届四川省广安市高三第一次诊断考试化学试题 及答.docx
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届四川省广安市高三第一次诊断考试化学试题及答
广安市2018届高三“一诊”试题
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32
Cl－35.5Fe－56Cu－64Ca－40
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．用甲醛浸泡海鲜
B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
3．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：
2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：
H＋＋OH－＝H2O
D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
可证明晶体的成分中含有NH
B
Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒,Z中产生气体速率快
Z中盛放的是醋酸
C
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2＋
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．将0.1molFeCL3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
6.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B．温度：
T1＜T2
C．a<0
D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
7.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0．lmol/LpH为1的NaHB溶液中：
c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H＋）＞c（OH﹣）
D．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1NaA溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：
c（HA）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8.（14分）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
＝－aKJ·mol－1（a>0）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molH2、1molCO
1molCH3OH
4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率
（H2）为。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：
1：
1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。
A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1C． P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：
①3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=—247kJ·mol－l
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－24kJ·mol－l
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ·mol－l
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
＝－aKJ·mol－1，则a＝
9．（15分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
Cu（NO3）2 乙：
Cu
CuO
Cu（NO3）2
（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是Fe3O4；
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象。
．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。
固体混合物的质量是。
10．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。
元素A的原子半径是所有元素中最小的。
A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。
B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。
回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置
（2）化合物甲的结构式为
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性:
H2DC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：
rDH2DF．同温同压下，将aLCA3和bLAH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F（OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：
（填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极电极反应式为。
（6）若用石墨电极电解含有0．04molCuGD4和0.04molEH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）。
11．（16分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
②已知混合液pH随
：
n（
）变化关系如下表：
91：
9
1：
1
9：
91
8.2
7.2
6.2
当混合液中
时，c（Na+）c（HSO3-）+2c（SO32-）
（填“>”“=”或“<”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式；
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；
②生成S2O42-的电极反应式为；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。
（用含a代数式表示）
广安市2018届高三“一诊”试题参考答案
理科综合化学部分
一、选择题（每小题6分，共42分）
1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.C
二、简答题
8．（共14分）
（1）小于（2分）
（2）0.125mol·L－1·min－1（未写单位扣1分，共2分）
（3）C（2分）（4）CD（漏选扣1分，错选不得分）
（5）AC（漏选一个扣1分，错选不得分，共3分）（6）91（3分）
9.（共15分）
Ⅰ
（1）乙（2分）
（2）B（2分）
Ⅱ
（1）②溶液显血红色（2分）有红色固体析出（2分）
（2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色（答出一点给1分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2分）
红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（答出一点给1分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2分）
Ⅲ3.66g（3分）
10．（共13分）
（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）O=C=O（2分）（3）BDE（2分，漏选扣1分，错选不得分）（4）Al（OH）3（2分）（5）Fe3++e－＝Fe2+（2分）（6）1（3分）
11.（共16分）
（1）①2SO2+3OH-＝SO32-+HSO3-+H2O（2分）②>（2分）
（2）NO+Ce4++H2O＝NO2-+Ce3++2H＋（3分）
（3）①a（3分）②2HSO3-+2H＋+2e－＝S2O42-+2H2O（3分）
（4）
或者
（有一定相似度，可酌情给分，共3分））
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