解析版湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试.docx
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解析版湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试
湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷
1.1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；
B．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；
答案选D。
2.2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应
【答案】B
【解析】
A.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。
3.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Fe3+的溶液：
Na+、SO42-、HS-、NH4+
B.c（OH-）=1mol/L的溶液：
AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C.pH=1的溶液：
K+、Fe2+、NO3-、Na+
D.遇Al能放出H2的溶液：
HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
【答案】B
【解析】
A．含有较多Fe3+的溶液：
HS-不共存；B．正确；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。
D．遇Al能放出H2的溶液：
HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。
选B。
4.4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C.分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，属于卤代烃，不属于不饱和烃，A错误；
B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B错误；
C.由于－C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种，C正确；
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，D错误。
答案选C。
5.5.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；
B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；
C.标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；
D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。
答案选B。
6.6.甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是
A.分子式为C11H19O2
B.含有羧基和碳碳双键两种官能团
C.能发生加成反应和水解反应
D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
【答案】C
【解析】
A、根据有机物成键特点，其分子式为C11H18O2，故错误；B、根据结构简式，含有官能团是碳碳双键和酯基，故错误；C、含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，故正确；D、此物质不与金属Na反应，故错误。
7.7.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液
生成白色沉淀
试样己氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：
Co2O3＞Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀，应加氯化钡检验是否变质，A错误；
B．Co2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：
Co2O3＞Cl2，B正确；
C．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，C错误；
D．AlO2-与HCO3-水解均显碱性，不可能相互促进，由于碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，二者发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是易错点，注意水解原理以及较强酸制备较弱酸的原理的应用，题目难度中等。
8.8.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：
2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。
考点：
考查氧化还原反应的有关知识。
9.9.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；
C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝c（碱）×V（碱）/V（酸）可知c（酸）偏小，C错误；
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝c（碱）×V（碱）/V（酸）可知测定结果偏高，D正确；
答案选D。
10.10.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；
B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；
D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）
2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；
答案选A。
11.11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C.氢氧化铁胶体的制备：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
D.标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：
2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全，二者以1：
1反应，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正确；
B、向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，B正确；
C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解，方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，C正确；
D、氯气是0.005mol，溴化亚铁是0.01mol，氯气先氧化亚铁离子，0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol，这说明溴离子不被氧化，因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，易错点是选项D，注意氧化还原反应中离子反应的先后顺序。
12.12.硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3BO3+OH-＝B（OH）4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接，工作原理不变
C.阴极室的电极反应式为：
2H2O-4e-＝O2+4H+
D.B（OH）4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
【答案】A
【解析】
【分析】
阳极电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室，B（OH）4一穿过阴膜进入产品室，发生反应：
B（OH）4一+H+＝H2O+H3BO3，据此判断。
【详解】A．阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+，电路中通过1mol电子时有1molH+生成，硼酸（H3BO3）为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3，A正确；
B．根据以上分析可知如果将电源的正负极反接，工作原理发生变化，B错误；
C．电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，C错误；
D．阳极电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室，B（OH）4一穿过阴膜进入产品室，发生反应：
B（OH）4一+H+＝H2O+H3BO3，Na+穿过阳膜进入阴极室，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查电解工作原理，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应、阴阳离子的移动方向、交换膜的作用是解本题的关键，易错选项是A，注意硼酸是一元弱酸，题目难度中等。
13.13.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：
H3X++OH-＝H2X+H20
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2（H2X）为10-4
C.NaHX溶液中c（H+）＜c（OH-）
D.当溶液呈中性时：
c（Na+）＝2c（X2-）
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液pH由1至2.6时，从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X，即反应为H3X++OH-＝H2X+H20，A正确；
B、溶液显中性，pH＝7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以
，B错误；
C、从图中可以判断当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），C错误；
D、溶液显中性，pH＝7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）＝2c（X2-）+c（HX-）+c（OH-），因为溶液显中性有c（H+）＝c（OH-），所以得到c（Na+）＝2c（X2-）+c（HX-），D错误。
答案选A。
14.14.已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是
A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：
2
D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；
B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；
C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:
2，C正确；
D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；
答案选C。
15.15.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD2的电子式为________。
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
（3）将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______。
（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：
C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=－92.4kJ/mol。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：
0.5mol、A2：
0.2mol、CA3：
0.2mol，此时容器体积为1.0L。
如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
【答案】
（1）.
（2）.HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（3）.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）.Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O（5）.10-4:
1或1:
104（6）.逆向
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则。
（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为
。
（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液显酸性。
（3）EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（4）H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。
碳酸氢钠溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。
（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c（OH-）＝10－9mol/L，硝酸铵中水电离的H+浓度等于c（H+）＝10－5mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:
1或1:
104。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mo1-1。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0L，则平衡常数K＝
。
如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的体积变为
，此时浓度熵Qc＝
＞10，所以平衡将逆向移动。
16.16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是____：
冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
（5）为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
【答案】
（1）.NaOH溶液
（2）.a（3）.增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（4）.HCHO（5）.防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化（6）.77%
【解析】
【详解】
（1）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝水从下口进水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。
（2）多孔球泡的表面积大，因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
（3）HCHO具有挥发性，在80℃～90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可被空气中的氧气氧化变质，因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解，同时也防止氧气将产物氧化。
（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2＝SO42-+4I－+5H＋，SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓，因此得关系式为
NaHSO2•HCHO•2H2O～～BaSO4
154233
x0.466g
解得x＝0.308g
则所得产品的纯度为
＝77%。
17.17.目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：
4CO（g）+2N02（g）
C02（g）+N2（g），恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C.2v逆（NO2）＝v正（N2）
D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
0
10
20
30
40
50
浓度/mol·L-1
NO
1.0
0.58
0.40
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