D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【解析】 由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。
A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：
r（Mg）>r（Cl），错误；D项，酸性：
H2SO4>H2CO3，错误。
【答案】 B
7．有机物CHH3CH3CCCH3CH3CH3的一氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种B．4种
C．5种D．7种
【解析】 根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。
【答案】 C
8．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【解析】 A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。
B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。
C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。
D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。
【答案】 D
9．反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5s C．10s D．5s
【解析】 根据题意，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2mol·L－1，v（O2）＝
，Δt＝
＝
＝5s。
【答案】 D
10．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态的标志有（ ）
①容器中的压强不再发生变化 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变 ⑤NH3的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2
A．①④⑥B．②③⑤
C．①③⑤D．②④⑥
【解析】 该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，①正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，③正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，④错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，⑤正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，⑥错误。
【答案】 C
11．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
【解析】 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。
【答案】 C
12．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（ ）
A．天然气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
【解析】 天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。
【答案】 C
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
13．（14分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。
它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。
（2）反应①的反应类型是________________。
反应③的化学方程式为
_______________________________________________________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。
重复操作2～3次。
该反应的化学方程式为________________________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。
图中X的化学式为________。
其作用是___________________。
试管1中反应的化学方程式为________________。
【解析】 根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应，说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。
根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。
乙烯与Br2发生加成反应生成
。
乙醇催化氧化实验中反应为2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O，总化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
【答案】
（1）
羧基
（2）加成反应
CH2===CH2＋Br2―→
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）CH3COOH＋HCO
===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（5）Na2CO3 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH＋HO—CH2CH3
CH3COOCH2CH3＋H2O
14．（8分）海水是可以综合利用的。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：
_______________________________________________________________。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。
其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________（填化学式）。
若反应中生成4molHBr，则消耗________molSO2。
【解析】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子反应方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4molHBr，则消耗2molSO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。
【答案】
（1）蒸馏法
（2）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ （3）SO2 2
15．（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。
【解析】
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O
间形成离子键，O
内部形成非极性共价键。
【答案】
（1）CaCl2 离子键
（2）
极性共价键
（3）Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
16．（14分）（Ⅰ）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
（1）该电池的负极是________，负极反应式是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）正极现象是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（Ⅱ）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25mol·L－1。
请填写以下空白：
（1）v（HI）＝________；v（H2）＝________；氢气的起始浓度＝________。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是________（填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”）。
【解析】 （Ⅰ）金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体。
（Ⅱ）根据速率的计算公式，得v（HI）＝0.1mol·L－1·min－1；v（H2）＝0.05mol·L－1·min－1。
氢气的起始浓度为0.5mol·L－1。
【答案】 （Ⅰ）
（1）锂 Li－e－===Li＋
（2）有无色气体产生
（Ⅱ）
（1）0.1mol·L－1·min－1
0．05mol·L－1·min－1 0.5mol·L－1
（2）均为恒量
章末综合测评
（一）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
【解析】 A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为
Cl；B项，Cl－的结构示意图为
；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。
【答案】 C
2.
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关
U的说法中正确的是（ ）
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
【解析】 含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
【答案】 C
3．下列说法正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH
与OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】
结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。
NH
和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
【答案】 C
4．由
H和
O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）
A．4.5molB．5mol
C．5.5molD．6mol
【解析】 由
H和
O组成水的相对分子质量为22，1mol2H
O含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为
×12＝6mol。
【答案】 D
5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
c>e
【解析】 由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：
d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。
【答案】 D
6．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．周期表中第七周期共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】 元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。
【答案】 C
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A.原子半径：
XB．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
【解析】 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：
X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。
A.原子半径：
X>Y>Z。
B.气态氢化物的稳定性：
XC.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。
D.非金属性：
W（Cl）>Y（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y。
【答案】 C
8．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
【答案】 B
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
【解析】 本题考查物质结构、元素周期律知识，意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。
由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项正确。
【答案】 B
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】 由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。
b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。
由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。
A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。
B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。
C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。
D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
【答案】 B
11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．离子半径：
Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的
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