消耗3molSO2，同时生成3molSO3。

（2）4min时，消耗2molSO2,1molO2，v（O2）＝

＝0.125mol·L－1·min－1。

（3）6min时，反应达到平衡状态，消耗3molSO2，生成3molSO3,6～10min内反应处于平衡状态，用光滑的曲线连接（0,0）、（2,1）、（4,2）、（6,3）、（10,3）即可得到n（SO3）随时间的变化曲线。

19.

（1）2A

B　

（2）＝　>　（3）0.05mol·L－1·min－1　（4）否　＝

【解析】

（1）①A物质的量减少，B物质的量增加，可知A为反应物，B为生成物。

②从反应开始到4min时，A、B变化的物质的量的关系为0.4mol∶0.2mol＝2∶1，与方程式的计量数相等。

③反应一段时间以后A、B的物质的量不再变化，此反应为可逆反应。

化学方程式为2A

B。

（2）由图可以看出，在4min末n（A）＝n（B）＝0.4mol，又因体积相等，所以c（A）＝c（B），从0到4min内Δc（A）＝0.2mol·L－1，Δc（B）＝0.1mol·L－1。

（3）可直接以速率概念公式求解，反应开始至4min时，v（A）＝

＝0.05mol·L－1·min－1。

（4）4min时，反应尚未建立平衡，A在减小，B在增加，说明反应向正反应方向进行；8min时，A、B的物质的量都不再发生变化，反应达到平衡，正、逆反应率的大小关系为v（正）＝v（逆）。