邢台市名校高三化学经典300选择题word含答案.docx
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邢台市名校高三化学经典300选择题word含答案
一、选择题
1．某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B．原溶液中一定含有的阴离子只有:
OH-、A1O2-、CO32-
C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:
4
D．a-d>3/4
2．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO
>I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg（OH）2和SiH4
A．AB．BC．CD．D
3．制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C．每生成1molS4O62-转移4mol电子
D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
4．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。
已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
下列说法正确的是（）
A．a点所得溶液中：
2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L
B．b点所得溶液中：
2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：
c（K+）<3c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）
A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉
B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜
C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼
D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果
6．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
7．反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是（）
A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c（Na+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C．PH＝1NaHSO4溶液中c（H+）＝2c（SO42-）+c（OH-）
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。
下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族
C．丙属于两性氧化物
D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚
10．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
11．已知反应X（g）＋Y（g）
R（g）＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如表所示。
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）＝0.005mol/（L·s）。
下列说法正确的是
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4s时容器内c（Y）＝0.76mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）＋Q（g）
X（g）＋Y（g）的平衡常数K＝0.4
12．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是
A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液
13．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该过程的总反应：
C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:
1
14．一种电催化合成氨的装置如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式共有3种
B．两极产生的气体的物质的量之比是1:
1
C．电路中每通过1mol电子，有1molH+迁移至a极
D．b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3
15．下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
16．某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1
17．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（）
A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．10（14-a-b）%
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
19．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
21．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
22．下列盐类水解的应用，不正确的是
A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用
D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A．ω=
B．ω=
C．ρ=
D．c=
24．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
25．某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号
实验I
实验II
集气瓶中所盛气体
O2
加热浓硝酸
产生的气体
现象
木炭迅速燃烧发出亮光
木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是
A．浓硝酸分解产生的V（NO2）:
V（O2）=1:
1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
26．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性：
A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
27．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
28．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Y的一种核素质量数为18，中子数为10。
在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是（）
A．简单气态氢化物稳定性：
W＞X
B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：
l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
29．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
30．探究Na2O2与水的反应，实验如图：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
31．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
32．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
33．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
34．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：
冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：
凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
A．AB．BC．CD．D
35．下列化学用语或描述中，不正确的有
①F－的结构示意图：
②氢氧根的电子式：
③HClO的结构式：
H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式：
NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A．1项B．2项C．5项D．6项
36．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4
LiFePO4+6C。
下列说法正确的是
A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为：
Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4
C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－
D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi
37．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于
A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物
38．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：
O2+4e−+2H2O==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
39．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A．捣碎块状固体B．转移引流液体C．蘸取少量溶液D．搅拌加速溶解
40．已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．HA为强酸
B．a＝10
C．25℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4＋）＞c（A－）
41．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制100g4%的NOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B．
分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
证明Ksp（BaSO4）向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
42．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是
A．18gT2O中含有的中子数为12NA
B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）NA
43．下列说法正确的是
A．
的名称为3，4，4-三甲基丁烷
B．化合物
的一氯取代物有2种
C．
、
、
是互为同分异构体
D．
（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物
44．下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
45．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3
B．MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
C．SO2
CaSO3
CaSO4
D．Fe
Fe2O3
FeCl3（aq）
46．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A．原子的电子层数：
X>Y
B．对应的简单离子的还原性：
X>Y
C．气态氢化物的稳定性：
X>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：
X>Y
47．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7
48．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与lg
的变化关系
B．a点溶液中：
c（H+）―c（OH-）＝2c（Y2－）＋c（HY-）―c（K+）
C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）＝10－4.3
D．交点b的溶液中：
c（H2Y）＝c（Y2-）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（OH-）
49．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向
的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液溶液呈碱性
B
向氨水和
的悬浊液中滴加少量
溶液
得到红褐色悬浊液
Ksp[Fe（OH）3]C
使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
石蜡油蒸汽中含有烯烃
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．AB．BC．CD．D
50．石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。
下列关于该电池的说法正确的是（）
A．充电时，
嵌入
中
B．放电时，
极发生的电极反应为
C．放电时负极反应为：
D．充电时，若转移
，石墨烯电极增重7g
51．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。
稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．水的电离程度：
X＞Y=Z
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：
10混合，所得溶液中：
c（M+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
52．常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ka（HCN）的数量级为10-8
B．点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c（H+）/c（HCN）的值增大
C．点②时，溶液中微粒浓度大小关系：
c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）
D．在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
53．分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
54．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
Z>Y
B．原子半径：
W>Z>Y>X
C．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
55．下列溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO－、SO42－
少量SO2
SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br－、SO42－
过
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