海南高考化学真题与答案.docx
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海南高考化学真题与答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是
A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙
【答案】C
2.某工业废气所含氮氧化物（NO6）的氮氧质量比约为7:
4.该NO6可表示为
A.N2OB.NOC.N2O4D.NO3
【答案】A
3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是
A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
NaOH溶液的是
【答案】D
4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于
【答案】D
5.5•化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A.Na?
。
?
可与CO?
反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B.SO具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
【答案】B
6.
某温度下向含AgCI固体的AgCI饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
【答案】C
、选择题：
本题共6小题,每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个.选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的J：
加入乙醇，分液、蒸发
B.回收含有KCI的MnO2：
加水溶解，过滤、干燥
C.除去氨气中的水蒸气：
通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水：
加入无水氯化钙，蒸馏
【答案】D
8.—种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭
列说法错误的是
电解液为KOH浓溶液。
下
A.电池总反应式为：
2MgO22H2O2Mg（OHL
C.活性炭可以加快。
2在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
【答案】BC
9.Na代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4Na
B.18g的D2O中含有的质子数为10Na
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6Na
D.ILImolL1的NH4CI溶液中N»和Cl的数目均为1Na
【答案】C
10•絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe（SO4）26H2OB.CaSQ2H2O
D.KAl（SO4）212H2O
C.Pb（CH3COO）23H2O
【答案】AD
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
【答案】D
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量化二氧化硫。
下列说法正确的是
变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
【答案】CD
三、非选择题：
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8分）
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：
Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）丫在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为；
Y与Z之间形成的化学键属于。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是（填元素符号）；X单质既可与盐
酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为（填分子式），该气体与Y单质
反应的化学方程式为。
（3）Z最高价氧化物的电子式为
14.（8分）
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题
（1）实验室使用稀硫酸和H2。
2溶解铜片，该反应的化学方程式为
（2）电子工业使用FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式。
配制的FeCh溶液应保持（填酸性”碱性”或中性”原因是。
（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：
222
①2Cu512CuII3①I32S2O3S4O63I
反应①中的氧化剂为。
现取20.00mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分
反应后，用O.IOOOmol•L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗NazSzOs溶液25.00mL,此溶液中Cu2的浓度为mol-'1°
【答案】
（1）CuH2O2H2SO4CuSO42H2O
（2）2Fe3Cu2Fe2Cu2酸性防止Fe3+水解
（3）Cu2+0.1250
15.（9分）
二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为
⑵由A和B生成D的化学方程式为。
（3）E的结构简式为。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为。
【答案】
（1）氯气
（2）CH4Cl2hCH3CIHCI
（3）CH3OH
（4）取代反应
（5）CH3CH2OH
16.（9分）
过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
回答
下列问题：
（1）已知：
H2（g）
1
。
2（g）
2
H2O（I）
H1
286kJ
mol1
H2（g）
O2（g）
出。
2
（1）
H2
188kJ
mol1
过氧化氢分解反应2H2O2（I）2H2O（I）O2（g）的厶H=kJmol-1不同温度下
过氧化氢分解反应的平衡常数K313KK298K（填大于”“于”或等于”。
（2）100C时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子
加入量/（mg-L-1）
分解率/%
离子
加入量/（mgL-1）
分解率/%
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。
贮运过氧化氢
时，可选用的容器材质为（填标号）。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
（3）过氧化氢的Kai=2.24杓-12,H2O2的酸性
出0（填大于”小于”或等于”。
研究表明,过氧化氢溶液中HO?
的浓度越大，过氧化氢的分解速
率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH
的关系如右图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分
解率增大的原因是；相同pH下，过氧化氢
浓度越大分解率越低的原因是。
【答案】
（1）-196小于
（2）Cr3+B
（3）大于pH增大，溶液中c（H+）降低，H2O2『HO2H正向移动，溶液中c（HO2-）
增大，过氧化氢分解速率加快，分解率升高。
pH相同，过氧化氢浓度越大，分解过程中放
出热量变多，温度升高，2H2O22H2O。
2逆向移动，分解率降低
17.（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥、
纯净的CO2,
I/
产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧
夹，可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
2金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，
盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却
瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取话量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加
1滴酚酞溶液，溶液变红：
向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物
质的主要成分是（填标号）。
A.Na2O?
B.Na2O2C.NaOHd.Na2CO3
①为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断
黑色固体是。
①本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
【答案】
（1）饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消
失硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸钙表面，阻止碳酸
钙继续与酸反应
（2）①D①碳（C）①4Na+3CO2C+2Na2CO3
四、选考题:
共20分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个..选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第I题为非选择题，请
在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.［选修5――有机化学基础］
18-①（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
18-①（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下
回答下列问题
（1）己知A的分子式为CsHgO，其化学名称为
（2）B中的官能团的名称为。
（3）由A生成C的化学反应方程式为，反应类型是。
（4）由D的结构可判断：
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为.
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH.HCL
）与C反应，生成物的结构简式为。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有___种；其中，核磁共振氢
谱为四组峰，峰面积比为6:
2:
1:
1的结构简式为。
【答案】①BD①
（1）2，6—二甲基苯酚
（2）溴原子，羰基
19.［选修3――物质结构与性质］
19-①（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能：
ClSPSi
B.共价键的极性：
HFHCIHBrHI
C.晶格能:
NaFNaCINaBrNal
D.热稳定性：
MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
19-①（14分）
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFe^是其中铜的主要存在形式，回答下列问题
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确
的是（填标号）。
B.Cu:
A.Fe2
观④①⑥⑩O
D.Cu:
（2）在较低温度下CuFeS?
与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
+2
①Cu的配位数为，S的配位数为
①已知：
ab0.5?
4nm,c103?
nm,Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS?
晶体的密度
【答案】①BC①
（1）离子键CD
①折线型
sp3
极性
①水分子间存在氢键，会使沸点升高，硫化氢分子中不存
在氢键。
（3）
（4）
1844
①時1.03?
6.0?
100
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