届人教版化学试题.docx

1、届人教版化学试题学校：_ 姓名：_ 班级：_ 题号一总分得分第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1NA为阿伏加德罗常数的数值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A B C D2有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. B. C. D. 3下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S22HH2SB.硫化氢气体通入氯水中：H2SCl22H2ClSC.硫酸和氢氧化钡溶液混合：HOHBa2SO

2、42BaSO4H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H24(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是 (写一种即可)。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： (用离子方程式回答)。(2)

3、乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是 。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为 。从装置D中得到产品，还需经过 (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol L1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是 。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 。产品中H2C2O42H2O

4、的质量分数为 (列出含m、c、V的表达式)。5X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是( )A. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 C若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的6下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. SO2与SiO2 B. CO2与H2OC. C与HCl D. CCl4与SiC7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成

5、的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XYZB. 元素的电负性：XZYWC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色8(10分)磺酰氯(SO2Cl2)，熔、沸点分别为54.1C和69.2C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。回答下对问题：(1)SO2Cl2遇水反应的化学方程式 (2)SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入 ；为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成 (填标号)；反应装置

6、中的活性炭的作用可能为 ；为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度 (填“偏大”“偏小”或者“无影响”)。9用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是()A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al2(SO4)3 D. Na2SO410M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()AZ的熔点较高BZ可以表示为M2YCZ一定溶

7、于水DM形成2价的阳离子11银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S 被氧化生成单质银C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 Ag12下列烃C4H8 C4H10 C6H12 C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是A. 等质量时耗氧量最多的是B. 等物质的量时耗氧量最少的是C. 等物质的量时和耗氧量相等D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完

8、全反应，如果反应前后气体体积不变(温度100)，则y=4；若体积减小，则y4；反之，则yZX，故错误；B. 根据非金属性越强，元素电负性越大分析，元素的电负性：XZYW，故正确；C. X的氢化物为水，分子间含有氢键，Y的氢化物为硫化氢，分子间不含氢键，所以硫化氢的沸点比X的氢化物沸点低，故错误；D. W、Y两种元素形成的化合物为硫化氢，具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故错误。故选B。8无9A解析：A【解析】【详解】因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，用Pt作电极电解硫酸铜时，阳极生成的气体为氧气，若为112 mL，则物质的量

9、为=510-3mol，依据转移电子数守恒，可知O22Cu，则阴极上析出铜的质量为2510-3mol64g/mol=0.64g，符合题意，A项正确；答案选A。【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：（1）阴极：阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+Ca2+Na+Al3+ (水中）H+ Zn2+ Fe2+ Sn4+ Pb2+ H+Cu2+ Fe3+ Ag+。（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F含氧酸根离子OHClBrIS2。10B11无12C解析：C【解析】A.等质量的烃燃烧时，含氢量越大，耗氧越多，等质量时耗氧量最多的是，A错误；B. 等物质的量时耗氧量最少的是，B错误；C. 1mol C6H12耗氧气:6+3=9mol, 1mol C7H8耗氧气:7+2=9mol,所以等物质的量时和耗氧量相等，C正确；D.根据通式分析CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，可知如果反应前后气体体积不变则y=4；若气体体积减少，则y4，D错误。答案选C.13无