浙江省绍兴市高三第一学期期末调测.docx
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浙江省绍兴市高三第一学期期末调测
浙江省绍兴市2011学年第一学期高中期末调测高三化学试卷
考生须知:
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原于质量：
H-1C-12O-16Ba-137Na-23C1-35.5Fe-56K-39
第Ⅰ卷
一、选择题（本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）
1.下列有关双氧水说法错误的是
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。
随着温度的升高，分解速率持续加快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.58.5g氯化钠晶体中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
D.200mL0.5mol·L－1的N2C03溶液中阴离子数目等于0.lNA
3．下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K＋、C1－、S2－
c（K+）﹤c（Cl－）
B
Fe3＋、SO32－、Cl－
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Mg2＋、HC03－、S042－
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4＋、Al3＋、SO42－
滴加少量NaOH溶液立刻有气体产生
4.下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
HC03－+H20﹦H2CO3+OH－
B.铝片跟氢氧化钠溶液反应：
2Al+20H－+6H20﹦2A1（0H）4－+3H2↑
C.氯化铵溶液中加入金属钠：
2Na+2NH4＋﹦2NH3↑+H2↑+2Na＋
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－+S02+H20﹦HClO+HS03－
5.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法不正确的是
A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应
B.HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀
C.该化合物在氢核磁共振谱上显示有5组特征峰
D.该物质为芳香族化合物，分子式为C11H1404
6.已知：
弱酸HCN（aq）与Na0H（aq）反应的中和热△H＝-12.1kJ／mol；HCl（aq）与NaOH（aq）
反应的中和热△H＝-55.6kJ／mol。
则HCN在水溶液中电离的△H等于
A.-67.7kJ／molB.+67.7kJ／molC.+43.5kJ／molD.－43.5kJ／mol
7.在周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、三元素紧密相邻（上下或左右），甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙、丁四种元素原子半径大小：
丙>丁>甲>乙
B.气态氢化物的稳定性：
甲>乙
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
甲<丙
D.元素丁与乙形成的化台物都是酸性氧化物
8.向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再
向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2mole－时生成lmol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
9.已知：
5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20。
现称取6.0g含H2C2O4·2H20、KHC2O4等的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250mol／LNaOH溶液至20.00mL时，溶液由无
色变为浅红色。
②第二份溶液中滴加O.100mol／L的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时，溶液颜色由无
色变为紫红色。
原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
A2.1％B12.3％C1.2％D21％
10．工业上常用电解KHF2与HF的混合物来制备氟气（F2），电解的总反应：
。
下列说法正确的是
A．电解槽装置的材质宜用石英玻璃制备。
B．阳极的电极反应为：
HF2--2e-=F2↑+H+
C．H+由阴极向阳极移动
D．液态HF导电性太弱，加入KF后反应生成KHF2，可以增强导电性
11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03
中的一种。
常温下如下实验：
①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反
应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。
下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl
12．下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B.②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积
百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3C00H两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体
积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL0.1mol／LNa2C03和NaHC03两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2
的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2C03溶液
13．下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（S042-）>c（Na+）>C（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LnaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：
c（HB）>c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
14．相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92.6kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
2分钟
放热46.3kJ
②
0.4
1.2
1.2
/
Q（Q>0）
下列叙述不正确的是
2.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=1/30moI.L-l·s-1
3.平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
4.器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
5.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
15．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量（n）变化如下图。
（其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）。
根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H2A）>c（H+）>c（A2-）
B．c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H2A）
C．c（Na+）>c（H+）>c（HA-）>c（A2-）>c（OH-）>c（H2A）
D．c（Na+）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+）>c（A2-）
16．将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。
下列对溶液I中溶质分析正确的是
A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
C．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。
由W和V的值可确定溶液I的溶质
D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种
第Ⅱ卷
二、非选择题（本卷共5题，共52分。
）
17．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1／5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式▲。
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是▲。
（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是▲（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是▲。
（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂。
由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是▲。
18．（9分）（l）某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。
为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是▲（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-?
▲（填“含有”、“不含有”），其原因是▲；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c（NH4+）>c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是▲。
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X10-10,Ksp（RY）=1.8X10-16,Ksp（R2Z）=1.8X10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是▲。
19．（12分）二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。
一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）;△H1=90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）;△H2=23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）;△H3=41.2kJ·mol-1
（1）–步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=▲。
平衡常数表达式为▲。
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是▲。
（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响。
当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1:
3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的。
该反应的反应方程式为▲；判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是▲
A．容器的密度不变
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
则正极为▲（填A极或B极），写出A电极反应式▲
20．（10分）化合物A为烃的含氧衍生物．1mo1A经完全燃烧后．生成CO2和H2O的物质的量
之比为l：
l，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO3和Na完全反应，相同
条件下，生成气体的体积比为1：
l。
A与C互为同分异构体。
有关转化如下图所示：
已知：
请回答：
（1）写出A的分子式：
▲；
（2）写出A→B的反应类型：
▲。
（3）写出3-溴丙酸在NaOH/H2O加热条件下反应的化学反应方程式▲
（4）写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式：
▲
（5）写出烃E的结构简式▲。
21．（11分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的C12与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
▲。
（2）试剂Y应选用▲。
A.CC14B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．饱和NaHCO3溶液
（3）通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含
有NaHCO3；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态。
现
对C中的成分进行猜想和探究。
①提出台理假设。
假设1：
存在两种成分：
NaHC03和▲；
假设2：
存在三种成分：
NaHC03和▲、▲
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预剿现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤l：
取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏
水至同体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。
步骤2：
▲
▲
步骤3：
▲
▲
4）已知C中的Na2CO3恰好与0.1molCl2完全反应.若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：
▲。
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