浙江省绍兴市高三第一学期期末调测.docx

1、浙江省绍兴市高三第一学期期末调测浙江省绍兴市2011学年第一学期高中期末调测高三化学试卷考生须知:1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。第卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第卷答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 C1-35.5 Fe-56 K-39第卷一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1. 下列有关双氧水说法错误的是 A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2

2、在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快 D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 58.5 g氯化钠晶体中约含有6.021023个氯化钠分子 B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA D.200mL0.5molL1的N2C03溶液中阴离子数目等于0.lNA3下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离 子要 求AK、C1、S2c(K+)c(Cl)BFe3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CMg2、HC

3、03、S042逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4、Al3、SO42滴加少量NaOH溶液立刻有气体产生4.下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钠溶液的水解反应：HC03+H20H2CO3+OH B. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+20H+6H202A1(0H)4+3H2 C. 氯化铵溶液中加入金属钠：2Na+2NH42NH3+H2+2Na D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+S02+H20HClO+HS035 .HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的是 A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应 B.HPE能跟浓溴水反应产生白色

4、沉淀 C.该化合物在氢核磁共振谱上显示有5组特征峰 D.该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14046.已知：弱酸HCN(aq)与Na0H(aq)反应的中和热H-12.1kJmol； HCl(aq)与NaOH(aq) 反应的中和热H-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的H等于 A. -67.7kJmol B. +67.7kJmol C.+43.5kJmol D. 43.5kJmol7.在周期表主族元素中甲元素与乙、丙、三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.甲、乙、丙、丁四种元素原子半

5、径大小：丙丁甲乙 B.气态氢化物的稳定性：甲乙 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲I2SO29.已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H20。现称取6.0g含H2C2O42H20、KHC2O4等的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250 molL NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无 色变为浅红色。 第二份溶液中滴加O.100 molL的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时，溶液颜色由无 色变为紫红色。 原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 A 2.1 B

6、12.3 C 1.2 D 2110工业上常用电解KHF2与HF的混合物来制备氟气(F2)，电解的总反应： 。下列说法正确的是 A电解槽装置的材质宜用石英玻璃制备。 B阳极的电极反应为：HF2- 2e-=F2+H+ CH+由阴极向阳极移动 D液态HF导电性太弱，加入KF后反应生成KHF2，可以增强导电性11甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03 中的一种。常温下如下实验： 将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反 应后溶液呈中性时，ab； 浓度均为0.1 mol/L的

7、丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性 0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOH C丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl12下列四个图像的有关说法正确的是A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB.表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积 百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3C00H两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体 积随时间的变化，则a表示CH3

8、COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2C03溶液13下列说法正确的是 A等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)c(Na+)C(NH4+)c(OH-)=c(H+) B常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LnaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-) C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH0)下列叙述不正确的是2.容

9、器中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-ls-13.平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等4.器中反应达到平衡时吸收的热量为Q5.容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ15常温下，向20mL 0.2molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)变化如下图。（其中I表示H2A,代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V (NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A. c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c

10、(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-) 16将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是A已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D溶液I中含有溶质的组合可能有3种第卷二、非选择题（本卷共5题，共52分。）17（10分）A

11、、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的15B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35. 5 D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)写出A与E形成的化合物的电子式 。(2) B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。(3) F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、 D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的

12、化学方程式是 。(4)化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂。由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是 。18（9分）(l)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是 （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；A取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样

13、，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。(2)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c(NH4+)c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是 。(3)已知25时Ksp(RX)=1.8 X 10-10, Ksp(RY)=1.8X 10-16, Ksp(R2Z)=1.8 X 10-12， 则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是 。19（12分）二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原

14、料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应： CO(g)+2H2(g ) CH3OH(g); H1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g); H2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); H3=41.2 kJmol-1(1) 步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的AH= 。平衡常数表达式为 。(2)另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生，而“一步法”的反应的发生提高了CH3O

15、CH3的产率，原因是 。(3)由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响。当在合成反应器中加入碳氢比n(CO2)/n(H2)为1:3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的。该反应的反应方程式为 ； 判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是 A容器的密度不变B容器内压强保持不变C，平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚(4)以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为 （填A极或B极），写出A电极反应式 20(10分)化合物A为烃的含氧衍生物1mo1A经完全燃

16、烧后生成CO2和H2O的物质的量 之比为l：l，A的相对分子质量为90，1molA分别与足量的NaHCO3和Na完全反应，相同条件下，生成气体的体积比为1：l。A与C互为同分异构体。有关转化如下图所示：已知：请回答：(1)写出A的分子式： ；(2)写出AB的反应类型： 。(3)写出3-溴丙酸在NaOH/H2O加热条件下反应的化学反应方程式 (4)写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成七元环的化学反应方程式： (5)写出烃E的结构简式 。21（11分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的C12与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方

17、程式： 。(2)试剂Y应选用 。A. CC14 B饱和NaCl溶液 C浓硫酸 D饱和NaHCO3溶液(3)通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含 有NaHCO3；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态。现 对C中的成分进行猜想和探究。 提出台理假设。 假设1：存在两种成分：NaHC03和 ； 假设2：存在三种成分：NaHC03和 、 设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预剿现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论步骤l：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至同体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。 步骤2： 步骤3： 4)已知C中的Na2CO3恰好与0.1molCl2完全反应.若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为： 。