学年高中化学选修3练习第二章 分子结构与性质word文档.docx

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学年高中化学选修3练习第二章分子结构与性质word文档

第二章　分子结构与性质

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

第一节　共价键

观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。

随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。

我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观察过程中指导。

我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：

乌云像大海的波浪。

有的孩子说“乌云跑得飞快。

”我加以肯定说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：

“这就是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：

“雨下得怎样?

”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。

雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：

“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。

我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。

如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。

通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。

第1课时　共价键　　　

我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。

为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?

吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:

“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!

”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。

特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:

提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。

知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。

根本原因还是无“米”下“锅”。

于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。

所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。

要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。

知识点一　共价键形成与特征的考查

要练说，得练看。

看与说是统一的，看不准就难以说得好。

练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。

在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。

1.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是（　　）

家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。

我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。

我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

2.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是（　　）

A.1对B.2对C.3对D.4对

3.已知:

X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。

元素

X

Y

Z

W

电负性

2.5

3.5

1.2

2.4

你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是（　　）

A.X与YB.X与W

C.Y与ZD.Y与W

知识点二　σ键和π键的考查

4.[2019·河南洛阳模拟]下列说法中不正确的是（　　）

A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,则分子越稳定

C.两个原子形成多个共价键时,σ键只有一个,而π键可以是一个或多个

D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定

5.下列有关σ键的说法错误的是（　　）

A.如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-sσ键

B.s轨道与p轨道形成s-pσ键

C.p轨道与p轨道不能形成σ键

D.HCl分子里含一个s-pσ键

6.[2019·新疆伊犁模拟]下列关于丙烯（CH3CH

CH2）的说法错误的是（　　）

A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

7.某有机物的结构如下:

则分子中有　　　　个σ键,　　　　个π键。

8.下列说法不正确的是（　　）

A.在1个CH2

CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键

B.两个原子形成的多个共价键中,σ键只能有一个,而π键可以是一个或多个

C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是π键

D.共价键一定有原子轨道的重叠

9.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是（　　）

A.CH3N:

B.CH2SeO:

C.CH4S:

D.CH4Si:

10.下列说法正确的是（　　）

A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C.并非所有的共价键都有方向性

D.两原子轨道发生重叠后,电子出现在两核间的概率减小

11.[2019·陕西西安模拟]下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是（　　）

图L2-1-1

A.32gS8中含有0.125molσ键

B.SF6是由极性键构成的非极性分子

C.1molC2H2中有3molσ键和2molπ键

D.1molS8中含有8molS—S键

12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于SF5—CF3的说法正确的是（　　）

A.分子中有σ键也有π键

B.所有原子在同一平面内

C.CF4与CH4都是正四面体结构

D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol

13.

（1）指出图L2-1-2所示共价键的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。

图L2-1-2

　　共价键名称　　举例

（2）某有机物分子的结构简式为

该分子中有　　个σ键,有　　个π键,有　　种极性键,　　　　（填“有”或“没有”）非极性键。

（3）用电子式表示NH3和CO2分子的形成过程。

14.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。

A.NH3　B.H2O　C.HCl　D.CH4

E.C2H6　F.N2

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是　　　　。

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是　　　　。

（3）最外层有未参与成键的电子对的是　　　　。

（4）既有σ键又有π键的是　　　　。

15.[2019·陕西榆林联考]现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:

①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。

请回答下列问题:

（1）写出元素符号:

A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。

（2）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是　　　　。

化合物DC2的结构式为　　　　　　　。

（3）A2C的电子式为　　　　　　,按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是　　　　。

D2A4是平面形分子,其分子中含有　　　　个σ键,　　　　个π键。

16.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且粒子内部以共价键结合。

请回答下列问题。

（1）a单质由原子组成,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　。

（2）b是双核化合物,常温下为无色无味气体。

b的化学式为　　　　。

人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　而中毒。

（3）c是双核单质,写出其电子式:

　　　　　　。

c分子中所含共价键的类型为　　　　　　　（填“极性键”或“非极性键”）。

c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）d是四核化合物,其结构式为　　　　　　　;d分子内所含共价键有　　　　个σ键,　　　　个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ　　　　（填“>”“<”或“=”）π,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.

（1）已知磷酸分子

中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。

①由此可推断出次磷酸的分子结构是　　　　。

A.

B.

C.

D.

②次磷酸钠（NaH2PO2）是　　　　（填“正”或“酸式”）盐。

（2）铬的最高正价为+6价,而氧原子最多只能形成两个共价键,试推测CrO5的结构式为　　　　,其分子中含　　　　个σ键和　　　　个π键。

第2课时　键参数与等电子原理

知识点一　共价键参数的考查

1.[2019·江苏海头中学月考]下列说法不正确的是（　　）

A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂

B.成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

2.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是（　　）

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键能的大小无关

3.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）

A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

4.下列说法正确的是（　　）

A.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

B.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响

C.根据π键的成键特征判断C

C键的键能是C—C键的键能的2倍

D.H2O2中含有3个σ键和1个π键

知识点二　等电子体的考查

5.下列物质属于等电子体的一组是（　　）

A.CH4和N

B.B3H6N3和C8H8

C.F-和Mg

D.H2O和CH4

6.[2019·湖北黄冈模拟]等电子体之间结构相似,物理性质也相近。

根据等电子体原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。

下列各组粒子中不能互称为等电子体的是（　　）

A.C

和N

B.O3和SO2

C.CO2和N

D.SCN-和

7.由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,互称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同。

根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是（　　）

A.SO2和O3

B.CO2和NO2

C.CS2和NO2

D.PCl3和BF3

8.[2019·河南郑州外国语学校月考]已知N—N键、N

N键和N≡N键的键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C键、C

C键、C≡C键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。

下列说法正确的是（　　）

A.σ键一定比π键稳定

B.N2较易发生加成反应

C.乙烯、乙炔易发生加成反应

D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定

9.氰气的化学式为（CN）2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。

下列叙述正确的是（　　）

A.分子中既有极性键,又有非极性键

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

10.下列说法中正确的是（　　）

A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键

B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键而烯烃中含有π键

C.等电子体的结构相似,化学性质相同

D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

11.下表是从实验中测得的不同物质中O—O之间的键长和键能数据:

　　　　O—O键

数据　　　　　

O2

键长/10-12m

149

128

121

112

键能/（kJ·mol-1）

x

y

a=494

b=628

其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序是b>a>y>x,该规律是（　　）

A.成键时,电子数越多,键能越大

B.键长越短,键能越大

C.成键所用电子数越少,键能越大

D.成键时电子对越偏移,键能越大

12.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是（　　）

①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下,溴是液态,碘是固态

A.①②B.②③

C.①④D.①②③④

13.[2019·贵州安顺模拟]NH3的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是（　　）

A.NH3是极性分子

B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等

C.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°

D.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°

14.

（1）按要求填空:

电负性最大的元素符号为　　　;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为　　　　　;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式为　　　。

（2）在下列物质中[①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）]只含有非极性键的是　　　　;只含有极性键的是　　　　;只含有离子键的是　　　　;既含有非极性键又含有极性键的是　　　　　;含有非极性键的离子化合物是　　　　。

（3）N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,通过计算说明N2中的　　　　键更稳定（填“σ”或“π”）。

15.[2019·华东师大附中测试]等电子体是指两个或两个以上的分子（或离子）,它们的原子总数相同、分子（或离子）中价电子总数也相同。

（1）Si

、SO3、N

三种粒子　　　　（填“是”或“不是”）等电子体,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为　　　　　　。

（2）C2

和　　　　是等电子体,C2

具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn在元素周期表中的位置是　　　　　　　　,外围电子排布式为　　　　。

（3）两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键,请举出相应的3个例子:

（填“分子”或“离子”）。

每个分子或离子中含　　　　个σ键,　　　　个π键。

16.下表是一些键能数据（kJ·mol-1）:

键能

键能

键能

键能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

H-O

467

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-O

347

C-Cl

330

C-I

218

H-F

565

回答下列问题。

（1）由表中数据能否得出这样的结论:

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）　　　　（填“是”或“否”）。

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 （填“是”或“否”）。

能否从数据中找出一些规律,请写出一条:

　; 

试预测C-Br键的键能范围:

（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）　ΔH=-185kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 　,由热化学方程式2H2（g）+S2（s）

2H2S（g）

ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　　　　kJ的热量。

（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是　　　　　　　　　。

17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。

臭氧能吸收有害的紫外线,保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如图L2-1-3所示,呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。

三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成非极性共价键;中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个氧原子均等地享有这4个电子。

请回答:

图L2-1-3

（1）题中非极性共价键是　　　　键,特殊的化学键是　　　　键。

（2）臭氧与氧气的关系是　　　　　　。

（3）下列分子中与O3分子的结构最相似的是（　　）

A.H2OB.CO2

C.SO2D.BeCl2

（4）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么O3分子有　　　　对孤电子对。

18.

（1）C、CH3、C

都是重要的有机反应的中间体,它们的电子式分别是　　　　、　　　　、　　　　;其中C中四个原子都是共平面的,三个键角相等,则键角应是　　　　。

（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。

叫作叠氮离子,请写出3种由三个原子构成的含有与

的电子数相同的粒子的化学式:

　　　　、　　　　、　　　　。

（3）Ca

中的

与互为等电子体,的电子式可表示为　　　　　　　;1mol中含有的π键的数目为　　　　（用NA表示）。

（4）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体,其分子结构与NH3相似。

在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3,PH3和卤化氢（HX）作用生成相应的化合物PH4X,PH4X在水溶液中完全水解（P的结构类似于CH4）。

PH3分子结构的形状是　　　　　　　;在P中P—H键之间的夹角是　　　　　　。

第二节　分子的立体构型

第1课时　形形色色的分子　价层电子对互斥理论

知识点一　分子立体构型的考查

1.[2019·宁夏中卫中学月考]下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（　　）

A.CH4、CS2、BF3

B.CO2、H2O、NH3

C.C2H4、C2H2、C6H6

D.CCl4、BeCl2、PH3

2.下列分子的空间构型是正四面体形的是（　　）

①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

A.①②③

B.①③④

C.①③⑤

D.②④⑤

3.能说明CH4分子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（　　）

①两个键之间的夹角为109°28'

②C—H键为极性共价键

③4个C—H键的键能、键长相同

④二氯甲烷没有同分异构体

A.①②B.①③

C.②③D.①④

知识点二　价层电子对互斥理论的考查

4.[2019·内蒙古巴彦淖尔第一中学月考]若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是（　　）

A.若n=2,则分子的立体构型为V形

B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

5.下列分子或离子中,中心原子未用来成键的电子对最多的是（　　）

A.N

B.NH3

C.H2O

D.BCl3

6.[2019·四川内江威远中学月考]下列描述中正确的是（　　）

A.CO2的立体构型为V形

B.Cl

的立体构型为平面三角形

C.SF6中每个原子均满足最外层为8电子稳定结构

D.SiF4和S

的中心原子均为sp3杂化

7.下列分子中键角最大的是（　　）

A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3

8.右表是元素周期表中短周期的一部分。

A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。

下列有关说法中不正确的是（　　）

A

B

C

D

A.原子半径:

A>B

B.C的最简单氢化物的分子构型为平面三角形

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:

D>C

D.SiO2可溶解在溶有HB的溶液中

9.由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是（　　）

A.SO2B.O3

C.N

D.S

10.[2019·华中师大附中月考]根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）

A.PCl3B.H3O+

C.HCHOD.PH3

11.对CO2和SO2的说法正确的是（　　）

A.都是AB2型,所以都是直线形

B.C原子和S原子上都没有孤对电子

C.CO2是直线形结构,SO2是V形结构

D.都含有极性共价键和非极性共价键

12.下列说法中正确的是（　　）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子都不满足8电子的稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子,且键角都为109°28'

C.N的电子式为

呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

13.为了解释和预测分子的立体构型,科学家在归纳了许多已知分子立体构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。

这种模型把分子分成两类:

一类是　; 

另一类是　　　　　　　　　　　　　。

BF3和NF3都是四个原子的分子,