度高一上学期期化学末检测卷含答案.docx

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度高一上学期期化学末检测卷含答案

2019-2019学年度高一上学期期化学末检测卷（含答案）

　　世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了高一上学期期化学末检测卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

2019-2019学年度第一学期期末考试高一化学试题（理科）

（考试时间：

90分钟，满分：

100分命题人：

审题人：

）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24

Al27Fe56Cu64Zn65

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1.6g的CH4中含有的电子数0.1NA

B.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

C.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA

D.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

2.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A.密度B.原子数C.质量D.分子数

3.下列图示装置的实验中，操作正确的是

A.图1配制250mL0.10molL-1盐酸B.图2稀释浓硫酸

C.图3称量氯化钠固体D.图4CCl4萃取碘水的分液操作

4.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是

A.都能透过滤纸B.都呈红褐色

C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应

5.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是

A.Na+、NO3-、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Ba2+、HCO3-

C.Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-

6.2019年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究有机物合成过程中钯催化交叉偶联而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：

CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd+2HCl。

下列说法正确的是

A.题述反应条件下还原性：

COB.题述反应中PdCl2被氧化

C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.铜片加入FeCl3溶液中：

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.盐酸中加入CaCO3：

CO2-3+2H+===H2O+CO2

C.Na2O2与H2O反应：

Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2O

8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4，下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀

10.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.盐酸D.氨水

11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色

12.下列叙述正确的是

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C.某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素

D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

13.铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5mol

14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水条目下写道：

性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

这里的强水是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水（主要成分MgCl2）

15.下列说法中，正确的是

A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中

C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

16.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是

A.硅可用于制光导纤维

B.SiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂

C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18.在一大试管中装入10mLNO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是

A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NO

C.试管内气体无色，是O2D.试管内液面下降

19.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置

20.已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10molB.11molC.12molD.13mol

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）

21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是

A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

22.下列实验装置不能达到实验目的的是

23.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是

A.纯锌B.纯铁

C.镁铝合金D.铜铁合金

24.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③B.③④C.①②③D.①③④

25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:

乙=2:

3，则加入铝粉的质量为

A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g

三、填空题（包含26、27两小题，计11分）

26.（7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三种物质依次是（填化学式）：

A________;B________;C________;

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________;

（3）在反应：

K2Cr2O7+14HCl（浓）===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。

27.（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________;从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。

在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________;配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________（选填下列操作的序号）。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B.定容时，俯视液面加水至刻度线

C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

四、推断题

28.（8分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，

请回答下列问题。

（1）下列物质的化学式是C______________，H______________;

（2）反应FG的化学方程式是_______________________________________;

（3）反应IJ的离子方程式是________________________________________;

（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）

_________________________________________________________________。

五、实验题

29.（16分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

ABCDE

（1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4（较浓）Na2SO4+SO2+2H2O，应选用上图A、E装置中的（填序号）制SO2;

（2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理

（写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是;

（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：

两种气体按体积比1:

1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。

六、计算题（包含30、31两小题，计10分）

30.（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________;

（2）假设溶液中有0.39gAl（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或

________mL。

31.（4分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该浓硝酸的物质的量浓度是;

（2）该合金中铜的物质的量是;

（3）NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是;

（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。

2019-2019学年度第一学期期末考试高一化学试题（理科）答案

1-5BDDAD6-10AABCD

11-15DDCBD16-20CDBCB21-25CDDAC

26（7分）

（1）CO2H2ONa2CO3

（2）HCO3（-）+Ca2++OH+===H2O+CaCO3

（3）K2Cr2O7Cl2（方程式2分，其余每空1分）

27.（4分）2.0mol/L0.8mol/L容量瓶B（每空1分）

28.（8分）

（1）AlCl3Fe（各1分，其余2分））

（2）NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（4）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。

（其他合理答案给分）

29.（16分）

（1）A

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2酸性、还原性

（3）溶液由无色变为红色

（4）Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-

（5）Cl2+SO2+H2O=4H++2Cl-+SO42-（每空2分）

30.（6分）

（1）Al3++4OH-===AlO2（-）+2H2O（2分）

（2）7.5mL或17.5mL（各2分）

31.（4分）

（1）14.0mol/L

（2）0.02mol（3）20%（4）640mL

小编为大家提供的高一上学期期化学末检测卷，大家仔细阅读了吗?

最后祝同学们学习进步。