滨湖区一模化学卷含答案.docx
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滨湖区一模化学卷含答案
2016年无锡市滨湖区初三调研考试
化学试题2016.4
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共19小题。
考试形式为闭卷书面笔答。
试卷满分为50分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
共15分）
1．下列自然资源的利用过程中，属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气B．海水晒盐
C．天然气燃烧D．石油分馏
2．下列化学用语表述正确的是
A．两个氮原子：
2N2B．铝离子：
Al+3
C．氢氧根离子：
OH-D．氯化钠：
NaCl2
3．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为
A．25B．30C．55D．80
4．下列实验操作中，错误的是
A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．过滤D．取用块状固体
5．分类是学习化学的方法之一。
下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
6．材料与人类生活密切相关，下列物品主要由有机合成材料制成的是
A．全毛羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属元素，不属于盐
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
8．蚊虫
叮咬时分泌的蚁酸（HCOOH）会使人体皮肤痛痒。
下列有关蚁酸的说法正确的是
A．蚁酸是氧化物B．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1︰2D．蚁酸中氢元素的质量分数最小
9．某粒子结构示意图为，下列说法不正确的是
A．核外电子是分层排布的B．原子核内一定有10个质子
C．该粒子具有稳定结构D．该粒子可能是离子或原子
10．下表中对部分化学知识的归纳，总结都正确的是
A
①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
③天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上
B
①墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着
②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的
③物质只能由分子构成
C
①用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋
③用无色酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②补充维生素C可防止坏血病
③利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
11．分离、提纯是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过澄清石灰水
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
12．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列关于它们的
叙述正确的是
A．A、B、C三种物质的溶解度均随着温度升高而增大
B．A中有少量的C时，可采用降温结晶的方法提纯A
C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
D．B、C的饱和溶液从t2℃降到t1℃后，溶质质量分数都变小
13．下列实验方案设计合理的是
A．验证石蜡在氧气中燃烧的产物，实验所需氧气用排水法收集
B．向NaOH固体中加入稀HCl，验证中和反应放热
C．证明CO2与NaOH溶液反应，只要向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D．用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱
14．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。
图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
Cu2+
不溶
溶
溶
不溶
A．甲可能是氧化物
B．丙可能是碱
C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
15．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
16．化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。
⑴H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
人体胃液中含有的酸是▲；
②用作补钙剂的盐是▲；
③煤炉中产生蓝色火焰的物质是▲；
④最简单的有机化合物是▲。
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题：
酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有▲微粒（填符号）。
②图中①的现象是▲。
③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式▲，该反应属于▲（填基本反应类型）反应。
17．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
a
E
D
C
B
A
（1）写出装置图中标号仪器a的名称▲。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为▲，发生反应的化学方程式是▲。
若要回收其中的二氧化锰，可采取的操作步骤是：
溶
解、▲、洗涤、烘干。
（3）实验室用C装置制取二氧化碳的化学方程式为▲，若要使反应停止可采取的操作是▲。
（4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）是一种无色晶体，加热至100℃时开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：
H2C2O4·2H2O△CO↑+CO2↑+3H2O
若用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是▲，选择该发生装置的原因▲，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，下列装置中最佳的是▲，在洗气瓶中装的试剂是▲。
18．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。
经过多次循环，将反应液导出，用
于制备FeSO4·7H2O晶体。
（1）吸收装置中水温不宜过高的原因是▲；该装置中总反应的化学方程式为2X+2H2O+O2=2H2SO4，则X的相对分子质量为▲。
（2）反应装置中发生反应的化学方程式为▲。
（3）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4•7H2O．它在医疗上常用于治疗▲（选填字母）。
A．甲状腺肿大B．佝偻病C．龋齿D．贫血症
（4）若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为▲。
19．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是▲。
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是▲，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是▲。
上述实验装置中存在一些不足，请指出▲。
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有
▲ （填化学式）。
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
③2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3
【定性分析】
（4）步骤一：
小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。
步骤二：
小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。
你认为小亮的结论是否正确，理由是▲。
【定量测定】.
【资料3】氨气的溶解性：
极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。
（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。
小燕同学进行如下操作：
（a）往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；（b）打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；（c）检验装置气密性；（d）测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为▲（用a、b、c、d字母表示）。
（6）图2中X液体可能为▲。
A．水B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。
小萍同学进行了如下操作：
取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？
（写出计算过程）
▲
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是▲。
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