学年初中化学《金属》专项训练模拟测试含答案 25.docx

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学年初中化学《金属》专项训练模拟测试含答案25

初中化学专项训练

2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

一、选择题

1．（2分）有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Z>X>Y

2．（2分）下列各组内的物质充分反应后过滤,所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是〈）。

A．铜加入到硝酸银洛液中B．铝加入到稀硫酸中（）

C．二氧化碳通入到石灰水中D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中

3．（2分）为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。

由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是（）。

A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4

C．Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4D．Cu→CH（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4

4．（2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。

Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）

A．Mn、Ni、CuB．Cu、Ni、Mn

C．Cu、Mn、NiD．Ni、Mn、Cu

5．（2分）小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。

于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：

①2CuO+C高温2Cu+CO2↑②CuO+C高温Cu+CO↑

他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。

（猜想与假设）木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

（1）产物是铜和一氧化碳；

（2）产物是铜和二氧化碳；

（3）产物是。

（设计方案）

（1）检验产物中是否有CO2的方法是；

（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：

CO的特征反应是CO能使氯化钯黄色溶液变蓝。

（实验与结论）设计的实验装置（如甲图）：

实验报告

实验现象

实验结论

①A中固体由黑色变为红色

②若B中黄色试纸变蓝

③若C中

①有铜生成

②有生成

③有CO2生成

（反思与评价）

（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是；

（2）根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是。

（拓展与交流）如果用乙图装置代替甲图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，某气体应是。

6．（2分）（2分）由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。

当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温，然后往加热后的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。

请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能原因（用化学方程式表示）

（1）_______________________________

（2）_______________________________。

7．（2分）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）

A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜

B．钛合金可用于制作船舶

C．人体中的铁元素主要存在于血液中

D．钛合金可用于制造人造骨

8．（2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。

将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；而将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出。

则Mn、Ni、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）。

A．Mn、Ni、CuB．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、NiD．Ni、Mn、Cu

9．（2分）（8分）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

（研究成分）小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：

小宇：

黑色粉末观察溶液颜色

小林：

黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触

试回答：

（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是_________________。

（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________。

（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

_______________________________________________________________________（4）小新同学也设计了一个方案：

直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以（填行或不行），理由

10．（2分）将14g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成MCl2型的化合物并放出氢气0．5g，则M的相对原子质量为（）

A．14B．28C．42D．56

11．（2分）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

12．（2分）有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。

由此判断金属活动性顺序正确的是（）

A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Y>Cu>Z>XD．Y>X>Z

13．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。

下列金属活动性顺序的排列正确的是（）

A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙

C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲

14．（2分）在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（）

A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性

15．（5分）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规

律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量

分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生

成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析

图像得到的以下结论中，一定正确的是：

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

16．（2分）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。

则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y

17．（2分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）

A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠Na

C．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn

18．（5分）为预防自行车生锈，下列做法中不

合理的是（）

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋

19．（5分）下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（）

A．二氧化碳B．一氧化碳C．木炭D．氢气

20．（2分）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。

下列说法正确的是（）

A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中

B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”

D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而

与氧气的浓度无关

21．（5分）将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，生成铜和氧化铝。

充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中。

下列现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是：

①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出（）

A．只有②③B．①③④C．只有④D．③④

二、填空题

22．（5分）（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量。

实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有、。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①，②，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？

（写出计算过程）

23．（5分）（10分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe203）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

。

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：

。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。

（4）铁锈的主要成分是Fe203，用盐酸可以除去铁锈。

写出盐酸除铁锈的化学方程式：

。

24．（5分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒

就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。

25．（5分）硅石太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：

SiO2+2C=====Si+2X↑，则X的化学式为，该化学反应的基本反应类型是。

26．（5分）（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度

的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化

的建议　　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　　。

（本题共3小题，共21分）

27．（5分）（2006四川成都中考，17）（4分）

（1）考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕，试解释铜绿形成的原因。

（2）为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金？

（3）不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。

如何识别这种假冒“纯金”戒指。

操作步骤

现象

分析

（4）许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。

下列做法不利于保护金属资源的是___________（填选项字母）。

A．采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀

B．用塑料代替钢和其他合金制造管道

C．私挖

28．（5分）（7分）小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表（如下图）中的Cu、Al、Fe

三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。

（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。

（2）小b红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液（含AgN03）提取纯净金属银。

他们设计如下实验方案：

①a．向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

②a．向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

上述实验方案中能得到纯净金属银的是（填“①”或“②”），其理由是

写出该方案中产生金属银的化学方程式：

29．（5分）钢铁制品生锈是铁与共同作用的结果，生产者防止冰箱外表面生锈的方法是，不仅防锈，而且美观。

30．（5分）（4分）处理胶片的废液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意倾倒会造成严重污染。

某同学想从上述的废液中回收金属银，并得到副产品硫酸亚铁固体，设计了如下图所示的生产流程。

⑴操作②是。

⑵固体A是，C中溶质是，Y是。

31．（5分）一种不纯的铁可能含有镁、铝、铜杂质中的某一种。

取该样品5.6克与足量的稀盐酸反应，得到0.18克氢气，则这种铁中含有的金属杂质是_______。

三、简答题

32．（0分）（4分）生活中许多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯，请你按要求填空。

（1）向排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法______________________，若收集满，可观察到的现象是______________________。

（2）镁条和铁条（都是银白色），如何用化学方法区分这两种物质，写出操作、现象和结论）__________________________________________________（2分）。

33．（0分）将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。

反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

试回答下列问题：

（1）黑色粉末是什么物质？

为什么在空气中自燃：

__________________________________。

（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用：

____________________________________。

（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？

__________________________________。

（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式__________________________________________。

（

34．（0分）生活中许多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯，请你按要求填空。

（1）向排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法______________________，若收集满，可观察到的现象是______________________。

（2）镁条和铁条（都是银白色），如何用化学方法区分这两种物质，写出操作、现象和结论）__________________________________________________。

四、推断题

35．（5分）下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。

A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。

请写出下列方程式或化学式：

铁+A：

___________________，B___________；

铁+M：

___________________，N__________；

36．（5分）（6分）下列各物质是初中化学中的常见物质，其中X、Y为气体单质，甲、乙为固体单质，A、B、C为氧化物，各物质之间的相互转化关系如下图所示（部分反应条件未注明）。

试回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：

甲____________；Q_____________。

（2）写出有关物质的化学方程式：

①________________________________________；

②________________________________________。

37．（5分）被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。

因其“石有胭脂色”而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?

某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行，实验记录如下图所示。

请你根据实验推断：

（1）A中含有的原子团是（写符号）。

B中肯定含有的溶质是（写化学式）。

（2）写出实验中有关反应的化学方程式：

②

⑤

38．（5分）（5分）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，F是蓝色沉淀，G是日常生活中常用的调味品，也是人的正常生理活动所必须的物质，它们之间可发生如下反应：

①A+2B===C+D②C+2E===F↓+2G③2B+F===C+2D

根据上述信息回答问题：

（1）F的化学式为。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应②。

五、实验探究题

39．（10分）（7分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

在

所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

在

所得的溶液中插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

六、计算题

40．（0分）赤铁矿石是炼铁的重要原料，其产要成分为氧化铁（Fe2O3）。

请计算：

⑴氧化铁中铁、氧元素的质量比为______________。

⑵80g氧化铁中含有的铁元素的质量为___________g。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．C

2．A

3．B

4．A

5．无

6．CF

7．A

8．A

9．无

10．D

11．C

12．B

13．A

14．D

15．C

16．无

17．B

18．D

19．A

20．C

21．C

二、填空题

22．无

23．无

24．无

25．无

26．无

27．无

28．无

29．无

30．无

31．无

三、简答题

32．无

33．无

34．无

四、推断题

35．无

36．无

37．无

38．无

五、实验探究题

39．无

六、计算题

40．无