金属的化学性质导学案.docx
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金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习目标
1了解地壳中一些重要元素的丰度（含量）O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2复习金属活动顺序表及其应用。
3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2金属单质的一般物理性质包含：
3举例说明金属能发生哪些化学反应。
4观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：
镁条燃烧发生了什么反应？
铜树、银树是怎么形成的？
这些反应有什么特点？
它们各属于什么反应类型？
写出相应的化学方程式。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2.会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：
钠和铝的化学性质
二、学习过程
一、金属与O2的反应：
1钠与O2的反应：
［学生实验1］简单描述钠的物理性质
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？
可以得出什么结论？
写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火（细节略）。
发生上述现象的原因是什么呢?
［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】
（1）呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
（2）Na2O2应怎样保存?
2铝与O2反应
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？
现象有何不同？
如何解释？
写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计：
课本第44页第2、3题；第45页第6题
【第二课时】
课前预习学案
一、预习目标
1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
二、预习内容
1钠与水反应的现象是：
。
2请写出铁与水反应的化学方程式。
3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
课内探究学案
一、学习目标
1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
3能进行基本的实验操作，并能观察和分析；
重点：
钠与水反应、铝与碱反应
二、学习过程：
二、金属与水反应
1钠与水反应
【实验探究】
（1）Na和烧杯里的水作用的现象：
。
（2）Na和水作用放出的气体是什么？
请写出化学方程式。
［思考讨论］
（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？
为什么？
（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？
写出发生的化学方程式。
2镁和水反应：
【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。
写出反应方程式。
3铁和水反应
［科学探究］铁能否与水反应？
（如将烧红的铁块投入水中，现象如何？
条件如何？
）设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：
［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
三、铝和NaOH溶液的反应
［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式。
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？
以上反应的本质是什么？
［练习］
1不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
2质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）。
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3
3新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？
（）
A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐
四、作业设计
课本第44页第1、4
（2）题；课本第45页第5、7题。
课后练习与提高
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧B．铝C．硅D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）。
A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）。
A.（NH4）2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是（）。
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D.钠是电和热的良导体
13．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）。
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%
14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为（）。
A.1:
2:
3B.1:
1:
1C.3:
2:
1D.2:
1:
1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是
④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
第三章第一节金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习内容
1O、Si、Al、Fe、Ca
2导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
3列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
4略
课内探究学案
一、金属与O2的反应：
1
（1）钠的物理性质：
具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
实验1：
4Na＋O2=====2Na2O（白色）
△
（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
实验2：
2Na＋O2======2Na2O2（浅黄色）
由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑
2
△
加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
4Al＋3O2=====2Al2O3（致密）
［练习1］D
［练习2］2Mg＋O2=====2MgO3Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO
【第二课时】
课前预习学案
二、预习内容
1反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
23Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2↑
32Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
课内探究学案
二、金属与水反应
1钠与水反应：
（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
（2）氢气2Na＋2H2O2====NaOH＋H2↑
［思考讨论］
（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。
钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O2=====NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋Na2SO4
△
2镁和水反应：
△
【学生实验】Mg＋2H2O=====Mg（OH）2↓＋H2↑
3铁粉与水蒸气的反应：
3Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2↑
三、铝和NaOH溶液的反应：
［实验探究］2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
［讨论］中性介质。
与水反应。
【练习】1B2A3D
（3）4Na+O2=2Na2O
（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑
（5）Na2O+H2O=2Na++2OH-
（7）2Na2O+O2
2Na2O2
20、
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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