届人教版化学试题.docx

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届人教版化学试题

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

题号

一

总分

得分

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题

1．NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A．

B．

C．

D．

2．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

3．下列离子方程式，书写正确的是

A.硫化亚铁与盐酸反应：

S2－＋2H＋＝H2S↑

B.硫化氢气体通入氯水中：

H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓

C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：

H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D.铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

4．（13分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是（写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：

（用离子方程式回答）。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。

制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。

他们的实验步骤如下：

准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

5．X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是（）

A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y

B.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2B.CO2与H2O

C.C与HClD.CCl4与SiC

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

X>Y>Z

B.元素的电负性：

X>Z>Y>W

C.Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高

D.W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色

8．（10分）

磺酰氯（SO2Cl2），熔、沸点分别为－54.1°C和69.2°C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。

回答下对问题：

（1）SO2Cl2遇水反应的化学方程式

（2）SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：

①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入；

②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成（填标号）；

③反应装置中的活性炭的作用可能为；

④为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度（填“偏大”“偏小”或者“无影响”）。

9．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL气体时，阴极上析出0.64g金属，则该电解池中溶质可能是（　　）

A.CuSO4B.MgSO4C.Al2（SO4）3D.Na2SO4

10．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（　　）

A．Z的熔点较高

B．Z可以表示为M2Y

C．Z一定溶于水

D．M形成＋2价的阳离子

11．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原

理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该

溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag

12．下列烃①C4H8②C4H10③C6H12④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是

A.等质量时耗氧量最多的是④

B.等物质的量时耗氧量最少的是②

C.等物质的量时③和④耗氧量相等

D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

13．下列实验过程不能达到实验目的的是

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人

得分

一、选择题

1．A

解析：

【答案】A

【解析】ag某气体中含有的分子数为b，则cg气体含有的分子数为

，cg该气体的物质的量为

mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为

mol×22.4L/mol=

L，所以A正确；答案选A。

2．D

解析：

D

【解析】

【详解】①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；

②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

3．无

4．H

解析：

（13分）

（1）①将烧瓶

底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状（1分）

②PH3

+4ClO－===H3PO4 +4Cl－（2分） 

 Cl－+Cl

O－+2H+===Cl2↑+H2O

（2分）

（2）①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1分）

②C2H2+8HNO3（浓）

 H2C2O4+8NO2+

4H2O 【催化剂为H

g（NO3）2给分】（

2分）

③蒸发浓缩、冷却结晶 （1分）

（3）①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（1分）

②生成的 Mn2+是该反应的催化剂（1分）

③

（2分）

5．C

6．B

解析：

B

【解析】

【分析】

题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。

【详解】A．SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；

B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；

C．C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；

D．CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故答案为B。

【点睛】化学键与化合物的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

7．B

解析：

B

【解析】

【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W是宇宙中含量最多的元素，为氢元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线，为氧元素，则Y为硫元素，则Z为氯元素。

A.根据离子电子层数越多，半径越大，相同电子层数的离子核电荷数越大的半径越小，简单离子半径：

Y>Z>X，故错误；

B.根据非金属性越强，元素电负性越大分析，元素的电负性：

X>Z>Y>W，故正确；

C.X的氢化物为水，分子间含有氢键，Y的氢化物为硫化氢，分子间不含氢键，所以硫化氢的沸点比X的氢化物沸点低，故错误；

D.W、Y两种元素形成的化合物为硫化氢，具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故错误。

故选B。

8．无

9．A

解析：

A

【解析】

【详解】因Mg2＋、Al3＋、Na＋的氧化性弱于H＋，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，用Pt作电极电解硫酸铜时，阳极生成的气体为氧气，若为112mL，则物质的量为

=5×10-3mol，依据转移电子数守恒，可知O2

2Cu，则阴极上析出铜的质量为2×5×10-3mol×64g/mol=0.64g，符合题意，A项正确；

答案选A。

【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：

（1）阴极：

阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。

金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子（注意Fe3+在Cu2+后面）而放电，其放电顺序为：

K+

Ca2+

Na+

Al3+

（水中）H+

Zn2+

Fe2+

Sn4+

Pb2+

H+

Cu2+

Fe3+

Ag+。

（2）阳极：

若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：

F－

含氧酸根离子

OH－

Cl－

Br－

I－

S2－。

10．B

11．无

12．C

解析：

C

【解析】

A.等质量的烃燃烧时，含氢量越大，耗氧越多，等质量时耗氧量最多的是②，A错误；B.等物质的量时耗氧量最少的是①，B错误；C.1molC6H12耗氧气:

6+3=9mol,1molC7H8耗氧气:

7+2=9mol,所以等物质的量时③和④耗氧量相等，C正确；D.根据通式分析CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O，可知如果反应前后气体体积不变则y=4；若气体体积减少，则y<4；若气体体积增大，则y>4，D错误。

答案选C.

13．无