高考化学二轮复习选择热点题型精准专练六含答案.docx
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高考化学二轮复习选择热点题型精准专练六含答案
2019年高考化学二轮复习选择热点题型
精准专练（六）
1、下列实验方案中,可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
制取Fe（OH）3胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体
B
证明乙醇分子中含有一个羟基
向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2
C
验证酸性:
CH3COOH>HClO
使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D
检验淀粉是否发生水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后滴加碘水,观察是否出现蓝色
A.A B.B C.C D.D
2、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（ ）
选项
操作或事实
现象或结论
A
SO2和SO3混合气体通入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物
B
将醋酸加入到含有水垢的水壶中
产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢
C
向水玻璃中通入SO2气体
溶液出现浑浊,证明非金属性:
SiD
将SO2通入Na2CO3溶液中,将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中
有气泡和白色沉淀生成,证明酸性:
H2SO3>H2CO3>H2SiO3
A.A B.B C.C D.D
3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
取1mL20%的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液,加热
溶液中出现砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性:
Cl>Si
C
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
在待测液中不存在
A.A B.B C.C D.D
4、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性:
Cl>S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
C
用c（Fe3+）相同的Fe2（SO4）3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清洗得较干净
Fe3++Ag
Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水
D
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
A.A B.B C.C D.D
5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.A B.B C.C D.D
6、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>C6H5OH
C.将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2试样已变质
D.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀
原溶液中有
A.A B.B C.C D.D
7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在
或
B
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
能电离出I2和I-
C
向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液
无气泡产生
酸性:
H3BO3D
向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液
溶液先变成红色,滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀
与Fe3+结合的能力:
OH->SCN-
A.A B.B C.C D.D
8、下列实验操作不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验操作
预期目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
反应温度是影响化学平衡的一种因素
B
向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液,再分
别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液
溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液
稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
D
向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液
后,再向其中滴加Na2S溶液
不同沉淀之间可以相互转化
A.A B.B C.C D.D
9、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向
溶液中加入
振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
碘易溶于
难溶于水
B
向某溶液中滴加
溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有
C
将稀硫酸酸化的
溶液滴入
溶液中
溶液变黄色
氧化性:
比
强
D
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体
溶液红色变浅
证明
溶液中存在水解平衡
A.A B.B C.C D.D
10、下列对事实的解释或由事实所得结论中,正确的是（ ）
事实
解释或结论
A
常温下,铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下,铁、铝与浓硫酸均不反应
B
同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性比较:
CC
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色
该溶液中很可能含有Fe2+
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉,参加反应的硝酸的物质的量比较:
稀硝酸<浓硝酸
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
A.A B.B C.C D.D
11、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液
溶液变浑浊
酸性:
H2SO3>苯酚
B
向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X
溶液变蓝色
X一定为H2O2溶液
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向2支均盛有2mL1.0mol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液
一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Fe（OH）3]
A.A B.B C.C D.D
12、根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解度:
AgClD
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
A.A B.B C.C D.D
13、下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有
C
向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D
将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气体,与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A.A B.B C.C D.D
14、由下列实验操作和现象可得出结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Cl2>Co2O3
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,
一段时间后入几滴K3[Fe（CN）6]溶液
无名显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味气体
非金属性:
Cl>S
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3
溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A.A B.B C.C D.D
15、下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中
滴加0.1mL0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,
再向其中滴加0.01mol·L-1KI溶液
出现黄色沉淀
常温下,Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中加入Na[Al（OH）4]溶液
有白色沉淀生成
[Al（OH）4]-结合H+的能力比
强
A.A B.B C.C D.D
16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作与现象
结论
A
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
B
常温下,测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH,前者pH比后者大
证明非金属性:
S>C
C
向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液,产生白色沉淀,
继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
A.A B.B C.C D.D
17、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是（ ）
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
与
发生了双水解反应
A.A B.B C.C D.D
18、根据夏利实验或实验操作和现象,所得结论正确的是（ ）
选项
实验或实验操作
现象
实验结论
A
将大理石和盐酸反应制取的CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有
中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
A.A B.B C.C D.D
19、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液
的试管底部并缓慢挤出碱液
防止加碱过程中带入空气,制备并较长时间
观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀
C
蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁
准确测定馏分的温度,以便于液体混合物分离
D
Fe（OH）3胶体可用于净水
说明Fe（OH）3有强氧化性
A.A B.B C.C D.D
20、仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
A.A B.B C.C D.D
2019年高考化学二轮复习选择热点题型精准专练
答案及解析
1答案及解析：
答案：
A
解析：
A.制取Fe（OH）3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体,故A正确;
B.证明乙醇分子中含有一个羟基,不能用钠和乙醇溶液反应,因为钠更容易和水发生反应,故B错误;
C.验证酸性:
CH3COOH>HClO,不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,因为NaClO具有强氧化性,将有机色质氧化,故C错误;
D.检验淀粉是否发生水解,需要检验是否有葡萄糖生成,方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加碱中和,再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜出现,故D错误。
故选A
2答案及解析：
答案：
B
解析：
本题考查化学实验操作、现象及结果分析。
在酸性条件下,
会把BaSO3氧化为BaSO4,沉淀仅为BaSO4,A错误;醋酸的酸性比碳酸强,醋酸可与水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐,所以用醋酸可以洗去水垢,B正确;向水玻璃中通入SO2气体,生成硅酸沉淀,证明亚硫酸酸性大于硅酸,但亚硫酸中S元素化合价非最高价,故无法证明非金属性:
SiH2SO3>H2SiO3.也可能是H2CO3与Na2SiO3反应,产生的沉淀H2SiO3,则酸性:
H2CO3>H2SiO3,则无法说明H2CO3酸性比H2SiO3强,D错误.
3答案及解析：
答案：
C
4答案及解析：
答案：
C
5答案及解析：
答案：
D
解析：
A.品红褪色是生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝,铝箔熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;D.硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确,答案选D。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键,注意实验方案的评价性、操作性分析,选项A和C是解答的易错点,注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。
6答案及解析：
答案：
B
7答案及解析：
答案：
A
8答案及解析：
答案：
C
解析：
A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应,将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中,可以通过气体颜色的变化,证明反应温度是影响化学平衡的一种因素,A正确;B.向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液,再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液,根据溶液的褪色快慢,可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素,B正确;C.向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不变红,不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+,C不正确;D.向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀,再向其中滴加Na2S溶液,沉淀逐渐变为黑色,可以证明不同沉淀之间可以相互转化,D正确。
本题选C。
9答案及解析：
答案：
D
10答案及解析：
答案：
C
解析：
本题主要考査元素及其化合物的性质。
A项,常温下,铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应,错误;B项,同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SO3的原因是酸性:
H2CO3>H2SiO3,非金属性:
C>Si,错误;C项,向溶液中滴加KSCN后,溶液不显血红色,证明溶液中不含有Fe3+,当加入几滴新制氯水时,溶液变成血红色,说明溶液中有Fe3+,可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化得到的Fe3+,正确;D项,稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱,错误。
11答案及解析：
答案：
A
12答案及解析：
答案：
A
13答案及解析：
答案：
B
解析：
A.二氧化氮与湿润的KI发生氧化还原反应生成碘,现象不能说明结论,故A错误;
B.白色沉淀可能为硫酸钡,则溶液中可能含有
故B正确;
C.甲苯中滴入少量溴水,发生萃取,不发生取代反应,故C错误;
D.二氧化硅为酸性氧化物,二氧化硅与氢氟酸反应生成气体为其特性,故D错误;
故选:
B。
14答案及解析：
答案：
D
15答案及解析：
答案：
D
16答案及解析：
答案：
D
17答案及解析：
答案：
A
18答案及解析：
答案：
C
解析：
A项,也可能是挥发出的HCl与Na2SiO3反应,无法得出题中实验结论,错误:
B项,原溶液中也可能含有Ag+,错误;D项,无法证明溴的氧化性强于碘,因为有氯气参与反应,错误。
19答案及解析：
答案：
B
20答案及解析：
答案：
A
解析：
可用托盘天平称量固体质量,用量简量取一定量的水,以配制一定质量分数的溶液,A项正确;应用最高价含氧酸来比较元素非金属性强弱,不能用盐酸,B项错误;应用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液,还缺少锥形瓶和酸碱指示剂,不能完成实验,C项错误;应用过滤的方法分离沉淀和溶液,缺少漏斗、玻璃棒等仪器,同时缺少盐酸、CO2等药品,D项错误。
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