江苏省南通市启东中学学年高二上学期第一次月考试题 化学 Word版缺答案.docx
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江苏省南通市启东中学学年高二上学期第一次月考试题化学Word版缺答案
江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期第一次月考
高二化学（选修）试题
（本试卷共120分，考试用时100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．
CO和O生成CO2是吸热反应
B．
在该过程中，CO断键形成C和O
C．
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
2．下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④
3.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
4．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．
0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B．
6～10min的平均反应速率：
v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C．
反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．
反应至6min时，H2O2分解了50%
5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡标志说法个数的是（ ）
（1）C的生产速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：
3：
2．
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1、2800kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+
O2（g）
CO（g）△H＝—393.5kJ•mol-1
B.2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H＝+571.6kJ•mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H＝—890.3kJ•mol-1
D.
C6H12O6（s）+3O2（g）
3CO2（g）+3H2O（l）△H＝—1400kJ•mol-1
8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）ΔH＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．0～20s内平均反应速率v（N2O5）＝0.1mol·（L·s）－1
B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
9．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。
该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比。
不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（ ）
A．v（CH3OH）=0.3mol·（L·min）－1
B．v（O2）=0.4mol·（L·min）－1
C．v（NaOH）=0.5mol·（L·min）－1
D．v（Na2CO3）=0.01mol·（L·s）－1
10．在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（△H＞0）达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（ ）
A．A或EB．B点C．C点D．D点
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
12．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．t1时刻和t2时刻c（N2）不同
D．其他条件不变，773K下反应到t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
13．已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．增大Y的物质的量，X的转化率增大
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如下图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）
A．OA段表示开始时，反应速率稍慢
B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
15．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）
3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：
m+n＜3D．物质C的体积分数减小了
非选择题
16．（18分）
（1）已知:
H2（g）+O2（g）
H2O（l） ΔH=—285.8kJ·mol-1
H2（g）
H2（l） ΔH=—0.92kJ·mol-1
O2（g）
O2（l） ΔH=—6.84kJ·mol-1
H2O（l）
H2O（g） ΔH=+44.0kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
（2）已知2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ·mol－1
N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）；△H=+67.8kJ·mol－1
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）；△H=—92.0kJ·mol－1
则1molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
（3）已知降低温度，可将NO2（g）转化为N2O4（l）．
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）△H1
2NO2（g）
N2O4（l）△H2
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）
（4）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+np（填“>”、“<”或“=”）。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
17．（12分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）ΔH＝－148.9kJ·mol－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。
a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
18．（14分）在100℃时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
时间/s
浓度（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.10
c1
0.05
c3
a
b
c（NO2）
0.00
0.06
c2
0.12
0.12
0.12
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时N2O4的转化率为，表中c2______c3，ab（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20s时，N2O4的浓度c1=，在0～20s内N2O4的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是。
19.（10分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：
A（g）+B（g）
C（g）△H<0。
达到平衡时，C的体积分
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